时间:2017-07-27 08:54:47
1、填空题 （1）25℃时，0.1mol?L-1NaOH溶液的pH为______；
（2）25℃时，0.1mol?L-1NH4Cl溶液的pH______7（填“＜”、“=”或“＞”），其原因是______（用离子方程式表示）；
（3）将上述两种溶液等体积混合后，离子浓度大小次序正确的是______（填序号）．
A．[Na+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]
B．[Na+]=[Cl-]＞[H+]＞[OH-]
C．[Na+]=[Cl-]＞[OH-]＞[H+]
D．[Cl-]＞[Na+]＞[OH-]＞[H+]
（4）25℃时，0.1mol?L-1 NaOH溶液中水电离出来的氢氧根的浓度为c1，0.1mol?L-1 NH4Cl溶液中水电离出来的氢离子的浓度为c2，则c1______c2（填“＜”、“=”或“＞”）．
参考答案：（1）NaOH是强电解质，完全电离，0.1mol/L的NaOH中c（OH-）=0.1mol/L，c（H+）=KWc(OH-)=10-140.1mol/L=10-13mol/L，所以溶液的pH=13，故答案为：13；
（2）氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，则pH＜7，铵根离子水解方程式为NH4++H2O?NH3?H2O+H+，故答案为：＜；NH4++H2O?NH3?H2O+H+；
（3）等浓度0.1mol?L-1等体积的NaOH和NH4Cl溶液混合，二者恰好反应生成等浓度0.05mol/L的NaCl和NH3?H2O，一水合氨电离导致溶液呈碱性，所以[OH-]＞[H+]，根据物料守恒得[Na+]=[Cl-]，一水合氨电离程度较小，所以[Cl-]＞[OH-]，则溶液中离子浓度大小顺序是[Na+]=[Cl-]＞[OH-]＞[H+]，故选C；
（4）酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，NaOH抑制水电离，氯化铵促进水电离，所以c1＜c2，故答案为：＜．
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH）＝1.8×10-5，Ka（HSCN）＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp（CaF2）＝1.5×10-10 ②25℃时，2.0×10-3mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示： 
? 
?图2
请根据以下信息回答下旬问题：
（1）25℃时，将20mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol/LHSCN溶液分别与20mL 0.10 mol/LNaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：
①反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 ___________________________________________________________________________________________________________，
②反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）_______c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈ ，列式并说明得出该常数的理由 ________________________________________________________________________________________________________。
（3）4.0×10-3 mol/LHF溶液与4.0×10-4 mol/LCaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。
参考答案：（1）①相同的起始条件，只能是因为两种酸的电离度不同导致溶液中起始反应时H+浓度不同引起反应速率的不同。
②反应结束后，溶质为CH3COONa和NaSCN，因CH3COOH酸性弱于HSCN，故CH3COONa水解程度大，c（CH3COO-）＜c（SCN-）。
（2）HF电离平衡常数Ka＝ c（H+）·c（F-）/ c（HF）,其中c（H+）、 c（F-）、 c（HF）都是电离达到平衡时的浓度，选择中间段图像求解。根据图像：PH＝4时，c（H+）＝10-4， c（F-）＝1.6×10-3、 c（HF）＝4.0×10-4。Ka＝0.4×10-3。
（3）PH＝4.0，则c（H+）＝10-4,此时：根据HF电离，产生的c（F-）＝1.6×10-3，而溶液中的c（Ca2+）＝2.0×10-4。c2（F-）×c（Ca2+）＝5.12×10-10， 5.12×10-10大于Kap（CaF2）＝1.5×10-10，此时有少量沉淀产生。
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 室温下浓度为0.1mol/L的三种一元碱溶液：AOH、BOH、COH，其中AOH中的c（OH-）=0.01mol/L，BOH的电离度为1%，COH的c（H+）=1×10-13mol/L，则室温下三种碱所形成的氯化物：ACl、BCl、CCl的溶液在物质的量浓度相同的情况下，其pH由大到小的顺序是（ ）
A．ACl＞BCl＞CCl
B．CCl＞ACl＞BCl
C．CCl＞BCl＞ACl
D．BCl＞ACl＞CCl
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 常温下，向0.1 mol/L的CH3COONa溶液中逐滴滴加等浓度的HCl溶液，则下列关系正确的是
[? ]
A. c(H+)·c(OH-)=1×10-14
B. c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
C. c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)
D. c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)
参考答案：AC
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 在蒸发皿中用酒精灯加热并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（ ）
A．氯化铝
B．碳酸氢钠
C．硫酸镁
D．高锰酸钾
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单