1、填空题 （10分）t℃时，将3molA和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A (g)+B (g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/r4zenzmnsy2.gif\" style=\"vertical-align:middle;\"> x C(g)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
（1）v(B) = mol/(L·min)，v(C) = mol/(L·min)，x= 。
（2）比较达到平衡时，A、B两反应物的转化率之比为α(A)：α(B)＝ ；
（3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(氦气和A、B、C都不反应)后，下列说法中正确的是____________(填写字母序号)
A．化学平衡向正反应方向移动 B．化学平衡向逆反应方向移动
C．化学平衡不会发生移动 D．正、逆反应的化学反应速率保持不变
2、填空题 研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）已知：2SO2(g)+O2(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/2yyztrnub0x.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2SO3(g) ΔH= -196.6kJ·mol-1
2NO(g)+O2(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/2yyztrnub0x.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2NO2(g) ΔH= -113.0kJ·mol-1
则反应NO2(g)+SO2(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/2yyztrnub0x.png\" style=\"vertical-align:middle;\">SO3(g)+NO(g)的ΔH= kJ·mol-1。
（2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比2∶1置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。
A．体系压强保持不变
B．混合气体颜色保持不变
C．SO3和NO的体积比保持不变
D．每消耗1molSO3的同时生成1mol NO
若测得上述反应达平衡时NO2与SO2的体积比为5∶1，则平衡常数K= 。
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/2yyztrnub0x.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图甲所示。该反应ΔH________0(填“>”或“<”)。
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/xnsixnc53bu.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（4）依据燃烧的反应原理，合成的甲醇可以设计如图乙所示的原电池装置。
① 该电池工作时，OH-向 极移动（填“正”或“负”）。
② 该电池正极的电极反应式为 。
3、选择题 已知反应A(g)＋B(g)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/xl2kmcgzhsk.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">nC(g) △H＝x kJ·mol-1，在不同条件下进行时，混合物中C的百分含量随时间变化的关系如图。
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600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/w5guezf2nwa.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
下列有关叙述一定正确的是
A．a条件下的反应速率小于b条件下的反应速率
B．其他条件相同时，a表示有催化剂，b表示无催化剂
C．其他条件相同，若a、b表示不同压强下的反应，则n＞2
D．其他条件相同，若a、b表示不同温度下的反应，则x＞0
4、选择题 在一恒容密闭烧瓶中，25℃时存在平衡：2NO2(g) ![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/wwpg1kxdtgq.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> N2O4(g) △H＜0。将烧瓶置于100℃的水中，则下列物理量中不会改变的是
A．颜色
B．密度
C．N2O4的浓度
D．压强
5、选择题 实验证明：若用电解熔融KCl制钾，发现钾熔于熔融KCl中难分离，且电解过程中容易发生爆炸事故等。因而工业不用电解熔融KCl制钾，而用金属钠与KCl共熔置换制钾：
Na(l)＋KCl(l)![]()
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/1t3c2vmdslr.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">NaCl(l)＋K(g) △H＞0。 下面是四种物质的熔沸点：
| K
| Na
| KCl
| NaCl
|
熔点/℃
| 63.6
| 97.8
| 770
| 801
|
沸点/℃
| 774
| 882.9
| 1500
| 1413
|
根据平衡移动原理，可推知用Na与KCl反应制取金属钾的适宜温度是
A．低于770℃ B．约850℃ C．高于882.9℃ D．1413～1500℃
