高考化学必考知识点《化学平衡》高频试题强化练习（2017年最新版） - 高考化学题库

1、选择题在容积固定的容器中发生反应X（g）+Y（g）?Z（g）（未配平）．温度为T0时，各物质的浓度随时间变化的关系如图a?所示．其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b?所示．下列叙述正确的是（　　）
600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/xo1rrfuq1io.png\">

A．该反应正反应的反应热△H＜0
B．增大压强，平衡向正反应方向移动
C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为62.5%
D．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：v（X）=v（Y）=2v（Z）

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

2、填空题下图表示在密闭容器中反应：2SO2（g）+O2（g）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ivzuqsvrwzp.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2SO3（g）,△H<0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是；bc过程中改变的条件可能是；若增大压强时，反应速度变化情况画在c-d处。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/oqlyzpzv0se.png\" style=\"vertical-align:middle;\">

参考答案：升温；取走部分SO3;
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/yvm4uan1h0d.png\" style=\"vertical-align:middle;\">

本题解析：根据反应的方程式可知，该反应是体积减小的放热的可逆反应。a点正逆反应速率均增大，但平衡向逆反应方向移动，所以改变的条件是升高温度；b点正反应速率不变，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动，所以改变的条件是取走部分SO3；若增大压强时，正逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动，则图像应该是
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/yvm4uan1h0d.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。
考点：考查外界条件对平衡状态的影响
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练。该题的关键是理解并能灵活运用勒夏特列原理，然后再结合图像和具体的反应式灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力。

本题难度：一般

3、选择题

如图是温度和压强对3X（？）+Y（g）?2Z（g）反应影响的示意图．图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Y的体积分数．下列叙述正确的是（　　）

600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/xpb3lzx4h2r.png\">

A．升高温度正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向左移动
B．上述反应的△H＞0
C．平衡体系中加入Z，Y的转化率降低
D．增大压强，平衡向右移动，X为气态

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（　　）
A．合成氨反应：N2（g）+3H2（g）
600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/1oz4uyfd5xj.png\">
2NH3（g）；△H＜0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施
B．对2HI（g）
600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/1oz4uyfd5xj.png\">
H2（g）+I2（g）平衡体系增加压强使颜色变深
C．使用催化剂有利于提高SO2与O2生成SO3的效率
D．用排饱和氯化钠溶液的方法来收集氯气

参考答案：A．对N2（g）+3H2（g）
600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/3a5ophc3dlo.png\">
2NH3（g）；△H＜0，正反应为气体总物质的量减小的反应，且正反应为放热反应，为使氨的产率提高，就要使化学平衡向正反应方向移动，就要降温并且加压，A与勒夏特列原理符合，故A错误；
B．对2HI（g）
600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/3a5ophc3dlo.png\">
H2（g）+I2（g）反应前后气体的总物质的量相等，增大压强，平衡不移动，气体颜色变深是因为体积减小，I2的物质的量浓度增大，不能用勒夏特列原理解释，故B正确；
C．催化剂只能同等程度地改变正逆反应速率，对化学平衡无影响，即不能用勒夏特列原理解释，故C正确；
D．排饱和氯化钠溶液的方法来收集氯气，相当于对Cl2+H2O?H++Cl-+HClO加入NaCl，增大了Cl-的难度，使平衡向逆反应方向移动，降低了氯气的溶解度，即可用勒夏特列原理解释，故D错误；
故选BC．

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  （1）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)        △H＝－24.8kJ·mol－1
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)    △H＝－47.4kJ·mol－1
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)      △H＝＋640.5kJ·mol－1
写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式：
                                             。
（2）在压强为0.1 MPa条件下,容积为V L某密闭容器中a mol CO与 2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/xsjkznsc3bc.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CH3OH(g)；CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/45iea13gwit.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
①该反应的△H    0 （填“<”、“>”或“=”）。
②在温度容积不变的情况下，向该密闭容器再
增加a mol CO与 2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率　     （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）实验室中配制AgNO3溶液时通常需要向其中加入                      ，目的是                              ； AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：
AgCl(s)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/20hcajawyb4.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">Ag+(aq)+Cl-(aq)。25oC时，现将足量AgCl分别放入：①l00mL蒸馏水；②l0 0mL 0.2 mol?L-1AgNO3溶液；③100mL 0.1 mol?L-1氯化镁溶液；④100mL 0.1 mol?L-1氯化钠溶液。充分搅拌后，相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序是          （填写序号）。

参考答案：（1）CO(g)+FeO(s)===Fe(s)+CO2(g) △H=-218.0kJ/mol
（2）① <； ② 增大（3）硝酸抑制Ag+水解
②①④③

本题解析：（1）CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式为CO(g)+FeO(s)===Fe(s)+CO2(g) △H的计算如下，将3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)加上Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) 乘以2，得到3Fe2O3(s)+ 3CO(g)=6FeO(s)+3CO2(g)，化简得到Fe2O3(s)+ CO(g)=2eO(s)+CO2(g)，
△H=1/3（－47.4kJ·mol－1+2×＋640.5）=411.2kJ·mol－1，将Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)减去Fe2O3(s)+ CO(g)=2FeO(s)+CO2(g)，化简得到2FeO(s)+2 CO(g)=2Fe(s)+2CO2(g) ，
△H=－24.8-411.2=-436kJ/mol，所以CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式为CO(g)+FeO(s)===Fe(s)+CO2(g) △H=-218.0kJ/mol；
（2）①由图可以知道，温度升高，CO的转化率减小，所以该反应为放热反应，故△H<0，②在温度容积不变的情况下，向该密闭容器再增加a mol CO与 2a mol H2，达到新平衡时，相当于增大压强，反应向正方向移动，所以CO的转化率增大；
（3）由于银离子易水解，所以配制AgNO3溶液时通常需要向其中加入硝酸，目的是抑制Ag+水解，AgCl(s)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/20hcajawyb4.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">Ag+(aq)+Cl-(aq)，在①l00mL蒸馏水；②l0 0mL 0.2 mol?L-1AgNO3溶液；③100mL 0.1 mol?L-1氯化镁溶液；④100mL 0.1 mol?L-1氯化钠溶液中，充分搅拌后，相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序是②①④③。
考点：热化学方程式的书写，化学平衡
点评：本题考查了热化学方程式的书写，化学平衡，第一小题的计算比较繁杂，后面两个小题比较容易。

本题难度：困难