时间:2017-07-27 08:43:36
1、选择题 已知 2Fe3＋ +2I－ ＝2Fe2＋ +I2?，?2Fe2＋ +Cl2＝2Fe3＋ +2Cl－ 则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（?）
A．Cl－ ＞ Fe2+ ＞ I－
B．I－ ＞ Fe2+ ＞ Cl－
C．Fe2+ ＞ I－ ＞ Cl－
D．Fe2+ ＞ Cl－ ＞ I－
参考答案：B
本题解析：在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的，还原剂的还原性强于还原产物的，所以根据反应2Fe3＋ +2I－ ＝2Fe2＋ +I2可知，还原性是I－ ＞ Fe2+；根据反应2Fe2＋ +Cl2＝2Fe3＋ +2Cl－可知，还原性是Fe2+ ＞ Cl－，即还原性强弱顺序是I－ ＞ Fe2+ ＞ Cl－，答案选B。
点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度的试题，侧重考查学生灵活运用知识解决实际问题的能力。该题的关键是准确判断出还原剂和还原产物，然后灵活分析、判断即可。该题难度不大，学生不难得分。
本题难度：一般
2、选择题 京沪高铁铺设的铁轨为稀土钢轨。稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应并产生气体。已知：铈常见的化合价为＋3和＋4，且Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋。下列说法正确的是（ ）。
A．用惰性电极电解Ce（SO4）2溶液，可在阴极获得铈
B．将少量的碘化亚铁溶液滴加到Ce（SO4）2溶液中，其离子方程式为Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋
C．金属铈着火时，可用沙土盖灭
D．金属铈可浸于煤油中保存，储存在阴凉、通风的地方，要远离火种和热源
参考答案：CD
本题解析：Ce与水反应，A错误；I－的还原性大于Fe2＋，所以I－也与Ce4＋反应，B错误。
本题难度：一般
3、选择题 根据反应式：（1）2Fe3++2I-=2Fe2++I2，（2）Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是（ ）
A．Br-、Fe2+、I-
B．I-、Fe2+、Br-
C．Br-、I-、Fe2+
D．Fe2+、I-、Br-
参考答案：2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，I元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性I-＞Fe2+，
Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-中，Fe元素的化合价升高，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性Fe2+＞Br-，
所以离子的还原性由强到弱的顺序为I-＞Fe2+＞Br-，
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 I（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，反应的离子方程式是?。
（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，发现蓝色逐渐消失，反应的离子方程是?。
（3）对比（1）和（2）实验所得的结果，将Cl
、ISO2按还原性由强到弱顺序排列为?。
II （4） 除去铁粉中混有铝粉的试剂是?，离子方程式为?
（5） 1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是?
参考答案：（1）2I- + CI2 = I2 + 2CI-?（2） I2 + SO2 + 2H2O = 4H+ + SO42- + 2I-?（3）SO2＞ I - ＞CI-?
?（4）NaOH溶液? 2Al+ 2OH - + 2H2O = 2AlO2- + 3H2 ↑?（5） Na2CO3
本题解析：（1）在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气发生反应：2KI-+ Cl2 = I2 + 2KCl. I2遇淀粉变为蓝色。反应的离子方程式2I- + CI2 = I2 + 2CI-。（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO2气体，发生反应：I2+ SO2+2H2O=2HI+H2SO4。所以蓝色逐渐消失。反应的离子方程式为I2 + SO2 + 2H2O = 4H+ + SO42- + 2I-?.（3）根据氧化还原反应的规律，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。所以还原性：SO2＞ I -＞CI- 。（4）Fe、Al都是比较活泼的金属。都能把酸中的氢置换出来。但Al能与强碱溶液发生反应，而Fe不能。故除去铁粉中混有铝粉的试剂是NaOH溶液。反应的离子方程式是2Al+ 2OH - + 2H2O = 2AlO2- + 3H2 ↑. （5） 2NaHCO3
Na2CO3+ CO2↑+ H2O，2mol的NaHCO3受热分解得到1mol CO2和1molH2O . 1mol H2O发生反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，消耗Na2O21mol 产生2mol NaOH .再发生反应2NaOH+ CO2= 2Na2CO3 +H2O。综合起来相当于发生2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2消耗Na2O21mol,产生Na2CO31mol。故最后得到的固体为Na2CO3。
本题难度：一般
5、选择题 在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋=2As＋3SnCl62—＋6M。下列关于该反应的说法中，错误的是( )
A．M为H2O
B．每还原1 mol氧化剂，就有3 mol电子转移
C．还原性：SnCl2>As
D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶3
参考答案：D
本题解析：根据原子守恒可知M为H2O，A项正确；Sn由＋2价升高到＋4价，SnCl2作还原剂，As由＋3价降低到0价，H3AsO3作氧化剂，转移3 mol电子，B、C项正确；氧化产物和还原产物的物质的量之比为3∶2，D项错误
本题难度：一般