时间:2017-07-27 08:43:36
1、选择题 常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H＋＋10Z－＋2
===2X2＋＋5Z2＋8H2O，②2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－，③2R－＋Z2===R2＋2Z－，由此判断下列说法错误的是(? )
A．氧化性强弱顺序为：<Z2<R2<M3＋
B．还原性强弱顺序为：X2＋<Z－<R－<M2＋
C．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原
D．常温下可发生反应2M2＋＋Z2===2M3＋＋2Z－
参考答案：A
本题解析：氧化还原反应的方程的左边的氧化剂的氧化性大于右边的氧化剂，还原剂的还原性大于右边的还原剂，根据①16H＋＋10Z－＋2===2X2＋＋5Z2＋8H2O，②2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－，③2R－＋Z2===R2＋2Z－，可以知道M3＋<R2<Z2<，故A错误，为正确答案；还原性为X2＋<Z－<R－<M2＋，故B正确；根据①16H＋＋10Z－＋2===2X2＋＋5Z2＋8H2O，可以知道，Z的化合价升高，所以被氧化，在③2R－＋Z2===R2＋2Z－，中，Z元素的化学价降低，被还原，故C正确，根据M3＋<Z2，可以得到常温下可发生反应2M2＋＋Z2===2M3＋＋2Z－，所以D也正确，所以本题选A。
点评：本题考查了氧化还原反应知识，根据给出的化学方程式来判断物质的氧化性，氧化还原反应是高考考查的重点和难点，本题有一定的综合性，难度适中。
本题难度：一般
2、选择题 下列有关实验原理或操作正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
参考答案：A．温度计应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，用于测量馏分的温度，故A错误；
B．用长颈漏斗不能密封反应装置，导致气体逸散，应用分液漏斗，故B错误；
C．碳酸酸性比苯酚强，碳酸氢钠与苯酚不反应，无法完成实验，故C错误；
D．高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气，氯气可氧化硫化钠，溶液变浑浊，可通过反应现象判断氧化性强弱，故D正确．
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
3、实验题 为验证卤素单质氧化性的相对较弱，某小组用下图装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸，A中产生黄绿色气体。
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ．……
（1）D中四氯化碳的电子式是?。
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是?。
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是?。
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 ?。
（5）过程Ⅲ实验的目的是?。
参考答案：（1）
（1分）
（2）淀粉KI试纸变蓝?（1分）?（3）Cl2+2Br- =Br2+2Cl-?（1分）
（4）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，(取下D震荡) （2分）
静置后CCl4层溶液(或下层溶液，1分)变为紫红色。（1分）?本小题共4分
（5）确认C的黄色溶液中无Cl2，（1分）排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。（2分）
本题解析：（1）四氯化碳是共价化合物，含有极性键，电子式是
。
（2）氯气具有氧化性，能把碘化钾氧化生成单质碘，碘与淀粉性蓝色，所以实验现象是淀粉KI试纸变蓝。
（3）氯元素的非金属性强于溴元素的非金属性，所以氯气能和溴化钠反应生成单质溴，反应的离子方程式是Cl2+2Br- =Br2+2Cl-。
（4）由于C中有单质溴生成，所以要验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象分别是打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，(取下D震荡) ，静置后CCl4层溶液(或下层溶液，1分)变为紫红色。
（5）由于氯气也能氧化碘化钾，干扰单质溴和碘化钾的反应，所以过程Ⅲ实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型。试题贴近高考，难易适中，注重基础知识的考查和能力的训练。该类试题要求学生必须认真、细致的审题，联系所学过的知识和技能，进行知识的类比、迁移、重组，全面细致的思考才能得出正确的结论。
本题难度：一般
4、选择题 常温下，在下列溶液中发生如下反应：
（1）
（2）
（3）
由此判断，下列说法错误的是
[? ]
A． 反应
可以进行
B． Z元素在（1）（3）反应中均被还原
C． 氧化性由强到弱顺序是
D． 还原性由强到弱顺序是
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-；2Fe3++2I-═2Fe2++I2．则下列有关说法中，不正确的是（ ）
A．还原性：I-＞Fe2+＞Br-
B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol
C．当通入2mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-
D．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3
参考答案：A．反应2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中，还原剂Fe2+的还原性强于还原产物Br-，所以还原性：Fe2+＞Br-，反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，还原剂I-的还原性强于还原产物Fe2+，所以还原性：I-＞Fe2+，所以还原性I-＞Fe2+＞Br-，故A正确；
B．通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，在通入氯气的量为0～1mol的过程中，碘离子从最大量降到0，即得到碘离子的物质的量为2mol，通入氯气的量为1～3mol的过程中，亚铁离子从4mol降到0，三价铁的量逐渐增大，所以含有亚铁离子共4mol，在通入氯气的量为3～6mol的过程中溴离子从6ml降到0，所以溴离子的物质的量
是6mol，即FeBr2的物质的量为3mol，故B错误；
C．当通入2molCl2时，2mol的I-消耗氯气1mol，余下的1mol氯气再与2molFe2+反应，即溶液中发生的离子反应可表示为2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-，故C正确；
D．由B可知，碘离子的物质的量为2mol，亚铁离子是4mol，溴离子的物质的量是6mol，n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3，故D正确．
故选B．
本题解析：
本题难度：简单