时间:2017-07-27 08:38:10
1、填空题 (共7分)硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
ⅠSO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI
Ⅱ2HI
H2＋I2
Ⅲ2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O
（1）分析上述反应，下列判断正确的是________。
a．反应Ⅲ易在常温下进行
b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H2O
d．循环过程产生1 mol O2的同时产生1 mol H2
（2）一定温度下，向1 L密闭容器中加入1 mol HI(g)，发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如图所示。
0～2 min内的平均反应速率v(HI)＝________。该温度下，H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的平衡常数K＝________。
相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则________是原来的2倍。
a．平衡常数 b．HI的平衡浓度
c．达到平衡的时间 d．平衡时H2的体积分数
（3）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不”)；若加入少量下列试剂中的________，产生H2的速率将增大。
a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3
（4）以H2为燃料可制作氢氧燃料电池。已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－572 kJ·mol－1某氢氧燃料电池释放228.8 kJ电能时，生成1 mol液态水，该电池的能量转化率为________。
参考答案：（1）c （2）0.1 mol·L－1·min－1 64 b （3）向右 b （4）80%
本题解析：（1）因硫酸在常温下稳定，则反应Ⅲ常温下不发生，a错误；由反应Ⅰ可知，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则还原性SO2＞HI，即SO2的氧化性比HI的弱，b错误；由反应Ⅰ×2+Ⅱ×2+Ⅲ可得到2H2O
本题难度：一般
2、选择题 对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是
[? ]
A．Zn是阴极
B．负极上发生还原反应
C．正极发生的反应是 Cu2+ + 2e- === Cu
D．负极发生的反应是 Zn - 2e- === Zn2+?
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 下列为原电池装置的是
A B C D
参考答案：A
本题解析：构成原电池的条件是活泼性不同的金属（或金属与非金属）用导线相连并插入到电解质溶液中，所以A装置是原电池，B中乙醇是非电解质，C中电极没有相连，D中电极相同，均不能构成原电池，所以正确的答案选A。
考点：考查原电池构成的有关判断
点评：该题是基础性试题的考查，试题难易适中，注重基础，侧重能力的训练。该题的关键是明确构成原电池的条件，并能灵活运用即可，有利于学生的逻辑推理能力。
本题难度：一般
4、选择题 钢铁发生腐蚀时，正极上发生的反应是
A．2Fe-4e- = 2Fe2+
B．2Fe2++4e- = 2Fe
C．2H2O+O2+4e-= 4OH-
D．Fe3++e-= Fe2+
参考答案：C
本题解析：钢铁腐蚀分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀，吸氧腐蚀的正极反应为2H2O+O2+4e-= 4OH-?，析氢腐蚀的正极反应为2H++2e-=H2。
本题难度：一般
5、选择题 下列各个装置中能组成原电池的是
[? ]
A．
B．
C．
D．
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单