时间:2017-07-27 08:38:10
1、选择题 下列装置中能构成原电池的是
2、填空题 化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。
Ⅰ.氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行如图所示的实验(图中所用电极均为惰性电极)：
(1)对于氢氧燃料电池，下列表达不正确的是?。
A．a电极是负极，OH-移向负极
B．b电极的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-
C．电池总反应式为：2H2+O2
2H2O
D．电解质溶液的pH保持不变
E.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
(2)上图装置中盛有100 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液，当氢氧燃料电池中消耗氢气112 mL(标准状况下)时，此时图中装置中溶液的pH=?(溶液体积变化忽略不计)。
Ⅱ.已知甲醇的燃烧热ΔH为-726.5 kJ·mol-1，在直接以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为?，正极的反应式为?。
理想状态下，该燃料电池消耗1 mol甲醇所能产生的最大电能为702.1 kJ,则该燃料电池的理论效率为?(燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比)。
3、选择题 表明金属甲比金属乙活动性强的叙述是
A.氧化还原反应中，甲失电子数比乙多
B.同价态阳离子甲比乙氧化性强
C.甲能与浓硝酸反应放出气体而乙不能
D.将甲、乙与H2SO4溶液形成原电池，乙上冒气泡
4、选择题 根据Zn+2H+
Zn2++H2↑的反应原理设计一个原电池，当Zn为负极时，正极可以选用的金属材料是(? )
A．镁
B．石墨
C．铝
D．铅
5、填空题 （7分）原电池是把?转化成?的装置，其反应的实质是?。在铜锌原电池（稀硫酸为介质）中：
正极材料是?，其电极反应式：?；
负极材料是?，其电极反应式：?；