1、选择题 短周期元素甲,乙,丙,丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁原子最外层电子数和电子层数相等,则? (? )
A．原子半径:丙>丁>乙
B．单质的还原性:丁>丙 ">
时间:2017-07-27 08:21:49
1、选择题 短周期元素甲,乙,丙,丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁原子最外层电子数和电子层数相等,则? (? )
A．原子半径:丙>丁>乙
B．单质的还原性:丁>丙>甲
C．甲,乙,丙的氧化物均为共价化和物
D．乙,丙,丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
参考答案：AD
本题解析：短周期元素甲乙丙丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，则甲为H，乙位于第VA族，乙为N；甲和丙同主族，丙为Na；丁的最外层电子数和电子层数相等，则丁在第三周期第ⅢA族，即丁为Al，A、同周期原子半径从左向右减小，电子层越多，半径越大，则原子半径为丙＞丁＞乙，故A正确；B、金属性越强，单质的还原性越强，则单质的还原性丙＞丁＞甲，故B错误；C、甲、乙的氧化物为共价化合物，丙的氧化物为离子化合物，故C错误；D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、氢氧化钠、氢氧化铝，氢氧化铝为两性氢氧化物，能相互反应，故D正确；故选D。
本题难度：一般
2、填空题 J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等；M是地壳中含量仅次于氧元素的非金属元素；L的最简单气态氢化物甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/k2qbucawpn4.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）M的原子结构示意图为________?；元素R在周期表中位于第_____周期，第_____族, 元素T最高价氧化物对应水化物化学式是________。
（2）写出J和氧形成的一种酸性氧化物的电子式____________，含有共价键是______（填极性键或非极性键）。
（3）写出能说明T非金属性比R强的反应的化学方程式___________________________
（4）在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______________________________________
（5）0.2mol由M形成的气态氢化物在O2中完全燃烧，生成一种固体和液态水，298K时放出热量a kJ 。 该反应的热化学方程式为_____________________________________________
参考答案：(15分)（1）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/qmncseo53mw.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">?；三、ⅥA；HClO 4
（2）CO2电子式略，极性键
（3）Cl2+H2S＝S+2HCl (或其他合理答案)
（4）2NH3·H2O+3H2O2＝N2↑+8H2O或2NH3+3H2O2＝N2↑+6H2O?
（5）SiH4 (g)＋2O2(g)＝SiO2 (s)＋2 H2O(l) ΔH＝－5akJ/mol（方程式各3分，其他每空1分）
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变不正确的是（?）
A．最高正价：P<S<Cl<Ar
B．原子半径：C>N>O>F
C．金属性：Na<K<Rb<Cs
D．最外层电子数：Na<Mg<Al<Si
参考答案：A
本题解析：A不正确，Ar是稀有气体，没有正价，其余选项都是正确的，答案选A。
点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。有助于培养学生的逻辑思维能力和应试能力，提高学生的答题效率。
本题难度：一般
4、填空题 四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。
| 元素 | A | B | C | D |
| 性质结构信息 | 原子中最外层电子数为电子层数的2倍。常温下为淡黄色固体，其燃烧热为Q KJ/mol | 单质常温、常压下是气体，能溶于水。原子的M层p轨道有1个未成对的电子 | 单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。 | 原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。单质是一种重要的半导体材料。 |
参考答案：（1）S(s) + O2(g) = SO2(g)?△H=\"-Q\" KJ/mol
（2）Cl2 + H2O =\"HCl\" + HClO
（3）2Cl- + 2H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/3uqjmkwi4ti.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Cl2 ↑+H2 ↑+2OH-
（4）离子键
（5）Si? S? Cl
（6）Si，?取高氯酸溶液少量加入硅酸钠溶液中，若有白色沉淀生成，证明高氯酸酸性强于硅酸，（合理即可）
本题解析：（1）A原子中最外层电子数为电子层数的2倍，则该原子的最外层有4个或6个电子，且常温下为淡黄色固体，所以A为硫元素，则A燃烧的热化学方程式为S(s)+O2(g)=SO2(g)?△H=\"-Q\" KJ/mol
（2）B原子的M层p轨道有1个未成对的电子且常温下是气体，则B为氯元素，氯气与水反应的化学方程式为Cl2 + H2O =\"HCl\" + HclO
（3）C单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。则C为钠，电解氯化钠溶液的离子方程式为2Cl- + 2H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/3uqjmkwi4ti.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Cl2↑+H2↑+2OH-?
（4）A与C形成的化合物即硫化钠，该化合物中只存在离子键
（5）原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。单质是一种重要的半导体材料。则D为硅元素，根据同周期元素的电负性随核电荷数增加而增强，所以S、Cl、Si三种元素的电负性由小到大的顺序为Si、S、Cl
（6）Cl、Si中非金属性较弱的是Si，只要证明HClO4酸性大于H2SiO3酸性即可。取高氯酸溶液少量加入硅酸钠溶液中，若有白色沉淀生成，证明高氯酸酸性强于硅酸，
本题难度：一般
5、选择题 同温同压下，等质量的SO2与SO3相比较，下列叙述正确的是
A．含氧原子个数比为2∶3
B．含氧原子个数比为5∶6
C．含硫原子个数比为3∶4
D．含硫元素质量比为5∶4
参考答案：BD
本题解析：
设SO2与SO3质量各为1 g，SO2与SO3物质的量之比为n(SO2)∶n(SO3)=600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/u3p2yk1ey0c.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">=5∶4,可知含硫元素质量比为5∶4；含氧原子个数比为
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/yyeazbpn2zl.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">×2∶（
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/biweuw14sco.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">×3）=5∶6。
本题难度：简单