1、选择题 下列各组物质的熔点变化规律，与它们的化学键无关的是
A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点依次升高
B．Li、Na、K、Rb的熔点依次降低
C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
D．晶体硅、碳化硅、金刚石 ">
时间:2017-07-27 08:21:49
1、选择题 下列各组物质的熔点变化规律，与它们的化学键无关的是
A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点依次升高
B．Li、Na、K、Rb的熔点依次降低
C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
D．晶体硅、碳化硅、金刚石的熔点依次升高
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 某电荷数小于18的元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是 (?）
A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1）
B．元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂
C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)
D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用
参考答案：C
本题解析：若a=1,其最外电子数是3，不合理；若a=2,其最外电子数是5.是N元素；合理。若a=3,其最外电子数是7，该元素是Cl元素。合理。 A．若元素X是N，其原子核内质子数为7=(2a2－1）。若元素X是Cl，其原子核内质子数为17=(2a2－1）。正确。B．元素X形成的单质N2、Cl2中元素的化合价处于该元素的之间的价态，既可以升高，也可以降低。所以既能作氧化剂又能作还原剂。正确。C.N3-、Cl-的各电子层的电子数不是都达到2n2个结构。错误。D．由元素X形成的某些化合物，如HClO、NO2具有杀菌消毒的作用。正确。
本题难度：一般
3、选择题 A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期；A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；B的阳离子比C的阴离子少一个电子层。下列叙述正确的是(? )
A.原子序数：A＞B＞C＞D? B.单质熔点：D＞B，A＞C
C.原子半径：D＞B＞C＞A? D.简单离子半径：D＞B＞C＞A
参考答案：C
本题解析：本题考查元素的位、构、性三者之间的关系。周期表是解决此类问题的工具。
由题意可知A、C为非金属元素，B、D为金属元素。可知位置如下：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/uq5jtgruqj4.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
所以原子序数：C＞B＞D＞A；熔点：B>D，C>A；原子半径：D＞B＞C＞A，C项正确。简单离子半径：C＞A＞D ＞B。所以C项正确。
本题难度：简单
4、实验题 某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/qzcibn2n1so.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
实验操作步骤：
Ⅰ. 打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。
Ⅱ. A中看到白色沉淀时，…，关闭活塞a。
请回答：
（1）B中反应的离子方程式是__?____。
（2）通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是________（填字母）。
A．挥发性
B．还原性
C．氧化性
D．酸性
（3）C装置的作用是________，X是________（写化学式）。
（4）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是______?__，
D中反应的化学方程式是_____?___。
（5）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是________（从原子结构角度加以解释）。
参考答案：（1） CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O
（2）A D
（3）除HCl气体?NaHCO3
（4）关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，当D中出现白色胶状沉淀后
Na2SiO3＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋Na2CO3
（5）碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱。
本题解析：该实验装置图是为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，（1）B中为盐酸与碳酸钙的反应，其子方程式是CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O；（2）通过步骤Ⅰ中是为了验证氯化氢是否具有挥发性（看A能够产生沉淀）和酸性（与盐反应），所以通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是具有挥发性和酸性，所以本题的答案选择AD；（3）因为盐酸具有挥发性，所以C装置的作用是将HCl气体除去，可以使用的试剂为饱和NaHCO3溶液；（4）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ为A中看到白色沉淀时，关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，当D中出现白色胶状沉淀后，关闭活塞a，D中反应的化学方程式是:Na2SiO3＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋Na2CO3；（5）由于碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱，所以碳、硅的非金属性逐渐减弱。
点评：本题考查了元素周期律的知识，涉及考查了强酸制备弱酸，本题考查的模式为高考考查的热点，该题关键是要看懂实验的目的，本题难度适中。
本题难度：一般
5、选择题 短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；乙原子的M层电子数为(a – b – 1)，L层电子数为(a + b)。则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是：①与水反应；②与硫酸反应；③与氢氧化钠溶液反应；④与氯气反应。
A．①②
B．②③
C．②④
D．③④
参考答案：B
本题解析：甲元素为O元素，乙元素为AL元素，它们形成的化合物为氧化铝具有两性；氧化铝不与水反应①错，可与硫酸反应②正确，可与氢氧化钠溶液反应③正确，不与氯气反应④错；
本题难度：一般