时间:2017-07-27 08:13:53
1、选择题 常温下甲、乙两醋酸溶液，测得甲的pH= a，乙的pH= a+1。下列推断中正确的是
A．甲中由水电离产生的H＋的物质的量浓度是乙的0.1倍
B．物质的量浓度c(甲)＝10c(乙)
C．中和等物质的量的NaOH溶液，需甲、乙两酸的体积V(乙)＞10V(甲)
D．甲中的c(OH－)为乙中的c(OH－)的10倍
2、选择题 下列溶液中加入少量NaOH固体导电能力变化不大的是（ ）
A．NH3·H2O
B．CH3COOH
C．盐酸
D．H2O
3、选择题 下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：
| 弱酸 | HCN | HF | CH3COOH | HNO2 |
| 电离常数 | 6.2×10－10 | 6.8×10－4 | 1.8×10－5 | 6.4×10－4 |
4、选择题 向0．1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加等体积水稀释时，都会引起
[? ]
A．溶液的pH增大
B．CH3COOH的电离程度增大
C．溶液的导电能力减小
D．溶液的c(OH-)减小
5、简答题 常温下，浓度均为0.1mol/L的四种溶液：①Na2CO3溶液?②NaHCO3溶液?③盐酸?④氨水
试回答下列问题：
（1）上述溶液中有水解反应发生的是______（填编号，下同），溶液中溶质存在电离平衡的是______；
（2）比较①、②溶液，pH值较大的是______；
（3）在溶液④中加入少量NH4Cl固体，此时C（NH4+）/C（OH-）的值将______（填“变小”、“变大”或“不变”）；
（4）用溶液③滴定V?mL溶液④其滴定曲线如图所示：
①试分析在滴定过程中，滴定曲线上a、b、c、d四点，水的电离程度最大的是______点，理由是______；
②a点溶液中离子浓度大小关系是______；
③取少量c点溶液于试管，再滴加0.1mol/L?NaOH溶液至中性．此时溶液中除H+、OH-外，离子浓度大小关系是______．