时间:2017-07-27 08:13:53
1、选择题 已知0.1?mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH?
CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是
[? ]
A．加少量烧碱溶液?
B．升高温度
C．加少量冰醋酸?
D．加水
参考答案：BD
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则该盐酸中H
浓度与该醋酸中H浓度的关系是 （?）
A．前者是后者的2倍
B．前者比后者的2倍大
C．前者比后者的2倍小
D．无法判断
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题
A．自来水
B．0.5 mol·L－1盐酸
C．0.5 mol·L－1 CH3COOH溶液
D．0.5 mol·L－1 KCl溶液
参考答案：B
本题解析：溶液混合后导电能力变化的大小，关键看混合后溶液中自由移动离子的浓度的变化。由于自来水几乎不导电，加入0.05 mol NaOH后，导电性突然增大；醋酸是弱电解质，加入NaOH后，生成强电解质CH3COONa，导电性明显增强；0.5 mol·L－1的KCl中加入0.05 mol NaOH固体后，离子浓度增大，导电能力增强；只有0.5 mol·L－1的盐酸，能与NaOH反应生成强电解质NaCl，不影响导电性。
本题难度：简单
4、选择题
A．1.0×10－7 mol·Ｌ－1
B．1.0×10－6 mol·Ｌ－1
C．1.0×10－2 mol·Ｌ－1
D．1.0×10－12 mol·Ｌ－1
参考答案：CD
本题解析：考查学生对不同条件下水电离程度的认识，同时考查学生思维的严密性。先分析pH=12的溶液中c(H＋)、c(OH－)的大小。由c(H＋)=10－pH得：
c(H＋)=1.0×10－12 mol·L－1
c(OH－)=1.0×10－2 mol·L－1
再考虑溶液中的溶质：可能是碱，也可能是强碱弱酸盐。
最后进行讨论：
(1)若溶质为碱，则溶液中的H＋都是水电离生成的：
c水(OH－)=c水(H＋)=1.0×10－12 mol·Ｌ－1
(2)若溶质为强碱弱酸盐，则溶液中的OH－都是水电离生成的：
c水(OH－)=1.0×10－2 mol·Ｌ－1
本题难度：一般
5、选择题
L－1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是
A．中和时所需NaOH的量
B．电离度
C．H＋的物质的量
D．CH3COOH的物质的量
参考答案：BC
本题解析：两溶液中CH3COOH的物质的量都是：0.001 mol，中和时所需NaOH的量也应相等；浓度越小，电离度越大，其电离出的H＋的物质的量也就越多。
本题难度：简单