时间:2017-07-27 08:12:48
1、选择题 氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%，就会迅速分解，反应的化学方程式为：
8HClO3 → 3O2↑+ 2Cl2↑+ 4HClO4 + 2H2O。根据题意完成第27~30题：
27．在上述变化过程中，发生还原反应的过程是：___________→___________（填化学式）。
28．该反应的氧化产物是______________（填化学式）；所得混合气体的平均式量为_______。
29．已知测定锰的一种方法是：锰离子转化为高锰酸根离子，反应体系中有H+、Mn2+、H2O、IO3—、MnO4—、IO4—离子，有关离子反应方程式为：
。
30．在锰离子转化为高锰酸根离子的反应中，如果把反应后的溶液稀释到1升，测得溶液的pH = 2，则在反应中转移电子的物质的量为 mol。
参考答案：
27．HClO3 → Cl2。（2分）
28．O2和HClO4；47.6。（2分）
29．2Mn2+ + 5 IO4— + 3 H2O → 2 MnO4— + 5 IO3— + 6 H+（2分）
30．1/60（或0.0167）。（2分）
本题解析：略
本题难度：困难
2、填空题 （8分） NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。
（1）上述反应中氧化剂是________。
（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。
（3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________(填编号)。
A．NaCl
B．NH4Cl
C．HNO3
D．浓H2SO4
（4）若反应10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O转移5 mol e－，则生成标准状况下N2的体积为________L。
参考答案：（1）NaNO2 （2）①②⑤ （3）B （4） 11.2
本题解析：（1）2NaNO2+4HI＝2NO+I2+2NaI+2H2O，氮元素的化合价降低，所以NaNO2是氧化剂；
（2）①水、③淀粉、④白酒与NaNO2都不反应，所以无明显现象；KI与NaNO2反应生成I2必须在酸性条件下才能反应，食醋会电离出微量的氢离子，碘化钾在食醋本身带的溶剂水中电离出碘离子，亚硝酸钠电离出亚硝酸根与钠离子，发生反应生成碘单质，I2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故答案为：①②⑤；
（3）NaNO2→N2是被还原，必须加还原剂；N元素氧化性弱于O和Cl元素，故只能加NH4Cl作还原剂，方程式为NaNO2+NH4Cl
本题难度：困难
3、选择题 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是
A．N2电子式
B．Cl原子的结构示意图为
C．CO2的结构式为：O=C=O
D．质量数为37的氯原子为
Cl
参考答案：C
本题解析：A：每个氮原子少两个电子；B：第三层为7个电子；D：质量数为37的氯原子为
Cl
本题难度：一般
4、选择题 下列化学用语正确的是
A．硝基苯的结构简式：
B．Be原子的核外电子排布式：1s22s22p1
C．氯化铵的电子式：
D．CO2分子的结构式：O＝C＝O
参考答案：D
本题解析：A 错误，苯环上的碳原子应直接和氮原子相连，不是和氧原子相连。
B 错误，Be是4号元素，核外电子排布式：1s22s2
C 错误，氯元素周围也要画出8个黑点，用中括号括起，然后带一个单位负电荷。
D 正确，碳原子和氧原子都形成了8电子稳定结构。
本题难度：简单
5、选择题 下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是
A．SO2+H2O=H2SO3
B．Cl2+H2O=HCl+HClO
C．3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+H2↑
D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般