时间:2017-07-27 08:12:48
1、选择题 固体A的化学式为NH5，能跟水反应，它的所有原子的电子层结构都跟与该原子同周期的稀有气体原子一样，则下列说法中，不正确的是（?）
A．1molNH5中有5NA个N—H键（NA为阿伏加德罗常数）
B．NH5中既有共价键、又有离子键，是离子晶体
C．NH5跟水的反应是氧化还原反应
D．NH5跟水反应的化学方程式为：NH5＋H2O＝NH3·H2O＋H2↑
2、选择题 Murad等三位教授最早提出了NO分子在人体内有独特功能,近年来此领域研究有很大进展,因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖,关于NO的下叙述不正确的?
A．NO可以是某些低价N物质被氧化产物
B．NO能导致臭氧层空洞
C．NO可以是某些高价N物质被还原产物
D．NO是红棕色气体
3、选择题 将11．2g的Mg—Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的x气体。再向所得溶液中加入过量的NaOH溶液，产生21．4g沉淀．推断气体x的成分可能是
A．0．3molNO2
B．0．2molNO2和0．1molN2O4
C．0．1molNO、0．2molNO2和0．05molN2O4
D．0．6molNO
4、填空题 (5分)用化学用语填空。
⑴地壳中含量最高的金属元素的元素符号是??；
⑵硫离子的离子符号?；
⑶氯离子的离子结构示意图?；?
⑷H2SO3中硫元素的化合价为?；
⑸硫酸铝的化学式?。
5、填空题 为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用,甲同学设计的实验方案如下:
请回答:
(1)操作①用到的玻璃仪器有 。
(2)写出反应①的化学方程式: ,反应②的离子反应方程式: 。
(3)设计实验方案,检测滤液D中含有的金属离子(试剂自选) 。
(4)在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体是一种绿色化学工艺,试剂Y为无色液体,反应④的总化学方程式是 。
(5)乙同学在甲同学方案的基础上提出用滤渣B来制备FeCl3·6H2O晶体,在滤渣中滴加盐酸时,发现反应速率比同浓度盐酸与纯铁粉反应要快,其原因是 。
将所得氯化铁溶液用加热浓缩、降温结晶法制得FeCl3·6H2O 晶体,而不用直接蒸发结晶的方法来制得晶体的理由是 。
(6)将滤渣B的均匀混合物平均分成四等份,分别加入同浓度的稀硝酸,充分反应后,在标准状况下生成NO的体积与剩余金属的质量见下表(设硝酸的还原产物只有NO)。
| 实验编号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 稀硝酸体积(mL) | 100 | 200 | 300 | 400 |
| 剩余金属质量(g) | 9.0 | 4.8 | 0 | 0 |
| NO体积(L) | 1.12 | 2.24 | 3.36 | V |