时间:2017-07-18 02:47:44
1、填空题 制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中含硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl—和Fe3+。在实验室里，用“烂板液”制取ZnSO4·7H2O的过程如下：
（1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。
（2）若步骤①的pH>12，则Zn(OH)2溶解生成四羟基合锌酸钠。写出Zn(OH)2被溶解的离子方程式 。
（3）滤液D中除了含有OH—离子外，还含有的阴离子有 （填离子符号）。
（4）若滤液E的pH=4，c(Zn2+)=2mol·L-1，c(Fe3+)=2.6×l0-9mol·L-1，能求得的溶度积是 （填选项）。
A.Ksp[Zn(OH)2] B.Ksp[Zn(OH)2]和Ksp[Fe(OH)3] C.Ksp[Fe(OH)3]
（5）步骤③要控制pH在一定范围。实验室用pH试纸测定溶液pH的方法是： 。
（6）已知：①Fe(OH)3(s)
Fe3+(aq)+3OH-(aq) ； ΔH=" a" kJ?mol-1
②H2O(l) H+(aq)+OH-(aq) ；ΔH=" b" kJ?mol-1
请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式： 。
若①的溶度积常数为KSP，②的离子积常数为KW，Fe3+发生水解反应的平衡常数：
K= 。（用含KSP、KW的代数式表示）
参考答案：（1）1:2
（2）Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O
（3）Cl-、NO3-
（4）C
（5）将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒醮取待测点在试纸中间，待颜色变化稳定后与比色卡对比，读出读数
（6）Fe3+(aq) +3H2O(l) 
Fe(OH)3(s) +3H+(aq) △H=(3b-a)kJ·mol-1 
本题解析：（1）4Zn＋10HNO3
4Zn(NO3)2＋N2O＋5H2O，HNO3做氧化剂，但是10molHNO3里面发生化合价改变只有2mol，Zn做还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比是1 ：2。
（2）偏铝酸钠在水溶液中都是以Na[Al(OH)4]的形式存在，以前只不过是为了方便，把它简写成NaAlO2。但它的实际组成还是Na[Al(OH)4]。 NaAlO2偏铝酸钠是简写，就像氢离子(H＋)实际上是水合氢离子一样。[Zn(OH)4]－与此相类似。
（4）在一定条件下，难溶强电解质AmBn溶于水形成饱和溶液时，溶质的离子与该固态物质之间建立动态平衡，叫作沉淀溶解平衡。这时，离子浓度的乘积为一常数，叫作溶度积，用Ksp表示。很明显，滤液E的pH=4时，Zn(OH)2已经溶解，所以无法求得溶度积，而Fe(OH)3是已沉淀形式存在，所以可以求得。
（6）由②×3－①即可得到Fe3+(aq) +3H2O(l) Fe(OH)3(s) +3H+(aq) △H=(3b-a)kJ·mol-1 。
Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3＋)·c3(OH－) KW=c(OH－)·c(H＋)
Fe3+发生水解反应的平衡常数：K=
=
=
考点：考查化学综合运用。
本题难度：困难
2、计算题 硫酸银的溶解度较小，25℃时，每100g水仅溶解0.836g。
（1）25℃时，在烧杯中放入6.24g硫酸银固体，加200g水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为
200mL。计算溶液中Ag+的物质的量浓度。
（2）若在上述烧杯中加入50 mL 0.0268 mol/L BaCl2溶液，充分搅拌，溶液中Ag+的物质的量浓度是多少？
（3）在(1)题烧杯中需加入多少升0.0268mol/L BaCl2溶液，才能使原溶液中Ag+浓度降低至0.0200mol/L？
参考答案：（1）c(Ag+)=
×2=0.0536mol/L
（2）因为Ag2SO4固体过量，该溶液仍为Ag2SO4饱和溶液，所以c(Ag+)＝0.0536mol/L
（3）设加入的BaCl2溶液的体积为VL，
×2＝0.0200mol/L，V＝0.489L。
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 已知：
①25℃时弱电解质的电离平衡常数：Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5，Ka(HSCN)＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaF2)＝1.5×10－10。
②25℃时，2.0×10－3mol·L－1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c(HF)、c(F－)与溶液pH的变化关系，如下图所示：
请根据信息回答下列问题：
(1)25℃时，将20mL?0.10?mol/L?CH3COOH溶液和20mL?0.10?mol/LHSCN溶液分别与20mL?0.10?mol/LNaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图如下图： 
反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是______________，反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO－)_______c(SCN－) （填“＞”、“＜”或“＝”）。
(2)25℃时，HF电离平衡常数的表达式Ka=_______， 25℃时，HF电离平衡常数Ka______。
(3)25℃时，将4.0×10－3?mol/LHF溶液与4.0×10－4?mol/L?CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生_____________?。
参考答案：(1)
的酸性比
强，其溶液中
较大，故其溶液与
溶液的反应速率快；＜
(2)Ka=[c(F－)·c(H+)]/c(HF)；10－3.4
(3)25℃时，4.0×10－3?mol·L－1HF溶液与4.0×10－4?mol·L－1?CaCl2溶液等体积混合，则HF溶液浓度为2.0×10－3mol·L－1，CaCl2溶液浓度为2.0×10－4mol·L－1；查图知pH=4时，溶液中c(F－)浓度为1.8×10－3? 所以c(Ca2+)×c2(F－)=2.0×10－4×(1.8×10－3)2=6.48×10－10>Ksp(CaF2)，有沉淀产生。
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 氯化银在水中存在溶解平衡：AgCl?Ag++Cl-．在相同温度下，将足量氯化银分别放入相同体积的下列溶液中，Ag+的浓度最小的是（ ）
A．0.1mol/L?HCl
B．蒸馏水
C．0.1mol/LAlCl3
D．0.1mol/LMgCl2
参考答案：将足量氯化银分别放入相同体积的下列溶液中，Ag+的浓度最小，则Cl-浓度应最大，题中C项Cl-浓度最大，
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是
| 选项 | 实验操作 | 实验目的或结论 |
| A | 向盛有1mL 0.01mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加5滴0.01mol·L-1NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加 0.01mol·L-1NaI溶液，产生黄色沉淀。 | 常温下， Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
| B | 取少量 KClO3晶体溶于适量的蒸馏水，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液。 | 检验KClO3中的氯元素 |
| C | 向某溶液中滴加Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失。 | 说明原溶液中一定含有CO32-或 SO32- |
| D | 将混有Ca(OH)2杂质的Mg(OH)2样品，放入水中搅拌成浆状后，加入足量饱和氯化镁溶液充分搅拌、过滤，沉淀用蒸馏水洗涤。 | 除去Mg(OH)2样品中的Ca(OH)2 |
参考答案：D
本题解析：A项中，当加入NaI后溶液中的c(Ag+)c(I-)＞Ksp(AgI)，就会有黄色沉淀出现，不能确定Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)是否成立；B项中，硝酸酸化的AgNO3溶液用来检验Cl-，而不是ClO3-离子，不正确；C项中，若原溶液中是SO32-，加Ba(NO3)2溶液后产生BaSO3沉淀，再加入盐酸，H+和NO3-会将SO32-氧化为SO42-，变为BaSO4而沉淀不消失，不正确；
本题难度：一般