时间:2017-07-18 02:47:44
1、选择题 已知25℃，Fe(OH)3（s）
Fe3+（aq）+3OH－（aq），Ksp；Fe3+（aq）+3H2O（l） Fe(OH)3（s）+3H+（aq），Kh；水的离子积常数为Kw。下列Ksp、Kh、Kw的关系是( )
A．Kh/Kw=Ksp
B．Ksp·Kw=Kh
C．Ksp·Kh=(Kw)3
D．Kw/Kh=(Ksp)3
参考答案：C
本题解析：根据Ksp=c(Fe3+)c(OH－)3, Kh= c(H+)3/ c(Fe3+),Kw= c(H+) c(OH－)，所以三者的关系是Ksp·Kh=(Kw)3，答案选C。
考点：考查常数表达式之间的换算关系
本题难度：一般
2、填空题 以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等。实验室模拟工业以硫酸渣制备铁红(Fe2O3)，过程如下：
（1）硫酸渣的成分中属于两性氧化物的是 ， 写出酸溶过程Fe2O3与稀硫酸反应的离子反应方程式： ；
（2）生产过程中，为了确保铁红的纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是_________；（部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表）
| 沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 |
| 开始沉淀 | 2.7 | 3.8 | 7.5 | 9.4 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
参考答案：32． （16分）(1) Al2O3 Fe2O3 + 6H+ ==2Fe3+ + 3H2O
(2)3．2—3．8 (3) SiO2 Al2(SO4)3 （4） 14m/15w
本题解析：（1）硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO，属于两性氧化物的是Al2O3，氧化铁是碱性氧化物，可以和硫酸反应生成硫酸铁和水，即Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，离子反应方程式为：Fe2O3 + 6H+ ==2Fe3+ + 3H2O（2）根据几种离子沉淀的pH，使Fe3+沉淀完全的PH为3．2，其他离子开始沉淀PH为3．8，因此所选PH需介于3．2和3．8之间；答案为：3．2～3．8，（3）因二氧化硅不与硫酸反应，“滤渣A”主要成份的化学式为SiO2．未沉淀的离子为Na+、Mg2+、Al3+，滤液B可以回收的物质有Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4；（4）铁红制备过程中，铁元素损耗25%，，最终得到铁红的质量为m kg，铁元素的质量为(1000m×112/160)÷75%=14m/15，则原来硫酸渣中铁元素质量分数为14m/15w。
考点：考查物质的性质，离子方程式的书写，元素及其化合物的性质等知识。
本题难度：困难
3、选择题 已知，常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10(mol/L)2，Ksp(AgI)=8.3×10-17(mol/L)2，下列叙述中，正确的是
[? ]
A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小
B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色
C．将0.001mol/L的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀
D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag+)= c(Cl-)
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 （共8分）
（1）物质的量浓度相同的①氨水；②氯化铵；⑧碳酸氢铵；④硫酸氢铵；⑤硫酸铵5种溶液中c(NH4＋)的大小顺序是______，溶液pH的大小顺序是______。
（2）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其
..CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为 
，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。
（3）己知： 
则反应 
参考答案：每空2分，共8分
（1）⑤＞④＞②＞③＞① ①＞③＞②＞⑤＞④
（2） 5.6×10-5mol·L-1 （3） +172.5
本题解析：（1）一水合氨是弱电解质，在水溶液中部分电离，所以浓度相同的这几种溶液中，氨水的铵根离子浓度最小，硫酸铵中铵根离子个数是2，所以硫酸铵中铵根离子浓度最大，碳酸氢根离子促进铵根离子水解、氢离子抑制铵根离子水解，所以氯化铵、碳酸氢铵、硫酸氢铵中铵根离子浓度大小顺序是④＞②＞③，则相同浓度的这几种溶液中c（NH4+）的由大到小顺序是⑤＞④＞②＞③＞①；一水合氨是弱碱，溶液呈碱性，溶液碱性最强；硫酸氢铵溶液为强酸性溶液，pH最小，碳酸氢根离子促进铵根离子水解，硫酸铵中铵根离子水解个数大于氯化铵，所以相同浓度的这几种溶液中，溶液pH的由大到小顺序是①＞③＞②＞⑤＞④；
（2）根据反应Ca2＋+CO32-=CaCO3，C(Ca2＋)·C(CO32-)=2.8×10-9，C(Ca2＋)= 2.8×10-9/1=2.8×10-9mol/L，由于是等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，所以生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为2.8×10-9mol/L×2=5.6×10-5mol·L-1 ；
（3）根据盖斯定律，(△H1-△H2)÷2=（+571.2-226.2）÷2=+172.5。
考点：考查盐类水解，PH值的大小比较，沉淀溶解平衡的应用，盖斯定律的应用等知识。
本题难度：一般
5、选择题 在常温时的下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是
A．40 mL 1 mol/L的BaCl2溶液
B．30 mL 2 mol/L的Ba(OH)2溶液
C．10 mL纯水
D．50 mL 0.1 mol/L的H2SO4溶液
参考答案：C
本题解析：根据沉淀溶解平衡BaSO4(s)
Ba2+(aq)+ SO(aq)，ABD使平衡逆向移动，溶解度的减小，故答案选C。
本题难度：一般