高考化学知识点总结《离子方程式的书写及正误判断》考点预测（2017年强化版） - 高考化学题库

1、填空题  （15分）在生产生活中，卤族元素（F、Cl、Br、I）的单质及化合物用途广泛。
（1）溴元素在周期表中的位置为                      。
（2）下列说法中正确的是          。
A．CCl4和XeF2分子中各原子最外层均满足8e-结构
B．Cl2O5和Cl2O7都是酸性氧化物
C．氟非金属性强于氯，故氢氟酸的酸性强于盐酸
D．F－、Cl－、Br－、I－等离子的还原性逐渐增强
（3）已知：HCl的沸点是

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难

2、填空题  (18分)高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/xnpji5ewiuw.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）反应①应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH 与Cl2反应生成的是KClO3。写出在温度较高时KOH与Cl2反应的化学方程式                          ，当反应中转移5 mol电子时，消耗的氯气是        mol。
（2）在反应液I中加入KOH固体的目的是        （填编号）。
A．与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
C．为下一步反应提供碱性的环境
D．使KClO3转化为 KClO
（3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为                                         。
（4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净                              。
（5）高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，其离子反应是：   FeO42¯ +   H2O =     Fe(OH)3(胶体) +    O2↑ +
完成并配平上述反应的离子方程式。

参考答案：（1）6KOH+3Cl2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/5iz5tj4x14y.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">KClO3+5KCl+3 H2O （3分）；3 （3分）；（2）A、C （3分）；
（3）2Fe3+ + 3ClO－+ 10 OH－＝2FeO42- + 3Cl－+ 5H2O （3分）；
（4）取最后一次的洗涤液，加硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净（3分）；
（5）4FeO42- +10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH－（3分）。

本题解析：（1）在温度较高时KOH与Cl2反应产生KCl、KClO3和水，反应的化学方程式是6KOH+3Cl2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/5iz5tj4x14y.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">KClO3+5KCl+3H2O；根据方程式可知：当反应中转移5 mol电子时，消耗的氯气的物质的量是3mol；（2）在反应液I中加入KOH固体的目的是与反应液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO；为下一步反应提供碱性的环境，故选项是A、C；（3）从溶液II中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可反应③中发生的离子反应方程式为2Fe3+ + 3ClO－+ 10 OH－＝2FeO42- + 3Cl－+ 5H2O；（4）如果K2FeO4晶体已经洗涤干净，则表面没有杂质Cl-，因此检验K2FeO4晶体已经洗涤干净的方法是取最后一次的洗涤液，加硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净；（5）高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，其离子反应是：4FeO42- +10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH－。
考点：考查反应条件的控制、物质的作用、化学方程式和离子方程式的书写、物质洗涤干净的检验的知识。

本题难度：困难

3、选择题下列物质按1

参考答案：

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  （10分）填写下列空白:
（1）NaHSO4在熔融状态下的的电离方程式为：                            ；
（2）向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性，其离子方程式为                   ；
（3）向NaHCO3溶液中加过量的Ba(OH)2溶液，其离子方程式为 ___   ___     __
（4）向Ba(OH) 2溶液中通入过量的CO2，其离子方程式为 __________ _____
（5）向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体，高锰酸钾被还原为硫酸锰（请书写离子方程式）______________________________________。

参考答案：（1） NaHSO4 = Na+  + HSO4-          （2分）
（2） Ba2+ + SO42- + 2OH-- +2H+ = Ba SO4↓ + 2H2O。（2分）
（3） HCO3-- + Ba2+ + OH-- = H2O+BaCO3 ↓        （2分）
（4）OH- + CO2＝HCO3－                                                      （2分）
（5）5SO2 +2MnO4- + 2H2O =2Mn2+ + 5SO42- + 4H+              （2分）

本题解析：（1）熔融状态下，共价键不被破坏，NaHSO4在熔融状态下的的电离方程式为：NaHSO4 = Na+ + HSO4-；（2）向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性，生成硫酸钡、硫酸钠和水，其离子方程式为Ba2+ + SO42- + 2OH-- +2H+ = Ba SO4↓ + 2H2O；（3）向NaHCO3溶液中加过量的Ba(OH)2溶液生成碳酸钡、氢氧化钠和水，其离子方程式为HCO3-- + Ba2+ + OH-- = H2O+BaCO3 ↓ ；（4）向Ba(OH) 2溶液中通入过量的CO2，生成碳酸氢钡，其离子方程式为OH- + CO2＝HCO3－；（5）向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体，生成硫酸锰、硫酸钾、和硫酸，离子方程式为5SO2 +2MnO4- + 2H2O =2Mn2+ + 5SO42- + 4H+。
考点：考查离子方程式的书写。

本题难度：一般

5、选择题下列只能表示一个化学反应的离子方程式的是
A．CO32- + 2H+ =H2O + CO2↑
B．Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
C．H++OH-=H2O
D．Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓

参考答案：D

本题解析：A、CO32- + 2H+ =H2O + CO2↑,表示可溶性碳酸盐与强酸的反应；B、Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O,表示氢氧化铜与强酸的反应；C、H++OH-=H2O表示强酸与强碱的反应；D、Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，只能表示硫酸铜与氢氧化钡的反应;选D。
考点：考查离子方程式的意义。

本题难度：一般