时间:2017-07-18 02:45:54
1、选择题 下列离子方程式中，不正确的是( )
A．偏铝酸钠溶液中通入适量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32－
B．向FeCl3溶液中滴加几滴KSCN溶液：Fe3＋＋3SCN－
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 现有0.1mol·L-1的Na2SO4和0.1mol·L-1的H2SO4混合溶液100mL，向其中逐滴加入0.2mol·L-1的Ba(OH)2溶液,并不断搅拌,使反应充分进行。(忽略溶液体积变化)
⑴当加入50mLBa(OH)2溶液时，发生反应的总离子方程式为 ，所得溶液中的溶质物质的量浓度为 mol·L—1（保留小数点后3位数字）；
⑵当溶液中沉淀量达到最大时，所加Ba(OH)2溶液的体积为 mL，所得溶液溶质物质的量浓度为 mol·L-1。
参考答案：①2H++ SO42—+ Ba2+ + 2OH—＝BaSO4↓+2H2O 0.067 ②100; 0.1
本题解析：n(H+)="0.1×0.1×2=0.02(" mol)，n(SO42-)="0.1×0.1" ＋0.1×0.1 ="0.02(" mol)；n(Ba2+)="0.2×0.05=0.01(" mol),n (OH-)="0.2×0.05×2=0.02(" mol)，所以反应实质是H2SO4和Ba(OH)2溶液反应。离子方程式是：2H++ SO42—+ Ba2+ + 2OH—＝Ba SO4 ↓+2 H2O。反应后的溶液为Na2SO4溶液其浓度为：C(Na2SO4)=n
本题难度：一般
3、填空题 （8分）利用物质之间的性质差异可提纯物质。
（1）除去Fe2O3中的Al2O3，反应的离子方程式是__________。
（2）除去FeCl3溶液中的CuCl2，选用的试剂是__________。
（3）除去粗盐水中Ca2＋、Mg2＋、
等杂质，选用的试剂是①盐酸 ②BaCl2 ③NaOH ④Na2CO3
i．上述4种试剂的加入顺序是__________。
ii．加入盐酸的作用是（用离子方程式表示）__________。
参考答案：（1）
（2）Fe、Cl2
（3）i．②③④①或③②④①
ii．
和
本题解析：（1）利用Al2O3能与强碱溶液反应的性质除去；（2）利用Fe的金属性比Cu强，通过置换反应除去，再通入Cl2将Fe2＋氧化为Fe3＋；（3）除杂过程需加入稍过量的除杂试剂，且最后加入Na2CO3将过量的Ba2＋转化为BaCO3沉淀，再进行过滤，向滤液中加入盐酸，除去OH－和CO32－达到除杂的目的。
考点：物质的性质及分离提纯。
本题难度：一般
4、选择题 下列离子方程式书写不正确的是
A．在氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液至恰好呈中性：
Ba2++2OH-+2H++SO42-====BaSO4↓+2H2O
B．在苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-+H2O+CO2→C6H5OH+HCO3-
C．在澄清石灰水中滴加过量碳酸氢钠溶液：
Ca2++2HCO3-+2OH-====CaCO3↓+2H2O+ CO32-
D．向100mL0.2mol/L溴化亚铁的溶液中慢慢通入448mL（标准状况）Cl2：
2Fe2++4Br-+3Cl2====2Fe3++2Br2+6Cl-
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
5、填空题 （8分）写出下列过程的离子方程式。
⑴除去铁粉中混有的铝粉
⑵除去CO2中混有的HCl
⑶NaAlO2溶液中通入少量CO2
⑷1 mol/L 100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2（标准状况）
参考答案：⑴ 2Al+2OH—+2H2O=AlO2—+H2↑
⑵ H++ HCO3—= H2O +CO2↑
⑶ 2AlO2—+ CO2 + 3H2O ="2" Al(OH)3↓+ CO32—
⑷ 2Fe2+ + 2Br—+ 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl—
本题解析：略
本题难度：一般