1、实验题  （7分）⑴用18mol/L浓硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸，若实验仪器有：
A．100mL量筒  B．玻璃棒　   C．托盘天平　 D．50mL容量瓶
E．10mL量筒　 F．胶头滴管　 G．50mL烧杯　 H．100mL容量瓶
实验时必须选用的仪器是（填入字母）               

20090204

⑵在配制过程中，下列操作不正确的是                  A．使用容量瓶前需检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，一定要干燥后再使用
C．配制溶液时，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至刻度线
D．定容后盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
⑶若实验时遇到下列情况，将使所配溶液的浓度         （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
A．定容时俯视读数          
B．未将洗涤液转入容量瓶         
C．洗涤量筒，并将洗涤液转入容量瓶        

2、选择题  在标准状况下，n L NH3溶于m mL水中，得到密度为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/zu0z00ygpfb.png\" style=\"vertical-align:middle;\">的氨水，则氨水的物质的量浓度是
A．600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/3ossevrztgn.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
B．600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/cfucomv0c4v.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
C．600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/qfbl2ylmdml.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
D．600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/gnxud1ceasr.png\" style=\"vertical-align:middle;\">

3、计算题  计算题：
（Ⅰ）．(6分)标准状况下，22.4LHCl气体溶于50ml水后再配成250m1溶液。
(1) 计算HCI的物质的量？
(2)计算所得盐酸的物质的量浓度？
（Ⅱ）(6分)某种待测浓度的H2SO4溶液5mL，加入10mL0.5mol/LBaCl2溶液,恰好完全反应。问得到BaSO4沉淀多少克？

4、选择题   用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．常温常压下，1.42g Na2SO4含有的Na＋离子数为0.02NA
B．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NA
C．常温常压下，NA个Ar分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为2mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为4NA

5、选择题   1 LAl2（SO4）3溶液中含有Al3+216g，取250ml溶液稀释到4L，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是
A．0．25mol/L
B．0．5mol/L
C．0．75mol/L
D．1mol/L

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