时间:2017-07-18 02:35:11
1、选择题 科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1 mol H3和1 mol H2具有相同的
[? ]
A．分子数
B．原子数
C．质子数
D．电子数
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 已知溶质质量分数分别为ω1和ω2的H2SO4溶液按等体积混合均匀，则混合后溶液中H2SO4的质量分数为（?）
A．大于（ω1+ω2）/2
B．等于（ω1+ω2）/2
C．小于（ω1+ω2）/2
D．无法计算
参考答案：A
本题解析：对于密度大于水的溶液，等体积混合时，混合溶液的质量分类大于原溶液质量分数和的一半，故选A
本题难度：一般
3、实验题 （12分）实验室需要1.0mol/L的NaOH溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的4.0gNaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
②把①所得溶液冷却后小心转入一定容积的容量瓶中。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
（1）操作步骤的正确顺序为（填序号） 。
（2）步骤②所用容量瓶的规格 （填序号）
A．100 mL B．250mL C．500 mL D．1000mL
（3）本实验用到的玻璃仪器除容量瓶、玻璃棒外还有______________________________。
（4）需要使用玻璃棒的操作有________（填序号），其作用为 。
（5）下列操作会使配得的溶液浓度偏低的是 （填序号）
A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
C．定容时观察液面俯视
D．配制溶液时，加水超过容量瓶刻度，用胶头滴管将多余溶液吸出
参考答案：（1）①②④③⑤（2分） （2）A（2分） （3）烧杯、胶头滴管、（量筒）（2分）。
（4）①②③④（2分）；搅拌、引流（2分） （5）BD（2分）
本题解析：（1）用固体配制一定物质的量浓度的溶液时操作有：计算、称量、溶解、转移、洗涤、摇动、定容、摇匀，故操作顺序为①②④③⑤。（2）称量4.0gNaOH固体的物质的量为：n=m/M=4.0g÷40gmol=0.1mol，溶液的体积V=n/c=0.1mol÷1.0mol/L=0.1L=100mL，所以用100mL的容量瓶。（3）玻璃仪器除容量瓶、玻璃棒外还要用到量筒、烧杯（溶解用）、胶头滴管（定容用）。（4）用到玻璃棒的有①②③④，①中起到搅拌作用，②③④中起到引流作用。（5）A、在溶解和定容的时候要加水，所以容量瓶中有水对浓度没有影响。B、溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯会造成溶质有损失，那么浓度会降低。C、定容时观察液面俯视会造成溶液体积变小，浓度就偏高。D、配制溶液时，加水超过容量瓶刻度，溶液的体积偏大了，浓度就偏低，用胶头滴管将多余溶液吸出，浓度不会改变，选BD
考点：一定物质的量浓度的溶液的配制
本题难度：一般
4、选择题 下列数量的物质中含原子数最多的是
[? ]
A．0.4mol氧气
B．标准状况下5.6L二氧化碳
C．4℃时5.4mL水
D．10g 氖
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X＋2Y=2Q＋R中，当1.6 g X和Y完全反应后生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为(? )
A．46：9
B．32：9
C．23：9
D．16：9
参考答案：D
本题解析：应用化学方程式中化学计量数之比等于物质的量之比，应用质量守恒：
X＋2Y=2Q?＋? R
2 mol?1 mol
：
＝2：1，
M(Q)：M(R)＝9：22，
：
＝2：1，m(Q)＝3.6 g。
根据质量守恒有m(Y)＝4.4 g＋3.6 g－1.6 g＝6.4 g，
m(Y)：m(Q)＝6.4 g：3.6 g＝16：9。
本题难度：一般