时间:2017-07-18 02:07:20
1、选择题 如下图所示，晶体中每个阳离子A或阴离子B，均可被另一种离子以四面体形式包围着，则该晶体对应的化学式为 
[? ]
A．AB
B．A2B
C．AB3
D．A2B3
2、填空题 (8分) 现有下列晶体, 请按要求回答相应问题。（前六个小题用编号填空）
A．干冰
B．晶体硅
C．氩
D．二氧化硅 E．氯化铵
（1）通过非极性键形成的晶体是 ? 。
（2）属于非电解质且熔化时只需破坏分子间作用力的是 ? 。
（3）属于分子晶体，且分子为直线型结构的是? 。
（4）不含任何化学键的晶体是 ? 。
（5）固态时不导电，熔融状态下能导电的是? 。
（6）含有离子键、共价键、配位键的化合物是? 。
（7）已知石墨在一定条件下可将D还原成B，反应方程式为SiO2+2C======Si+2CO，若石墨中C—C的键能为a，SiO2中Si—O的键能为b，晶体硅中Si—Si的键能为c，CO的键能为d，请用a、b、c、d表示生成晶体硅时的反应热△H=?。
3、填空题 β-羧乙基锗倍半氧化物（即Ge-132）是与人体健康有关的最重要的有机锗化合物，其片层结构如图所示。每个结构相同的基团都是由六个锗原子和六个氧原子构成的十二元环，每个锗原子还同时与三个氧原子相连结，形成可以任意延伸的片层，每个锗原子连接一个羧乙基?（-CH2CH2COOH），各片层间存在相互作用，连结成三维网状结构。 
(1)每个正六边形拥有_______个锗原子、________个氧原子。
(2)试写出Ge-132的化学式_________。
4、选择题 下列各晶体按熔点由低到高排列的是（?）
A．氢气、氮气、氧气、氯气
B．氟化氢、氯化氢、溴化氢
C．锂、钠、钾、铷、铯
D．氯化钾、溴化钾、碘化钾
5、选择题 NH3分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，其理由是
[? ]
A．NH3分子是极性分子
B．NH3分子内三个N-H键的键长相等，键角相等
C．NH3分子内三个N-H键的键长相等，3个键角都等于107°18′
D．NH3分子内三个N-H键的键长相等，3个键角都等于120°