1、填空题 （8分）原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学原子结构及晶体知识，请回答下列问题：
（1）具有（n-1）d10ns2电子构型的元素位于周期表中?族。< ">
时间:2017-07-18 02:02:58
1、填空题 （8分）原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学原子结构及晶体知识，请回答下列问题：
（1）具有（n-1）d10ns2电子构型的元素位于周期表中?族。
（2）被誉为“21世纪的金属”的钛（Ti）元素原子的价电子排布式为：?。
（3）写出铝元素原子的核外电子排布式?。
（4）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：?。
2、填空题 (14分)已知元素周期表中共有18纵行，如图实线表示元素周期表的边界，按电子排布，可把周期表划分为s区、p区、d区、ds区等。除ds区外，其他区的名称均按构造原理最后填入电子的能级符号来命名。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/fkxw4qilhrd.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
(1)请在图中用实线画出s区、p区、d区、ds区的边界线，并标记分区。
(2)有的同学受这种划分的启示，认为d区内6、7纵行的部分元素可以排在另
一区，你认为应排在________区。
(3)请在元素周期表中标出4s轨道半充满的元素(用元素符号表示)。
(4)随着科学技术的发展，不断有新的元素被发现。若把第七周期排满，则元
素周期表共可以排布________种元素。
(5)在周期表中，电负性最大的元素是?，该元素的原子轨道图?。
写出该单质与水反应的化学方程式：?。
3、选择题 现有四种元素的基态原子的核外电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3?③1s22s22p3④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是 ( )
A．第一电离能：④>③>②>①
B．原子半径：④>③>②>①
C．电负性：④>③>②>①
D．最高正化合价：④>③＝②>①
4、简答题 A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素。A和D最外层电子数相同；C、E最低负价相同。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量甲<乙），D2C中阳离子与阴离子的电子层结构相同。请回答下列问题：
（1）B的氢化物与E的氢化物比较，沸点较高的是?（填化学式）。
（2）已知乙能与由A、C、D组成的化合物的溶液反应，请写出反应的离子方程式?。
（3）A、B两种元素可形成一种离子化合物，该离子化合物的电子式为?。
（4）向A、B、C三种元素组成的某盐溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为____________。已知该盐溶液呈酸性，0.1mol·L-1该盐溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________________________。
（5）化合物X、Y由A、C、D、E四种元素中的三种组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1∶1∶1，若X能抑制水的电离，Y能促进水的电离，则X与Y反应的离子方程式是?。
5、选择题 电子数相等的粒子叫等电子体，下列粒子不属于等电子体的是
A．CH4和NH4+
B．NO和O2
C．HCl和H2S
D．NH3和H3O+