1、填空题 （8分）原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学原子结构及晶体知识，请回答下列问题：
（1）具有（n-1）d10ns2电子构型的元素位于周期表中?族。
（2）被誉为“21世纪的金属”的钛（Ti）元素原子的价电子排 ">
时间:2017-07-18 02:02:58
1、填空题 （8分）原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学原子结构及晶体知识，请回答下列问题：
（1）具有（n-1）d10ns2电子构型的元素位于周期表中?族。
（2）被誉为“21世纪的金属”的钛（Ti）元素原子的价电子排布式为：?。
（3）写出铝元素原子的核外电子排布式?。
（4）写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：?。
参考答案：（共8分，每空2分）（1）ⅡB?（2）3d24s2? (3)1s22s22p63s23p1? (4)? Si? S
本题解析：（1）根据价电子的排布式可知，该元素应该位于第ⅡB。
（2）钛的原子序数是22，所以根据构造原理可知，该元素原子的价电子排布式是
1s22s22p63s23p13d24s2。
（3）根据构造原理可知，3p轨道上有2个未成对电子的元素是Si或S。
本题难度：一般
2、填空题 (14分)已知元素周期表中共有18纵行，如图实线表示元素周期表的边界，按电子排布，可把周期表划分为s区、p区、d区、ds区等。除ds区外，其他区的名称均按构造原理最后填入电子的能级符号来命名。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/fkxw4qilhrd.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
(1)请在图中用实线画出s区、p区、d区、ds区的边界线，并标记分区。
(2)有的同学受这种划分的启示，认为d区内6、7纵行的部分元素可以排在另
一区，你认为应排在________区。
(3)请在元素周期表中标出4s轨道半充满的元素(用元素符号表示)。
(4)随着科学技术的发展，不断有新的元素被发现。若把第七周期排满，则元
素周期表共可以排布________种元素。
(5)在周期表中，电负性最大的元素是?，该元素的原子轨道图?。
写出该单质与水反应的化学方程式：?。
参考答案：（共14分）
(1)（4分）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/fbgjiqykget.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
(2)ds（1分）? (3)如上图所示（3分）? (4) 118（1分）
(5)F?600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/zp2mmy0itgp.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?2F2+ 2H2O =\"==\" 4 HF + O2?5分
本题解析：（1）区的名称来自于按照构造原理最后填入电子的能级的符号，所以s区、p区、d区、ds区中的位置分别是（如图所示）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/nchkfnwfymc.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（2）由于d区内6、7纵行的部分元素最后填入电子的能级是s、d能级，所以这些元素可以化为ds区。
（3）根据构造原理可知，在元素周期表中4s轨道半充满的元素是Cr或Cu，分别位于第四周期第ⅥB和第四周期第IB，所以位置如图所示。
（4）根据周期表的结构可知，第六周期和第七周期原子序数相差32。由于第六周期的0族元素的原子序数是86，所以如果把第七周期排满，则元素周期表共可以排布118元素.
（5）非金属性越强，电负性越大。由于非金属性最强的是F，所以电负性最大的元素是F。根据构造原理可知，其轨道表达式是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/zp2mmy0itgp.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?；单质氟能和水反应生成氧气，反应的化学方程式是2F2+ 2H2O =\"==\" 4 HF + O2。
本题难度：一般
3、选择题 现有四种元素的基态原子的核外电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3?③1s22s22p3④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是 ( )
A．第一电离能：④>③>②>①
B．原子半径：④>③>②>①
C．电负性：④>③>②>①
D．最高正化合价：④>③＝②>①
参考答案：A
本题解析：四种元素的基态原子的核外电子排布式如下①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3?③1s22s22p3④1s22s22p5，所以①②③④分别为Si、Al、N、F，故第一电离能为④>③>②>①，Al的第一电离能比Si大，因为其为半充满状态，故A正确；原子半径为②>①>③>④，故B错误；电负性为：④>③>①>②，故C错误；F无正的化学价，故最高正化合价为③>①>②>④，故D错误。
点评：本题考查了元素周期表、元素周期律，该知识的是高考考查的重点和热点，本题难度中等。
本题难度：一般
4、简答题 A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素。A和D最外层电子数相同；C、E最低负价相同。B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量甲<乙），D2C中阳离子与阴离子的电子层结构相同。请回答下列问题：
（1）B的氢化物与E的氢化物比较，沸点较高的是?（填化学式）。
（2）已知乙能与由A、C、D组成的化合物的溶液反应，请写出反应的离子方程式?。
（3）A、B两种元素可形成一种离子化合物，该离子化合物的电子式为?。
（4）向A、B、C三种元素组成的某盐溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为____________。已知该盐溶液呈酸性，0.1mol·L-1该盐溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________________________。
（5）化合物X、Y由A、C、D、E四种元素中的三种组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1∶1∶1，若X能抑制水的电离，Y能促进水的电离，则X与Y反应的离子方程式是?。
参考答案：（1）NH3?
（2）H2O2+OH-=HO2-+H2O HO2-+OH-=H2O+O22-?（或H2O2+2OH-=O22-+2H2O）?
（3）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/ltq2pmlbncy.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（4）NH4NO2+AgNO3=AgNO2↓+NH4NO3? c(NO2-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)?
（5）HS-+OH-=S2-+H2O
本题解析：根据元素的结构及有关性质可知，A、B、C、D、E五种元素分别是H、N、O、Na、S。
（1）NH3的沸点比H2S的要高。
（2）过氧化氢可以看作是二元弱酸，所以和氢氧化钠反应的方程式为H2O2+2OH-=O22-+2H2O。
（3）H和N要形成离子化合物，则只能是氢化铵，其电子式为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/ltq2pmlbncy.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（4）硝酸银易溶于水，所以白色沉淀应该是亚硝酸银，方程式为NH4NO2+AgNO3=AgNO2↓+NH4NO3；溶液显酸性，说明NH4＋的水解程度大于NO2－的水解程度，所以离子浓度大小顺序是c(NO2-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)。
（5）根据XY的性质及组成结构特点可知，X是NaOH，Y是NaHS，二者反应的方程式为HS-+OH-=S2-+H2O。
本题难度：一般
5、选择题 电子数相等的粒子叫等电子体，下列粒子不属于等电子体的是
A．CH4和NH4+
B．NO和O2
C．HCl和H2S
D．NH3和H3O+
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单