时间:2017-07-18 01:50:17
1、选择题 观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法正确的是
| ? | 硼晶体的结构单元 | SF6分子 | S8分子 | NaCl |
| 结构模型示意图 |  |  |  |  |
| 备注 | 熔点1873K | / | 易溶于CS2 | / |
参考答案：B
本题解析：A．单质硼属原子晶体，其结构单元B12中含有30个B-B键，含20个正三角形。错误。B．SF6是由极性键构成的非极性分子。正确。C．固态硫S8属于分子晶体。错误。D．NaCl是离子晶体。在熔化和溶于水均能电离产生自由移动的离子，且破坏的都是离子键，在NaCl晶胞中每个Na+周围最近且等距离的Na+有6个，分别位于该原子的上、下、左、右、前、后六个方向。正确。
本题难度：一般
2、填空题 写出下列反应的热化学方程式：
（1）10g乙烷（C2H6）气体完全燃烧生成液态水放出热量520kJ.
（2）10gCaCO3高温分解吸收热量17.56kJ.
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参考答案：（4分，每小题2分）
（1）2C2H6(g) + 7O2(g) = 4CO2(g) + 6H20(l); △H=-3120kJ/mol；
（2）CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g); △H=+175.6kJ/mol。
本题解析：（1）10g乙烷（C2H6）气体完全燃烧生成液态水放出热量520kJ，那么2mol乙烷（C2H6）气体完全燃烧生成液态水放出热量3120kJ，故乙烷燃烧的化学方程式为2C2H6(g) + 7O2(g) = 4CO2(g) + 6H20(l) △H=-3120kJ/mol。
（2）10gCaCO3高温分解吸收热量17.56kJ，那么1molCaCO3高温分解吸收热量175.6kJ，故CaCO3高温分解的热化学方程式为CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g); △H=+175.6kJ/mol。
考点：热化学方程式
点评：本题主要考查了热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比。
本题难度：一般
3、选择题 下列叙述不正确的是
A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗
B．氢氧燃料电池是一种将化学能转化为电能的装置
C．可用浸有酸性高锰酸钾溶液的滤纸来检验二氧化硫气体的漂白性
D．塑料袋在全球“失宠”，有偿使用成为风尚，是因为塑料袋填埋占用土地，且难以降解
参考答案：C
本题解析：纯银器表面不能构成原电池，因为无活泼性不同的两个电极，因此只可能在空气中发生化学腐蚀而慢慢变暗，故A选项正确；氢氧燃料电池属于化学电源，应用原电池原理，因此能将化学能转化为电能，故B选项正确；酸性高锰酸钾是有颜色的无机物，具有强氧化性，二氧化硫使其紫红色褪色，只能证明二氧化硫的还原性，使有颜色的有机物褪色，发生了非氧化还原反应，才能证明二氧化硫的漂白性，故C选项错误；塑料是合成高分子材料，难以降解，导致白色污染，故D选项正确。
本题难度：简单
4、填空题 （14分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）合成氨反应N2 (g)+3H2(g)
2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂，上述反应的△H________（填“增大” “减小” 或“不改变”）。
（2）一氧化碳在高温下与水蒸气反应的方程式为：CO+H2O＝CO2+H2。已知部分物质燃烧的热化学方程式如下： 2H2 (g) + O2(g) ＝ 2H2O（l）;△H=－571.6kJ·mol－1
2CO (g) + O2(g) ＝ 2CO2 (g) ;△H=－566kJ·mol－1
又知1molH2O（g）转变为1mol H2O（l）时放出44.0kJ热量。写出CO和水蒸气在高温催化剂下反应的热化学方程式 。
（3）在25℃下，向浓度为0.1 mol·L-1的AlCl3溶液中逐滴加入氨水，生成该沉淀的离子方程式为______________________________。
（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl—NH4Cl为电解质溶液制造新型燃烧电池,放电过程中，溶液中铵根离子浓度逐渐增大。请写出该电池的正极反应式 。
（5）某温度（t℃）时，测得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。在此温度下，将pH＝1的H2SO4溶液VaL与pH＝11的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，则
Va
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 常温下，分别在溶液中发生如下反应：（1）16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2↑+8H2O，（2）2A?2++B2═2A3++2B-，（3）2B-+Z2═B2+2Z-．由此判断下列说法错误的是
A.反应Z2+2A?2+═2A3++2Z-能发生
B.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+
C.还原性由强到弱的顺序是?A?2+、B-、Z-、X2+
D.Z元素在（1）、（3）反应中均被还原
参考答案：D
本题解析：分析：氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2↑+8H2O中氧化性为XO4-＞Z2，2A2++B2═2A3++2B-中氧化性为B2＞A3+，2B-+Z2═B2+2Z-．中氧化性为Z2＞B2，以此来解答．
解答：氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2↑+8H2O中氧化性为XO4-＞Z2，2A2++B2═2A3++2B-中氧化性为B2＞A3+，2B-+Z2═B2+2Z-．中氧化性为Z2＞B2，
A．由上述分析可知，氧化性Z2＞A3+，则反应Z2+2A?2+═2A3++2Z-能发生，故A正确；
B．由上述分析可知，氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+，故B正确；
C．氧化性越强，对应离子的还原性越弱，则还原性由强到弱的顺序是?A?2+、B-、Z-、X2+，故C正确；
D．Z元素在（1）中化合价升高，被氧化，而在（3）中元素的化合价降低，被还原，故D错误；
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，侧重氧化性、还原性的比较的考查，明确反应中元素的化合价变化及氧化性的比较方法即可解答，题目难度不大．
本题难度：简单