时间:2017-07-18 01:49:55
1、选择题 0.02mol·L—1的HCN溶液与0.02mol·L—1的NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中C(CN-)＜C(Na＋)，则下列关系中，正确的是：
A．C(Na＋)＞C(CN-)＞C( H＋)＞C(OH-)
B．C(HCN)+C (CN-)=0.04mol·L-1
C．C(CN-)＞C(HCN)
D．C(Na＋)+C(H＋)= C(CN-)+C(OH-)
参考答案：D
本题解析：设以100L等体积混合，即
；
溶合后，根据电荷守恒得
，因C(CN-)＜C(Na＋)，得
，即混合溶液显碱性，以CN—的水解为主；所以
A错，正确为C(Na＋)＞C(CN-)＞C(OH-)＞C( H＋)；B错，C(HCN)+C (CN-)=0.02mol·L-1；C错，正确关系为C(HCN)＞C(CN-)；D正确，电荷守恒；
本题难度：困难
2、填空题 (10分)常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。
回答下列问题：
（1）由图中信息可知HA为________酸(填“强”或“弱”)，理由是_________________。
（2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a________7(填“>”、“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因： 。
（3）若此时溶液的pH＝10，则c(MOH)＋c(OH－)＝________mol·L－1。
参考答案：（1）强酸 0.01 mol·L－1 HA溶液的pH=2，说明完全电离（2） < M+ + H2O
MOH + H+ 0.005
本题解析：（1）分析图像中的pH变化曲线，起始时溶液的pH值为2，说明HA酸完全电离则为一元强酸。（2）由于是向100mL0.01mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液，可知当加入50mL时，两者恰好完全反应，此时溶液的pH值小于7，说明碱是一元弱碱，MA就是强酸弱碱盐，水解溶液显酸性，M+水解的离子方程式为：M+ + H2OMOH + H+（3）若K的对应pH=10，根据物料守恒，则溶液中c(MOH)+c(M+)=10-2mol·L-1，HA为一元强酸，故c(A-)=0.005mol·L-1，根据溶液中的电荷守恒，可得出：c(A-)+ c(OH-)=" c" (H+)+ c(M+)，将上述两式代入可得：c (MOH)+ c(OH-)－c (H+)=0.005mol·L-1，c (H+)忽略不计，故：c (MOH)+ c(OH-)=0.005mol·L-1
考点：结合图像考查了水溶液的pH值、电离水解等知识。
本题难度：一般
3、填空题 (11分)（1）常温下，0.10 mol·L－1 NH4Cl溶液pH______7(填“>”、“＝”或“<”)。
（2）相同物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液，pH大小：Na2CO3________NaHCO3(填“>”、“＝”或“<”)。
（3）在配制FeCl3溶液时，应加入__________，目的是_____________。
（4）Na2S溶液中滴入酚酞溶液显______色，原因是__________________。(用离子方程式表示)，
（5）将氯化铝溶液蒸干并灼烧得到的固体物质是 ；（填化学式，下同）将硫酸铝溶液蒸干得到的固体物质是 。
参考答案：（1）<； （2）>；（3） 盐酸，抑制FeCl3水解；（4）红，S2-+H2O
HS-+OH-，HS-+H2OH2S+OH-；（5）Al2O3，Al2(SO4)3。
本题解析：（1） NH4+水解生成NH3?H2O和H+，溶液呈酸性，则pH<7；（2）两溶液水解呈碱性，Na2CO3以第一步水解为主，Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，所以Na2CO3的PH大于NaHCO3；（3） FeCl3水解产生Fe(OH)3和HCl，在配制FeCl3溶液时，应加入盐酸，抑制FeCl3水解；（4）硫化钠水解，S2-+H2OHS-+OH-，HS-+H2OH2S+OH-，溶液显碱性，滴入酚酞试液，溶液呈红色；（5）加热促进氯化铝水解，且氯化氢有挥发性，导致蒸干时得到氢氧化铝固体，再将固体灼烧，氢氧化铝分解生成氧化铝和水，则最后得到的固体是氧化铝；加热促进硫酸铝水解，但硫酸没有挥发性，所以蒸干时得到的固体是硫酸铝。
考点：考查盐类水解及溶液中离子浓度大小关系比较。
本题难度：一般
4、填空题 工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。
（1）若采用无隔膜法电解冷的食盐水时，Cl2会与NaOH充分接触，导致产物仅是NaClO和H2。无隔膜法电解冷的食盐水相应的离子方程式为 。
（2）氯碱工业耗能高，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。
①经精制的饱和NaCl溶液应从图中电解池的 （填写“左” 或“右”）池注入。
②图中X是____ __（填化学式）；乙中右室的电极反应式为： _ ，图示中氢氧化钠溶液质量分数a％与b％的关系是 （填字母）。
A. a%=b% B. a%
参考答案：
本题解析：
本题难度：困难
5、选择题 对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 ( )
A．AlCl3溶液中再溶入AlCl3
B．CH3COONa溶液加热
C．氨水中加入少量NH4Cl固体
D．醋酸溶液加热
参考答案：B
本题解析：A项，氯化铝溶液中加入氯化铝，铝离子的水解平衡向右移动，溶液酸性增加，溶液颜色不会变深；B项，醋酸钠水解使溶液显碱性，加热可促进水解，使溶液碱性增强，溶液颜色变深；C项，氨水中加入少量氯化铵固体，氨水的电离平衡左移，使氨水的碱性减弱；D项，醋酸溶液加热可促进醋酸的电离，使溶液酸性增强。
本题难度：一般