时间:2017-07-18 01:49:55
1、填空题 已知：RCH2COOH
参考答案：（1）设A的分子式为CnH2nO2，则有：
CnH2nO2+NaHCO3→CnH2n-1O2Na+CO2↑+H2O
（14n+32）22.4L
8.8?2.24L?
则14n+328.8=22.42.24，
解得n=4，即A的分子式为C4H8O2，故答案为：C4H8O2；
（2）A分子式为C4H8O2，所有甲酸酯的结构为
，R为丙基，有两种，可为-CH2CH2CH3或-CH（CH3）CH3，所以同分异构体有
两种，
故答案为：
；
（3）根据B是氯代羧酸，且核磁共振氢谱有两个峰，可推出B的结构简式为
，进而确定A为
，C为
，F为
，B与C发生酯化反应，反应的化学方程式为
，
故答案为：
；
（4）C+E→F的反应可看成
取代-Cl的反应，故答案为：取代反应；
（5）由题中推断可知A为
，F为
，
故答案为：
；
；
（6）由E的结构简式和D的苯环上有两种氢，可以确定D为
，其中含有的官能团有羟基和氯原子；是苯酚和Cl2反应的产物，与NaOH或Na2CO3溶液反应生成E．
故答案为：羟基、氯原子； Cl2；NaOH溶液；
（7）C在NaOH乙醇溶液中加热发生消去反应，生成
（G），故答案为：消去反应；
（8）G加聚生成H，反应的化学方程式为
，
故答案为：
．
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 （10分）常温下
，将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，
（1）该溶液中存在的三个平衡体系是________________________________________、______________________________、___________________________。（用方程式表示）
（2）溶液中共有 种不同的粒子。
（3）这些粒子中浓度为0.01mol/L的是 ，浓度为0.002mol/L的是 。
（4）物质的量之和为0.01mol的两种粒子是 和 ___。
（5） 和 两种粒子数量之和比OH－多0.008mol
参考答案：（10分）
（1）NH3·H2O
NH4＋＋OH－；NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋；H2OH＋＋OH－(各1分)（2）七(1分)（3）Cl－；Na＋(2分)（4）NH4＋、NH3·H2O (2分)（5）NH4＋；H＋(2分)
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 在10ml 0.1mol/L NaOH溶液中加入等体积、等浓度的CH3COOH溶液，反应后溶液中各粒子的浓度关系错误的是
A．C（Na+）>C（CH3COO-）>C（H+）>C（OH-）
B．C（Na+）>C（CH3COO-）>C（OH-）>C（H+）
C．C（Na+）= C（CH3COO-）+C(CH3COOH)
D．C（Na+）+ C（H+）= C（CH3COO-）+C（OH-）
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 NH4Cl溶液中的离子浓度大小关系正确的是
A．
B．
C．
D．
参考答案：D
本题解析：根据电荷守恒可知c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)。由于铵根离子水解消耗水电离产生的OH-，所以c(H+)>c(OH-)；c(Cl-) > c(NH4+),但是盐的水解程度是微弱的，盐的电离远大于弱电解质水的电离，因此c(NH4+)> c(H+)。故离子浓度关系是c(Cl-) > c(NH4+) >c(H+)>c(OH-)。选项是D。
考点：考查盐的水解、溶液中离子浓度的大小比较的知识。
本题难度：一般
5、选择题 在配置Fe2（SO4）3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的（ ）
A．NaOH
B．H2SO4
C．KCl
D．CH3COOH
参考答案：B
本题解析：硫酸铁水解生成氢氧化铁和硫酸，为抑制水解，加少量硫酸。
考点：盐类水解的应用
点评：配制氯化铁溶液时，为防止水解，可将氯化铁溶液溶于盐酸，再加水稀释到所需浓度。
本题难度：一般