高中化学必备知识点《氧化性和还原性强弱的比较》考点强化练习（2017年押题版） - 高考化学题库

1、实验题  （13分）已知HI是一种无色，有刺激性气味，极易溶于水的气体，HI的水溶液称之为氢碘酸，是一种强酸。
（1）请写出碘元素在周期表的位置：第五周期  族。
（2）将HI气体通入一定量的浓硫酸中，产生的混合气体除含HI、少量的I2蒸气和水蒸气外，还可能
有       气体。
（3）小明拟对HI通入浓硫酸后的混合气体成分进行验证和探究。他设计了如右实验装置图初步探究设计：
①其中直形玻璃管中所装的药品是              （写名称）
②足量四氯化碳的两个作用是：                  ，                     。
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进一步探究：
查阅资料：氧化性强弱KMnO4>HNO3>I2>SO42－，且较稀的硝酸不能氧化I2。
③小明拟对溶在水层的其它混合气体成分做进一步探究。请你从以下限选试剂中选择合适的试剂帮小明完成实验报告。
限选的试剂：石蕊试剂、品红溶液、酸性KMnO4溶液、0.1mol/L HNO3、淀粉溶液、BaCl2溶液

实验方案	可能的现象和相应的结论
取少量烧杯中的上层溶液分装入A、B两支试管中

2、选择题已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：
SO2>I->H2O2>Fe2+>Cl-，则下列反应不可能发生的是
A．H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O
B．2 I-+2Fe3+=I2+2Fe2+
C．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
D．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI

3、选择题已知反应式：①H2S+I2＝S↓+2H++2I-?②H2SO3+2H2S＝3S↓+3H2O?③2I-+Br2＝I2+2Br-
④H2SO3+I2+H2O＝SO42-+2I-+4H+，下列各组中还原性由强到的是
A．H2S、H2SO3、I-、Br-
B．I-、Br-、H2SO3、H2S
C．H2S、I-、Br-、H2SO3
D．I-、Br-、H2S、H2SO3

4、选择题根据下列反应方程式，判断指定的四种物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（?）
(1)Cl2＋2KI＝2KCl＋I2?　　　　　　　?　(2)2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
(3)2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2?　　(4)H2S＋I2＝2HI＋S
A．S＞I2＞Fe3+＞Cl2
B．Cl2＞Fe3+＞I2＞S
C．Fe3+＞Cl2＞S＞I2
D．Cl2＞I2＞Fe3+＞S

5、选择题根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是
①H2SO3＋I2＋H2O＝2HI＋H2SO4
②2FeCl3＋2HI＝2HCl＋2FeCl2＋I2
③3FeCl2＋4HNO3＝2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3
[? ]
A．H2SO3 > I- > Fe2+ > NO
B．I- > H2SO3 > Fe2+ > NO
C．Fe2+ > I- > H2SO3 > NO
D．NO > Fe2+ > H2SO3 > I-