1、实验题 （13分）已知HI是一种无色，有刺激性气味，极易溶于水的气体，HI的水溶液称之为氢碘酸，是一种强酸。
（1）请写出碘元素在周期表的位置：第五周期 族。
（2）将HI气体通入一定量的浓硫酸中，产生 ">
时间:2017-07-18 01:25:25
1、实验题 （13分）已知HI是一种无色，有刺激性气味，极易溶于水的气体，HI的水溶液称之为氢碘酸，是一种强酸。
（1）请写出碘元素在周期表的位置：第五周期 族。
（2）将HI气体通入一定量的浓硫酸中，产生的混合气体除含HI、少量的I2蒸气和水蒸气外，还可能
有 气体。
（3）小明拟对HI通入浓硫酸后的混合气体成分进行验证和探究。他设计了如右实验装置图初步探究设计：
①其中直形玻璃管中所装的药品是 （写名称）
②足量四氯化碳的两个作用是： ， 。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060704/0abs5pptaxp.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
进一步探究：
查阅资料：氧化性强弱KMnO4>HNO3>I2>SO42－，且较稀的硝酸不能氧化I2。
③小明拟对溶在水层的其它混合气体成分做进一步探究。请你从以下限选试剂中选择合适的试剂帮小明完成实验报告。
限选的试剂：石蕊试剂、品红溶液、酸性KMnO4溶液、0.1mol/L HNO3、淀粉溶液、BaCl2溶液
| 实验方案 | 可能的现象和相应的结论 |
| 取少量烧杯中的上层溶液分装入A、B两支试管中 | |
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参考答案：（1） VIIA（1分） （2） SO2（2分）
（3） ①无水硫酸铜（2分） ②检验、吸收碘蒸气；防倒吸（3分，每个1分） ③（答案合理便给分）
实验方案
可能的现象和相应的结论
往A试管中加入少量品红溶液（1分）
若品红溶液褪色，则原混合气体中有SO2
若溶液不褪色，则原混合气体中没有SO2（1分）
往B试管中滴加足量硝酸溶液后（1分），再滴入少量淀粉溶液（1分）
若淀粉溶液变蓝，则原混合气体中有HI
若溶液不变蓝，则原混合气体中没有HI（1分）
本题解析：（1）碘的原子序数是53，因此碘元素在周期表的位置是第五周期第VIIA族。
（2）由于浓硫酸具有氧化性，而碘化氢具有还原性，能被浓硫酸氧化生成单质碘，硫酸被还原为SO2，所以将HI气体通入一定量的浓硫酸中，产生的混合气体除含HI、少量的I2蒸气和水蒸气外，还可能有SO2气体。
（3）①由于气体通过溶液时会带出水蒸气，所以首先检验水蒸气，一般用五水硫酸铜，即其中直形玻璃管中所装的药品是无水硫酸铜。
②碘能被四氯化碳萃取，又因为碘化氢极易溶于水，所以足量四氯化碳的两个作用是检验、吸收碘蒸气和起防倒吸作用。
③由于上层溶液中溶解的是碘化氢和SO2，检验SO2可以用品红溶液。又因为氧化性强弱KMnO4＞HNO3＞I2＞SO42－，且较稀的硝酸不能氧化I2，所以检验碘离子应该用稀硝酸，因此实验方案可设计为
实验方案
可能的现象和相应的结论
往A试管中加入少量品红溶液（1分）
若品红溶液褪色，则原混合气体中有SO2
若溶液不褪色，则原混合气体中没有SO2（1分）
往B试管中滴加足量硝酸溶液后（1分），再滴入少量淀粉溶液（1分）
若淀粉溶液变蓝，则原混合气体中有HI
若溶液不变蓝，则原混合气体中没有HI（1分）
考点：考查物质性质实验方案设计与探究
本题难度：一般
2、选择题 已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：
SO2>I->H2O2>Fe2+>Cl-，则下列反应不可能发生的是
A．H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O
B．2 I-+2Fe3+=I2+2Fe2+
C．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
D．SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 已知反应式：①H2S+I2＝S↓+2H++2I-?②H2SO3+2H2S＝3S↓+3H2O?③2I-+Br2＝I2+2Br-
④H2SO3+I2+H2O＝SO42-+2I-+4H+，下列各组中还原性由强到的是
A．H2S、H2SO3、I-、Br-
B．I-、Br-、H2SO3、H2S
C．H2S、I-、Br-、H2SO3
D．I-、Br-、H2S、H2SO3
参考答案：A
本题解析：在氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，据此可以解答。根据反应H2S+I2＝S ↓+2H++2I-可知，还原剂是H2S，还原产物是碘离子，则还原性强弱顺序是H2S＞I-；在反应H2SO3+2H2S＝3S↓+3H2O中还原剂是H2S，亚硫酸是氧化剂，因此还原性强弱顺序是H2S＞H2SO3；在反应2I-+Br2＝I2+2Br-中，还原剂是碘离子，还原产物是溴离子，则还原性强弱顺序是I-＞Br-；在反应H2SO3+I2+H2O＝SO42-+2I-+4H+中还原剂是亚硫酸，还原产物是碘离子，则还原性强弱顺序是H2SO3＞I-，综上所述还原性强弱顺序是H2S、H2SO3、I-、Br-，答案选A。
本题难度：一般
4、选择题 根据下列反应方程式，判断指定的四种物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（?）
(1)Cl2＋2KI＝2KCl＋I2? ? (2)2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
(3)2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2? (4)H2S＋I2＝2HI＋S
A．S＞I2＞Fe3+＞Cl2
B．Cl2＞Fe3+＞I2＞S
C．Fe3+＞Cl2＞S＞I2
D．Cl2＞I2＞Fe3+＞S
参考答案：B
本题解析：在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的，所以根据①可知氧化性是氯气强于单质碘的；根据②可知，氧化性是氯气强于氯化铁的；根据③可知，氧化性氯化铁强于单质碘；根据④可知，氧化性是单质碘强于S单质的，综上所述，氧化性强弱顺序是Cl2＞Fe3+＞I2＞S，答案选B。
点评：所含元素化合价升高，得到电子的物质是氧化剂，氧化剂具有氧化性。该题的关键是准确判断出氧化还原反应中的氧化剂和氧化产物，然后逐一分析判断即可。
本题难度：一般
5、选择题 根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是
①H2SO3＋I2＋H2O＝2HI＋H2SO4
②2FeCl3＋2HI＝2HCl＋2FeCl2＋I2
③3FeCl2＋4HNO3＝2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3
[? ]
A．H2SO3 > I- > Fe2+ > NO
B．I- > H2SO3 > Fe2+ > NO
C．Fe2+ > I- > H2SO3 > NO
D．NO > Fe2+ > H2SO3 > I-
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般