时间:2017-07-18 01:18:24
1、选择题 m g FeO、Fe2O3、CuO的混合物，加入120mL 1.0mol/L H2SO4溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5mol/L NaOH溶液至刚出现沉淀时,消耗NaOH溶液40mL；将m g的混合物用CO气体加热还原,实验过程中耗去标准状况下的CO3.36升，得固体w g。则w的值为
A．m－0.96
B．m－1.44
C．m－1.6
D．m－2.4
参考答案：B
本题解析：向所得溶液中加入NaOH溶液，是为了中和体系中的硫酸，故体系中硫酸为0.03mol。所以生成金属硫酸盐的硫酸根离子为0.12-0.03=0.09mol。因原氧化物中氧原子数目与金属硫酸盐中硫酸根离子数目相等，故混合物中的氧原子也为0.09mol，质量为0.09*16=1.44克，所以混合物中金属的质量w=m－1.44。
故选B
本题难度：简单
2、选择题 向200ml 0.1mol/L的FeCl2溶液中加入适量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为
A．1.14g
B．1.6g
C．2.82g
D．4.36g
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般
3、实验题 （12分）某氧化铁样品中含有少量的FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，按以下步骤进行实验：
请根据图的流程，回答下列问题：
⑴操作I的目的为配制250.00ml样品溶液，则所用到玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有?（填仪器名称）；操作II必须用到的仪器是?。（填字母）
A．50ml烧杯
B．50ml量筒
C．100ml量筒
D．25ml滴定管
⑵再加入氨水的离子方程式为?。
⑶检验沉淀是否洗涤干净的操作是
?。
⑷将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1—b2=0.3，则接下来还应进行的操作是?。
⑸若坩埚的质量为W1g，坩埚与加热后固体的总质量为W2g，则样品中铁元素的质量分数是?。
⑹有学生认为上述实验步骤太繁琐，他认为，将样品溶于水后充分搅拌，在空气中加热蒸干燃烧称量即可，请你评价是否可行？?。（填“可行”或“不可行”）
参考答案：⑴250ml容量瓶（1分） D（1分）⑵Fe3++3NH3H2O = Fe（OH）3↓+3NH4+（2分）
⑶取少量最后一次洗液于试管中，加入AgNO3溶液，若无白色沉淀，则沉淀洗净。（2分）
⑷继续加热，冷却至室温时，称量，直至两次连续称量质量差不超过0.1g(2分)
⑸7(W2-W1)/a(2分)?⑹可行（2分）
本题解析：（1）根据配制原理可知，还缺少250ml容量瓶。操作II是准确量取溶液的，所以应该用滴定管，答案选D。
（2）加入氨水的目的是沉淀溶液中的铁离子，方程式是Fe3++3NH3H2O = Fe（OH）3↓+3NH4+。
（3）沉淀表面吸附着氯离子，所以可以通过检验氯离子的方法检验沉淀是否洗净，即取少量最后一次洗液于试管中，加入AgNO3溶液，若无白色沉淀，则沉淀洗净。
（4）b1—b2=0.3，说明固体还需要再次加热，即继续加热，冷却至室温时，称量，直至两次连续称量质量差不超过0.1g为止。
（5）(W2-W1)表示生成的氧化铁的质量，所以原样品中铁元素的质量分数是
＝7(W2-W1)/a。
（6）氯化亚铁极易被氧化，氯化铁水解生成氢氧化铁，加热促进水解，同时生成的氯化氢极易水解，所以最终生成的是氢氧化铁，灼烧得到氧化铁，因此方案是可以的。
本题难度：一般
4、选择题 向硫酸亚铁与硫酸铝的混合溶液中加入足量的浓氨水，在空气中滤出所得沉淀，经洗净、干燥、灼烧，最终得到固体的成分是（ ）
A．Fe2O3、A12O3
B．Fe（OH）2、Al（OH）3
C．Fe（OH）3、A1（OH）3
D．FeO、A12O3
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
5、填空题 （8分）将过量的铜置入一定量的浓硝酸中，微热，充分反应后，放出1.12 L气体（标准状况下），试回答下列问题：
（1）反应放出的气体中，含有?和?（写化学式）。
（2）完全反应后，所得溶液中的溶质是?。
（3）写出反应过程其中1个化学反应的化学方程式：?。
（4）整个反应过程中，被还原的HNO3总的物质的量是?mol。
参考答案：（共8分）（1）（2分）NO；NO2?（2）（2分）Cu(NO3)2
（3）（2分）Cu+4HNO3（浓）= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（任写1个） (4) （2分） 0.05
本题解析：（1）由于随着反应的进行，硝酸的浓度会逐渐降低，所以生成的气体由最初的NO2，逐渐过渡到NO，即生成的气体是NO2和NO的混合气。
（2）铜被硝酸氧化生成硝酸铜，且铜是过量的，所以完全反应后，所得溶液中的溶质是硝酸铜。
（3）有关反应的化学方程式是Cu+4HNO3（浓）= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3（稀）= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
（4）硝酸的还原产物是NO和NO2，所以根据氮原子守恒可知，整个反应过程中，被还原的HNO3总的物质的量是1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol。
点评：该题是基础性试题的考查，试题侧重考查学生的基础性知识，同时兼顾考查学生的能力，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。该题难度不大，学生不难得分。
本题难度：简单