时间:2017-07-18 01:18:24
1、简答题 (15 分)废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn 总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO 的部分实验过程如下：
(1)①铜帽溶解时加入H2O2的目的是?(用化学方程式表示)。②铜帽溶解完全后， 需将溶液中过量的H2O2除去。除去H2O2的简便方法是?。
(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)的量，实验中需测定除去H2O2后溶液中Cu2＋的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu2＋的溶液于带塞锥形瓶 91ExAm.org中，加适量水稀释，调节溶液pH=3~4，加入过量的KI，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。上述过程中反应的离子方程式如下：摇摇2Cu2＋+4I－=2CuI(白色)↓+I2? 2S2O32－ +I2=2I－+S4O62－
①滴定选用的指示剂为?，滴定终点观察到的现象为?。
②若滴定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的Cu2＋含量将会?(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(3)已知pH>11 时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1. 0 mol·L-1计算)。
| ? | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
| Fe3＋ | 1. 1 | 3. 2 |
| Fe2＋ | 5. 8 | 8. 8 |
| Zn2＋ | 5. 9 | 8. 9 |
参考答案：(1)①Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O?②加热(至沸)
(2)①淀粉溶液?蓝色褪去?②偏高
(3)①向滤液中加入适量30% H2O2，使其充分反应
②滴加1.0 mol·L-1NaOH，调节溶液pH 约为5(或3.2≤pH<5.9)，使Fe3＋沉淀完全
④滤液中滴加1. 0 mol·L-1NaOH，调节溶液pH 约为10(或8. 9≤pH≤11)，使Zn2＋沉淀完全
本题解析：（1）目标反应可由已知的两个反应相加得到，反应热也有对应法则求得；该反应类似于复分解或盐的水解，但生成的气体是甲烷；
（2）稀有气体如果不是反应物，一般作保护区，防止金属被氧化；氢气的计算可理解为原储氢材料中存储的氢全部放出，另外金属材料再与酸反应也生成氢气，则可计算出生成52molH2。由于Al的衍射强度较低，即铝参与了反应，所以铝是主要产生氢气的物质。
（3）铝是负极是材料，参与负极反应，铝失去电子并与介质中氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子，正极氧化银得到电子生成银。
【考点定位】废电池中铜的回收、ZnO的制备实验
本题难度：一般
2、选择题 把生锈的铁钉放入足量稀盐酸中，可能发生的反应是（?）
A．只有置换反应
B．只有复分解反应
C．置换和复分解反应
D．置换和分解反应
参考答案：C
本题解析：生锈的铁钉放入稀盐酸中，先是表面的铁锈三氧化二铁与盐酸反应生成氯化铁与水，此时溶液呈黄色．当铁锈完全反应后铁与稀盐酸接触发生反应，生成氯化亚铁与氢气，其方程式为：6HCl+Fe2O3═2FeCl3+3H2O（复分解反应）；2HCl+Fe═FeCl2+H2↑（置换反应）。
本题难度：一般
3、选择题 下列物质在常温下可用铁质容器盛放的是
A．亚硫酸
B．浓硫酸
C．浓盐酸
D．胆矾溶液
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单
4、填空题 某化学兴趣小组用铁矿石（主要成分为Fe2O3，还有Si O2、A12O3等杂质）提取Fe2O3。操作讨程如下：
（1）（I）和（Ⅱ）步骤中分离溶液和沉淀的操作名称是?；
（2）沉淀A中主要含有?
?（填化学式），固体B是?（填化学式）；
（3）滤液Y中的阴离子除OH-、Cl-外，还有?（填化学式）；
（4）写出（Ⅱ）步骤中生成Fe(OH)3的离子方程式?
参考答案：（6分）
(1）过滤?
(2)? SiO2?Fe2O3
(3）A1O2-
(4)Fe3++3OH-?
?Fe(OH)3↓
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 下列化合物中，不能由化合反应制得的是（ ）
A．Fe（OH）3
B．FeCl2
C．Fe（OH）2
D．FeCl3
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般