1、选择题 设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温下，46g NO2中含有氧原子个数为2NA
B．在标准状况下，22.4 L丙烷中所含C—H键数目为6NA
C．将58.5g NaCl溶于1 L水中，溶液中所含Na+和C ">
时间:2017-07-18 01:11:48
1、选择题 设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温下，46g NO2中含有氧原子个数为2NA
B．在标准状况下，22.4 L丙烷中所含C—H键数目为6NA
C．将58.5g NaCl溶于1 L水中，溶液中所含Na+和Cl-总数为2NA
D．以二氧化锰和浓盐酸为原料制备氯气，当生成1mol氯气，电子转移总数为4NA
参考答案：AC
本题解析：
正确答案：AC
B不正确，每个丙烷分子有8个C—H键；D、氯由—1价变成0价，只失一个电子，当生成1mol氯气，电子转移总数为2NA；A、正确，每个NO2分子有两个氧原子；C、正确，58.5g NaCl为1mol，电离出1molNa＋和1molCl―
本题难度：简单
2、选择题 标准状况下，m?g气体A与n?g气体B分子数相同，下列说法中不正确的是（ ）
A．同温同压下，同体积的A气体与B气体的密度之比为n：m
B．气体A与B的相对分子质量之比为m：n
C．同质量气体A与B的分子个数之比为n：m
D．相同状况下，同体积A气体与B气体质量之比为m：n
参考答案：A．标准状况下，Vm相同，由ρ=mV可知，密度之比等于摩尔质量之比等于相对分子质量之比，即为m：n，故A错误；
B．由n=mM可知，分子数相同的气体，相对分子质量之比等于质量之比，即A与B相对分子质量之比为mg：ng=m：n，故B正确；
C．A与B相对分子质量之比为m：n，同质量时由n=mM可知，分子数之比等于1m：1n=n：m，故C正确；
D．相同状况下，同体积的A与B的物质的量相同，则质量之比等于相对分子质量之比，即为m：n，故D正确；
故选A．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 ①温度?②压强?③所含微粒数?④微粒本身大小，其中对一定量的气体的体积有显著影响的是（ ）
A．①②③
B．①②③④
C．①②④
D．①②
参考答案：因一定量的气体，其微粒数目、大小、分子间距都不变，则体积不变，
但升高温度，体积增大，降低温度，体积减小；
增大压强，体积减小，减小压强，体积增大；
即一定量的气体的体积受温度、压强的影响明显，
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
B．1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
C．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA
D．常温下，0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
参考答案：C
本题解析：虽然5.6L÷22.4L/mol=0.25mol，但是四氯化碳的物质的量不等于0.25mol，因为标准状况下四氯化碳是液体，液体摩尔体积不等于气体摩尔体积，故A错误；n(K2SO4)=1mol，K2SO4=2K++SO42ˉ，根据系数之比等于物质的量之比可知，n(阴离子)= n(K2SO4)=1mol，则N(阴离子)=NA，由于1个阴离子带2个负电荷，则阴离子所带电荷数= N(阴离子)×2=2NA，故B错误；n(Cl2)=22.4L÷22.4L/mol=1mol，Cl2与NaOH反应时既是氧化剂又是还原剂，化合价升降总数都是1，则Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O～eˉ，根据系数之比等于物质的量之比可知，n(eˉ)转移= n(Cl2)=1mol，则N(eˉ)转移= NA，故C正确；由于n=c×V，已知溶质浓度，溶液体积未知，不能确定溶质的物质的量，因此不能确定氮原子的物质的量，故D错误。
本题难度：简单
5、填空题 相同条件下，同质量的X、Y两种气体，相对分子质量分别为A、B，则：
(1)X与Y的体积比为_____，分子个数比为_____，密度比为_____。
(2)相同条件下的X、Y两种气体体积相同，则X与Y的质量比为______，物质的量比为______。
参考答案：(1)B:A；B:A；A:B
(2)A:B；1:1
本题解析：
本题难度：一般