1、选择题 设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是（?）
A．若5.6LCO与N2含有n个分子，则NA一定为4n
B．标准状况下，2.24LSO3所含分子数为0.1NA
C．32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA
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时间:2017-07-18 01:11:48
1、选择题 设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是（?）
A．若5.6LCO与N2含有n个分子，则NA一定为4n
B．标准状况下，2.24LSO3所含分子数为0.1NA
C．32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA
D．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA个
参考答案：C
本题解析：若5.6LCO与N2含有n个分子，NA=2n.标准状况下SO3不是气体，32gO2和O3的混合气体的氧原子物质的量为2mol,在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5NA个.
本题难度：简单
2、简答题 （1）已知：加热时NH4++OH-=NH3↑+H2O．把aL含（NH4）2SO4和NH4NO3的混合液分为两等份：一份加入bmol烧碱并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需加入含cmolBaCl2的溶液，使沉淀反应刚好完全，则原溶液中NO3ˉ的物质的量浓度是_ _____（用含a、b、c的代数式表示）．
（2）如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（NA为阿伏加德罗常数的值）______（用含a、b、c、NA的代数式表示）．
（3）同温同压下，气体A与氧气的质量比为1：2，体积比为1：4，气体A的相对分子质量是______．
（4）将标准状况下的aL氯化氢气体溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量的浓度是______．
参考答案：（1）bmol烧碱刚好把NH3全部赶出，根据NH4++OH-═NH3+H2O可知每份中含有bmolNH4+，
与氯化钡溶液完全反应消耗cmolBaCl2，根据Ba2++SO42-═BaSO4↓可知每份含有SO42-cmol．
令每份中NO3-的物质的量为n，根据溶液不显电性，则：
bmol×1=cmol×2+n×1
解得n=（b-2c）mol
每份溶液的体积为0.5aL，所以每份溶液硝酸根的浓度为c（NO3-）=(b-2c)mol0.5aL=2b-4camol/L，
即原溶液中硝酸根的浓度为2b-4camol/L，故答案为：2b-4camol/L；
（2）假设气体分子的摩尔质量为M，则根据ag某气体中含有b个分子得到agMg/mol=bNA，
M=aNAbg/mol，则cg该气体在标准状况下的体积为22.4bcaNAL，故答案为：22.4bcaNAL；
（3）因同温同压下，体积比为等于物质的量之比，所以气体A与氧气的摩尔质量之比为11：24=2：1，氧气的摩尔质量为32g/mol，所以气体A的摩尔质量为64g/mol，相对分子质量64，故答案为：64；
（4）氯化氢的物质的量n=aL22.4L/mol=a22.4mol，氯化氢的质量m=n×M=a22.4mol×36.5g/mol=36.5a22.4g，
溶液的体积V=mρ=1000+36.5a22.4bmL=22400+36.5a22.4b×10-3L，
则c=nV=a22.4mol22400+36.5a22.4b×10-3L=1000ab22400+36.5amol/L，故答案为：1000ab22400+36.5amol/L．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060721/vg1fcnizcun.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．60gSiO2晶体中含有2×6.02×1023个Si—O键
B．18gD2O（重水）完全电解，转移2×6.02×1023个电子
C．720gC60晶体（如右图）中含有6.02×1023个晶胞结构单元
D．14g两种烯烃CnH2n和CmH2m混合物，含有共用电子对数目为3×6.02×1023
参考答案：D
本题解析：本题综合考查原子结构、晶体结构等知识点，中等题。1molSiO2
含4molSi—O键，A错；D2O的摩尔质量为20g/mol，18gD2O物质的量小于1mol，则其完全电解时转移的电子数也小于2mol，B错；1C60晶胞占有C60分子数为：8×1/8+6×1/2=4个，720gC60恰好是1mol，应含有1/4×6.02×1023个晶胞结构单元，C也错；由烯烃的碳链结构特点可知，n个碳原子可形成n个C—C键，2n个C—H键，共3n个共价键，即3n个共用电子对，又根据烯烃的最简式CH2可算出14g烯烃含有1molC原子，则共形成3mol共用电子对，故D正确。
本题难度：一般
4、选择题 下列说法中正确的是
A．俄国化学家门捷列夫采用相对原子质量的大小排列元素在周期表的位置
B．设NA代表阿伏加德罗常数，则22.4 L氯气中一定含有2 NA个氯原子
C．除去氢气中混有的少量氧气，使气体通过灼热的铜网
D．pm 2. 5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素
参考答案：A
本题解析：B不正确，因为不一定是在标准状况下。在加热的条件下，氢气能还原氧化铜，C不正确。砷是非金属元素，D不正确，答案选A。
本题难度：简单
5、选择题 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．20mL 10mol·L-1的浓硝酸或浓硫酸与足量铜加热反应转移电子数均为0.2NA
B．0．1mol的白磷（P4）或甲烷中所含的共价键数均为0.4NA
C．在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g转移电子数均为NA
D．标准状况下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA
参考答案：C
本题解析：A．不正确，浓硫酸变稀后与铜不反应；B．不正确，0．1mol的白磷（P4）中所含的共价键数为0.6NA
C．正确；
D．不正确，标准状况下，2.24L Cl2通入足量H2O是可逆反应，转移的电子数少于0.1NA
选C。
本题难度：一般