时间:2017-07-18 01:08:29
1、填空题 （1）在实验室中用MnO2和浓盐酸反应制备氯气，其反应的化学方程式为：______；
（2）某同学欲制取2.24L（标况）氯气，其做法是称取8.7g?二氧化锰与40mL10mol?L-1?的浓盐酸反应，其做法能否达到目的______（填“能”、“或“不能”）．通过计算和文字叙述说明之．
参考答案：（1）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气、水．
故答案为：MnO2+4HCl（浓）?△?.?MnCl2+Cl2 ↑+2H2O．
（2）MnO2 +4HCl（浓）? ?△?.?? MnCl2+Cl2↑+2H2O
? 87g? 4mol? 22.4l
? 8.7g?0.4mol?2.24L
理论上二氧化锰和浓盐酸恰好反应生成?2.24L氯气，但实际上随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸，稀盐酸和二氧化锰不反应，所以得不到?2.24L氯气．
故答案为：不能．
本题解析：
本题难度：一般
2、实验题 二氯化硫(SCl2)熔点-78℃，沸点59℃，密度1．638g/cm3，遇水易分解，以下是由氯气与硫反应合成二氯化硫的实验装置，其中F中装有无水CaCl2固体。 
试回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为：_____________________________
（2）装置C中盛放的试剂是_______________ ，装置F的作用为________________________
（3）实验开始前先排尽系统中空气，此做法目的是 再向D中放入一定量的硫粉，加热使之融化，然后摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层膜，这样做的目的是____________________________
（4）实验时，如何防止E中液体挥发____________________________
（5）画出虚线框内与F连接的仪器，并指出其中盛装试剂名称，以完善该实验装置
参考答案：
（1）MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）浓硫酸；防水从后面进入E使二氯化硫分解
（3）防止加热硫粉时，空气中的氧气与硫粉反应，增大接触面积以加快反应速率。
（4）将锥形瓶放入冰水中冷却
（5） 
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列在实验室使用常用玻璃仪器制取有关气体的反应原理正确的是
[? ]
A. 2H2O2
2H2O+O2↑
B. Na2SO3 + H2SO4(稀)→Na2SO4 + H2O + SO2
C. NH4Cl(s) + NaOH(s)
NaCl + H2O + NH3
D. CaCO3 + H2SO4(稀)→CaSO4 +H2O +CO2↑
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
4、实验题 研究性小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制的氯气， 化学方程式
，他们设计了下图实验装置并验证其性质。
请回答下列问题：
(1)该实验中A部分的装置是图中的（填写装置的序号）。 
(2)A中发生反应一段时间后，B中的现象是_________________________。 B中发生反应的化学方程式为______________________________。 整套实验装置存在的明显缺陷是________________________。
(3)写出D装置中发生反应的离子方程式______________________。
(4)请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化为Na2SO4（简述实验步骤）：
___________________________________________。
参考答案：(1)丁
(2)溶液变蓝；2KI+Cl2 = 2KCl+I2；无尾气吸收装置
(3)Cl2+H2O
H++Cl-+HClO、HCO3-+H+ = H2O+CO2↑（或Cl2+HCO3- = Cl-+HClO+CO2↑）
(4)取少量溶液置于洁净的试管中，向其中加入稀HCl至不再产生气体，再向其中滴入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明亚硫酸钠被氧化
本题解析：
本题难度：一般
5、简答题 化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养．
（1）在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验．写出制取Cl2的离子方程式______；某小组要从该混合物中回收MnO2并提取MnCl2晶体，则要多次用到的玻璃仪器是______．
（2）下图A～G都是常见的与气体制备、收集、尾气吸收有关的装置．例如，B、C都可以收集H2、CH4、NH3、Cl2等．如果收集Cl2并进行尾气处理，不能选用______；如用B收集Cl2，应该从______（甲、乙）端进气．
（3）工业常用Cl2从海水中制备Br2，反应离子方程式是______．实验室模拟该实验，分离出Br2的操作是：取混合溶液于分液漏斗中，加入CCl4，振荡，静置分层，______．
（4）次氯酸盐有强氧化性，如NaClO可以氧化NH3制备高能燃料N2H4，反应方程式是：______．现有14.9gNaClO最多可以制备______molN2H4．
参考答案：（1）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气、水，二氧化锰、氯气、水在离子反应中应保留化学式，离子反应方程式为：MnO2+2Cl-+4H+△.Cl2↑+Mn2++2H2O，从该混合物中回收MnO2并提取MnCl2晶体，需通过过滤操作，滤渣为MnO2，具体操作为：①溶解，为了加速溶解而用玻璃棒搅拌；②过滤，过滤过程中为了防止液体外流而用玻璃棒引流；③蒸发，蒸发时为了避免液体局部过热造成液滴飞溅而用玻璃棒搅拌，
故答案为：MnO2+2Cl-+4H+△.Cl2↑+Mn2++2H2O；玻璃棒；
（2）氯气制备是固体和液体加热制备气体，可以通过饱和食盐水方法收集氯气，A可收集氯气的尾气，并能防止倒吸；B、C都可以收集Cl2；D无法将氯化钠溶液排到烧杯中，故D不符合；E从短口进氯气，可用排饱和食盐水的方法收集氯气；氯气有毒不能直接用排空气法收集，故F不符合，G用于吸收氯气；氯气比空气重，用向上排气法收集Cl2，如用B收集，需从乙口进氯气，
故答案为：DF；乙；
（3）氯气具有氧化性，能氧化溴离子生成单质溴：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，取混合溶液于分液漏斗中，加入CCl4，振荡，溶液由无色变为橙黄色，溶液分层，上层液体几乎为无色，下层液体为橙红色，为溴的四氯化碳溶液，从分液漏斗下端放出有机层，（从上端倒出水层），
故答案为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；从分液漏斗下端放出有机层，（从上端倒出水层）；
（4）NH3与NaClO反应得到肼（N2H4），氮元素化合价升高被氧化，次氯酸钠做氧化剂被还原为氯化钠，依据原子守恒配平写出化学方程式为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，现有14.9g NaClO，n（NaClO）=mM=14.9g74.5g/mol=0.2mol，由方程式可知，最多可以制备0.2molN2H4，
故答案为：2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；0.2．
本题解析：
本题难度：一般