1、选择题 下列说法正确的是（?）
A．某反应低温条件下能自发进行，那么高温条件也一定能自发进行
B．某反应高温条件下不能自发进行，那么低温条件也不能自发进行
C．反应方向是由焓变和熵变共同决定的，与反应温度无关
D．温度有可能对 ">
时间:2017-07-18 00:57:48
1、选择题 下列说法正确的是（?）
A．某反应低温条件下能自发进行，那么高温条件也一定能自发进行
B．某反应高温条件下不能自发进行，那么低温条件也不能自发进行
C．反应方向是由焓变和熵变共同决定的，与反应温度无关
D．温度有可能对反应的方向起决定性的作用
参考答案：D
本题解析：反应能否自发，关键是使△H－T△S＜0。当△H ＜0，△S＞0，所有温度下反应自发进行，但△H ＜0，△S＜0，只有在低温下反应自发进行，高温下不反应，△H ＞0，△S＞0，只有在高温下反应自发进行，低温下不自发反应，而故A、B、C错误。当反应的焓变和熵变的作用相反且相差不大时，温度有可能对反应的方向起决定作用，故D正确。
本题难度：简单
2、选择题 一个可逆反应达到化学平衡后，改变下列条件一定能加快化学反应速率的是
A．增大反应体系的体积
B．升高温度
C．增大压强
D．增大反应物的量
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般
3、填空题 煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程．
（1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气，反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
①该反应能否自发进行与______有关；
②在一定温度下，在一个容积不变的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应已达化学平衡状态的是______；
A．容器中的压强不变?B．容器中气体的密度不变
C．c（CO）=c（H2）? ?D．1?molH-H键断裂的同时断裂2mol?H-O键
③在恒容密闭容器中加入1mol?C（s）和1mol?H2O（g），一定温度下充分反应达到平衡，吸收热量akJ，则a=______131.3（填“＞”、“＜”或“=”）；若开始时加入的是2mol?C（s）和1mol?H2O（g），充分反应达到平衡，吸收热量为b?kJ，则b______a（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）将一定的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
| 实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min CO H2O H2 CO2 1 650 4 2 1.6 1.6 5 2 830 1 4 0.8 0.8 3 3 830 a b c d t |
参考答案：（1）①由热化学反应方程式可知，反应为焓增，熵增过程，即△H＞0、△S＞0，△G=△H-T△S＜0反应自发进行，所以该反应自发进行，受温度影响．
故答案为：温度．
②A．反应前后气体的物质的量发生变化，随反应进行气体的物质的量增加，压强增大，容器中的压强不变，说明反应到达平衡，故A正确；
?B．容器的容积不变，随反应进行容器内气体的质量增加，所以随反应进行密度增大，容器中气体的密度不变，说明反应到达平衡，故B正确；
C．根据反应可知，自始至终c（CO）=c（H2），不能说明反应到达平衡，故C错误；
D．1?molH-H键断裂的同时断裂2mol?H-O键，断裂2mol?H-O键同时生成l?molH-H键，说明反应到达平衡，故D正确．
故选：ABD．
③C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol，表示1molC（s）与1molH2O（g）反应生成1molCO（g）与1molH2（g）吸收的热量为131.3kJ．可逆反应存在反应限度，反应物不能完全转化，所以a＜131.3kJ．
增大固体C的用量，水蒸气的物质的量未变，平衡不移动，不影响反应热，故a=b．
故答案为：＜；=．
（2）①由表可知5min内，氢气的物质的量变化量为1.6mol，容器体积为2L，所以H2表示的反应速率v（H2）=1.6mol2L5min=0.16mol/（L?min）．
故答案为：0.16mol/（L?min）．
②由实验2可知，平衡时CO2、H2的物质的量分别为0.8mol、0.8mol．
对于反应?CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
开始（mol）：1? 4? 0? 0
变化（mol）：0.8? 0.8? 0.8? 0.8
平衡（mol）：0.2? 3.2? 0.8? 0.8
所以算830℃平衡常数k=c(CO2)?c(H2)c(CO)?c(H2O)=0.8×0.80.2×3.2=1
令参加反应的CO的物质的量为nmol，则
对于反应?CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
开始（mol）：2?10? 0? 0
变化（mol）：n? ?n? n? ? n
平衡（mol）：2-n? 10-n? n?n
所以n×n(2-n)×(10-n)=1，解得n=53
所以CO的转化率为53mol2mol×100%=83.33%．
故答案为：83.33%．
③反应前后气体体积不变，实验2相似的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），为等效平衡，满足CO（g）与H2O（g）的物质的量为1：4，即a：b=1：4，b=4a，由于到达平衡时间t＜3min，所以速率较实验2快，故a＞1（或使用催化剂）．
故答案为：b=4a，a＞1（或使用催化剂）．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 对于化学反应能否自发进行，下列说法中正确的是（?）
A．吸热的化学反应，常温下可能自发
B．熵增加的反应，常温下一定能自发
C．自发反应只有在恰当条件下才能实现
D．若ΔH＞0，ΔS＜0，任何条件下都不能自发进行
参考答案：AD
本题解析：反应是否能自发进行，决定于自由能的正负：ΔG=ΔH-TΔS
本题难度：简单
5、选择题 下列说法中正确的是
A．非自发反应在任何条件下都不能实现
B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变
C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
D．熵增加且放热的反应一定是自发反应
参考答案：D
本题解析：A、在给定的条件下，无外界帮助，不能自动进行的过程或反应，称为自发反应。B、判断反应能否自发进行应从吉布斯自由能去判断，而不是熵变的大小去判断。C、反应是否为自发反应与反应是否需要加热无关。D、由△G=△H－T△S熵增加且放热的反应，吉布斯自由能一定小于0，属于自发反应，所以答案选D
考点：判断自发反应的相关知识点。
本题难度：一般