1、选择题 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)600)makesmallpic(this,600, ">
时间:2017-07-18 00:57:48
1、选择题 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/isy4jthtavn.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> 2NH3(g)＋CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
| 温度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
| 平衡总压强/kPa | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
| 平衡气体总浓度/10－3mol/L | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
参考答案：C
本题解析：A、反应NH2COONH4（s）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/nbnpx0keifo.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2NH3（g）+CO2（g），生成的气体的物质的量之比始终是2：1，所以气体的平均相对分子质量始终不变，故不能作为平衡状态的判断依据，故A错误；B、从表中数据可以看出，随着温度升高，气体的总浓度增大，平衡正向移动，则该反应为吸热反应，△H＞0；反应中固体变为气体，混乱度增大，△S＞0，根据△G＝△H－T△S可知反应在高温下自发进行，B错误；C、反应中生成的氨气和二氧化碳的浓度之比为2：1，总浓度为2.4×10-3mol/L，所以氨气的浓度为1.6×10-3mol/L，二氧化碳的浓度为8.0×10-4mol/L，所以平衡常数K=（1.6×10-3）2×8.0×10-4（mol/L）3=2.0×10-9（mol/L）3，故C正确；D、压缩容器体积，气体压强增大，平衡向逆向移动，氨基甲酸铵质量增加，，故D错误；答案选C。
考点：考查平衡状态的判断、平衡常数的计算、平衡移动的影响因素等
本题难度：一般
2、选择题 有如下反应：
①2H2O2（aq）====2H2O（l）＋O2（g）
②NH3（g）＋HCl（g）====NH4Cl（s）
③N2（g）＋3H2（g）====2NH3（g）
④N2O4（g）====2NO2（g）
⑤CH3COOH（l）====CH3COOH（s）
其中属熵增加过程的是
[? ]
A．①⑤
B．②③⑤
C．③④
D．①④
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 对于化学反应方向的确定不仅与焓变(ΔH)有关,也与温度(T)、熵变(ΔS)有关,实验证明,化学反应的方向应由ΔH-TΔS确定,若ΔH-TΔS<0,则自发进行,否则不能自发进行。下列说法中,正确的是( )
A．在温度、压强一定的条件下,焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向
B．温度、压强一定时,熵增加的反应一定能自发进行
C．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素
D．固体的溶解过程只与焓变有关
参考答案：A
本题解析：ΔH-TΔS<0时反应能自发进行,所以焓变和熵变是一定温度下化学反应能否自发进行的复合判据,选项A正确,选项B、C不正确;固体的溶解过程,体系的混乱度增大,它是熵增加的过程,所以选项D不正确。
本题难度：一般
4、选择题 将2molS02和2molO2放入一个容器中，在一定的条件下反应到达平衡状态，此时，容器存在的各物质的量中，下列可能存在的是（ ）
A．0molS02
B．2molS03
C．1mol02
D．1molSO3
参考答案：根据反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），将2molS02和2molO2放入一个容器中，反应物中的任何一方不可能完全转化为生成物．
A、反应是可逆的，2mol二氧化硫不可能完全被消耗，故A错误；
B、反应是可逆的，2mol二氧化硫不可能完全被消耗，也就不会生成2mol三氧化硫，故B错误；
C、反应是可逆的，2mol二氧化硫不可能完全被消耗，也就是氧气的消耗量不可能是1mol，所以不会剩余氧气1mol，故C错误．
D、当生成1mol三氧化硫时，消耗氧气和二氧化硫的量分别是0.5mol和1mol，符合可逆反应的特点，故D正确．
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
5、计算题 一定温度下，在密闭容器中，发生反应：2NO2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/wo0fkmi0xos.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2NO+O2，经过一段时间后，测得混合气体中NO2浓度为0.06 mol·Lˉ1，O2的浓度为0.12 mol·Lˉ1，且各物质的浓度不再发生变化，求：(1) NO2的起始浓度？(2) 此时NO2的分解率？
参考答案：（1）0.3 mol·Lˉ1?（2）80%
本题解析：? 2NO2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/wo0fkmi0xos.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2NO+O2
起始浓度（mol/L）? x? 0? 0
转化浓度（mol/L）?0.24? 0.12? 0.12
平衡浓度（mol/L）? 0.06? 0.12? 0.12
（1）所以NO2的起始浓度0.06mol/L＋0.24mol/L＝0.30mol/L
（2）NO2的转化率是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/zfzuafvqtro.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固与训练，难度不大。有利于培养学生的规范答题能力和应试能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是利用好三段式在可逆反应计算中的应用。
本题难度：简单