高考化学必考知识点《物质的量浓度》试题巩固（2017年最新版） - 高考化学题库

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1、选择题将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl-完全沉淀，则需同物质的量浓度的
AgNO3溶液的体积比为
[? ]
A．1∶2∶3
B．3∶2∶1
C．1∶1∶1
D．6∶3∶2

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题在室温下，下列叙述正确的是（　　）
A．将1?mL?1.0×10-5mol/L盐酸稀释到1000?mL，得到pH=8?的盐酸
B．将1?mL?pH=3的一元酸溶液稀释到10?mL，若溶液的pH＜4，则此酸为弱酸
C．用pH=1的盐酸分别中和1?mL?pH=13?NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大
D．pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较，2?c（Cl-）=c（SO42-）

参考答案：A、将1?mL?1.0×10-5mol/L盐酸稀释到1000?mL，得到盐酸pH接近7，不可能大于7，故A错误；
B、一元强酸稀释10倍，pH增大一个单位，一元弱酸稀释10倍，弱酸存在电离平衡，pH增大小于一个单位；将1mLpH=3的一元酸溶液稀释到10 mL，若溶液的pH＜4，则此酸为弱酸，故B正确；
C、用pH=1的盐酸分别中和1mLpH=13的NaOH溶液和氨水，氨水存在电离平衡，所以氨水消耗盐酸的体积大，故C错误；
D、pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较，依据HCl=Cl-+H+；H2SO4=2H++SO42-；c（Cl-）=0.01mol/L，而c（SO42-）=0.05mol/L，即5c（Cl-）=c（SO42-），故D错误；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg?/mL，则该盐酸的物质的量浓度是
A.mo1?L-1　　　　　　　　　　　　　　
B.mol?L-1
C.mol?L-1　　　　　　
D.mol?L-1

参考答案：D

本题解析：分析：利用n= $数学公式$ 计算物质的量，利用溶剂和溶质的质量来计算溶液的质量，由溶液的质量和密度可计算溶液的体积，最后利用c= $数学公式$ 计算盐酸的物质的量浓度．
解答：标准状况下的aLHCl（g），
n（HCl）= $数学公式$ = $数学公式$ mol，
溶液的质量为 $数学公式$ mol×36.5g/mol+1000g，
溶液的体积为 $数学公式$ ×10-3L，
由c= $数学公式$ 可知，
c= $数学公式$ = $数学公式$ mol/L，
故选D．
点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确溶液的体积、质量、密度的关系及物质的量浓度的计算公式即可解答，难度不大．