时间:2017-07-18 00:53:46
1、选择题 用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）
[? ]
A．0.045 mol/L
B．1 mol/L
C．0.029 mol/L
D．不能确定
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
2、简答题 实验室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：
①烧杯?②玻璃棒?③托盘天平（带砝码）?④药匙，
按要求填空：
（1）配制时，需称取NaOH的质量是______g，还缺少的仪器是______．
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是______．
（3）在配制过程中，其他操作都正确的情况下，下列操作会导致所配制的溶液浓度偏高的是______．（选填序号）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒?②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水?④定容时仰视标线?⑤定容时俯视标线．
参考答案：（1）m=CVM=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g，还需要的仪器是：用于配制溶液的500mL容量瓶，用于定容的胶头滴管，故答案为：10.0；胶头滴管、500?mL容量瓶；
（2）容量瓶在使用前要进行检漏，故答案为：检查容量瓶是否漏液；
（3）根据c=nV分析误差，如果n偏大或V偏小，则配制溶液浓度偏高，
①没有洗涤烧杯和玻璃棒导致溶质的物质的量减小，配制溶液浓度偏低；?
②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量中，导致溶液体积偏小，配制溶液浓度偏大；
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，溶质的物质的量和溶液的体积都不变，所以配制溶液浓度不变；
④定容时仰视标线，导致溶液体积偏大，配制溶液浓度偏低；?
⑤定容时俯视标线，导致溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高；
故选②⑤．
本题解析：
本题难度：一般
3、简答题 现有300mL?MgCl2溶液，密度为1.18g/cm3，其中Mg2+的质量分数为5.1%．
（1）求该溶液中氯离子的物质的量．（结果保留1位小数）
（2）向其中加入200mL?5mol/L?NaOH溶液，充分反应后，求溶液中Mg2+的物质的量浓度．（溶液混合过程中体积变化忽略不计）
参考答案：（1）m（Mg2+）=m（溶液）×ω（Mg2+）=300mL×1.18g/mL×5.1%=354×5.1%g，
故溶液中n（Mg2+）=354×5.1%g24g/mol=177×5.1%12mol，
根据电荷守恒，溶液中n（Cl-）=2n（Mg2+）=2×177×5.1%12mol=1.5mol，
答：该溶液中氯离子的物质的量为1.5mol；
（2）混合后溶液中n（Cl-）=1.5mol0.2L+0.3L=3mol/L，
反应后溶液中钠离子的物质的量不变，则：500mL×c（Na+）=200mL×5mol/L，解得c（Na+）=2mol/L，
由题意可知，混合后溶液为氯化镁与氯化钠溶液，根据电荷守恒有c（Cl-）=2c（Mg2+）+c（Na+），即：
3mol/L=2c（Mg2+）+2mol/L，
解得c（Mg2+）=0.5mol/L，
答：溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.5mol/L．
本题解析：
本题难度：一般
4、简答题 用经过准确称量的NaOH固体配制250mL0.2mol/LNaOH溶液．
（1）在下列实验仪器中，不必使用的是______（填代号）．
A．托盘天平B．500mL试剂瓶C．500mL容量瓶 D．250mL烧杯E．胶头滴管
（2）除上述仪器中可使用的以外，还缺少的仪器是______．
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是______．
（4）配制时经以下操作步骤，正确的顺序是______．
A．用适量的蒸馏水加入盛NaOH的烧杯中完全溶解，冷却至室温；
B．将烧杯中的溶液小心转移到容量瓶中；
C．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切；
D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都小心注入容量瓶，并轻轻振荡；
E．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀；
（5）某同学用容量瓶配制溶液，加水时不慎超过了刻度线，他（她）把水倒出一些，重新加水至刻度线．这样做会使配制溶液的浓度______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
（6）某同学在向容量瓶中转移液体时，未用蒸馏水洗涤烧杯．这样做会使配制溶液的浓度______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
参考答案：（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，转移到试剂瓶中，贴标签贮存，所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管、药匙；用经过准确称量的NaOH固体配制250mL 0.2mol/L NaOH溶液，所以不需要A托盘天平，也不需要500mL容量瓶，
故答案为：AC；
（2）由（1）提供的仪器可知，还需仪器有250ml的容量瓶、玻璃棒，
故答案为：250ml的容量瓶、玻璃棒；
（3）溶液配制最后需要反复上下颠倒摇匀，故使用容量瓶之前需要检查容量瓶是否漏水，
故答案为：检查容量瓶是否漏水；
（4）由（1）中实验操作顺序可知，正确的顺序是ABDCE，
故答案为：ABDCE；
（5）某同学用容量瓶配制溶液，加水时不慎超过了刻度线，他（她）把水倒出一些，重新加水至刻度线，导致配制的溶液体积偏大，根据c=nV可得，这样做会使配制溶液的浓度偏低，
故答案为：偏低；
（6）某同学在向容量瓶中转移液体时，未用蒸馏水洗涤烧杯，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，根据c=nV可得，这样做会使配制溶液的浓度偏低，
故答案为：偏低．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 当物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中所含Cl-的个数相等时，这三种溶液的体积比应是（ ）
A．1：1：1
B．1：2：3
C．3：2：1
D．6：3：2
参考答案：设NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度为c，体积分别为x、y、z；所含Cl-的个数相等，所以氯离子的物质的量相等，设氯离子的物质的量为m，
NaCl溶液中，c（NaCl）=c（Cl-），n（Cl- ）=cx=m，x=mc，
MgCl2溶液中，c（MgCl2）=12c（Cl-）=c，c（Cl-）=2c，n（Cl- ）=2cy=m，y=m2c，
AlCl3溶液中，c（AlCl3）=13c（Cl-），c（Cl-）=3c，n（Cl- ）=3cz=m，z=m3c，
NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比应 mc：m2c：m3c=6：3：2，
故选D．
本题解析：
本题难度：一般