时间:2017-07-18 00:53:01
1、选择题 已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数K随温度的变化如下表，下列说法正确的是（ ）
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 已知反应：3I－(aq)+S2O82－(aq)
I3－(aq)+2SO42－(aq); ?
（1）写出反应的平衡常数表达式： K=_____________。
（2）下图表示反应过程中有关物质的能量，则反应的△H______0（填>、<、=）。 
（I）、（II）两线中，使用催化剂的是________线。 ?
（3）反应中发生反应的I－与被氧化的I－的物质的量比为___________。 ?
（4）反应的速率可以用I3－与加入的淀粉溶液反应是蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，记录的数据如下 
则：该实验的目的是______________。显色时间t1=__________。分析表中数据，得出的结论是_________________________。
参考答案：（1）
（2）<；（II）
（3）3:2
（4）研究I－、S2O82－浓度对反应速率的影响；22；反应速率与反应物浓度乘积成正比
本题解析：
本题难度：一般
3、计算题
PCl3的热分解反应如下：
（1）写出反应的平衡常数表达式__________________。
（2）已知某温度下，在容积为10．0L的密闭容器中充入2.00mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150 mol/L。计算该温度下的平衡常数。
参考答案：（1）
（2）
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题
放热反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)在温度t 1时达到平衡， c 1(CO)=c 1(H2O)=1.0 mol·L-1，其平衡常数为K 1 。其他条件不变升高反应体系的温度至t 2时，反应物的平衡浓度分别为c 2(CO)和c 2(H2O)，平衡常数为K 2，则
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
5、简答题 用“＞”、“＜”或“=”填空：
（1）同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），光照和点燃条件的△H（化学计量数相同）分别为△H1、△H2，△H1______△H2；
（2）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量______1mol氢分子所具有的能量；
（3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中△H的大小：△H1______△H2．
①4P（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H1，
②4P（红磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H2；
（4）已知：101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ?mol-1，则碳的燃烧热数值______110.5kJ?mol-1；
（5）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH?（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量______57.3kJ；
（6）可逆反应：aA（气）+bB（气）?cC（气）+dD（气）；△H=Q，根据图回答：
①P1______?P2；?②（a+b）______（c+d）；?③t1℃______?t2℃．
参考答案：（1）反应热与反应物的总能量和生成物的总能量，与反应条件无关，则光照和点燃条件的△H相同，
故答案为：=；
（2）氢气分子生成氢原子要破坏化学键，需要吸热，则2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量，
故答案为：＞；
（3）常温时红磷比白磷稳定，说明白磷能量高，反应放出的热量较多，因△H＜0，则放出的能量越多反应热越小，
故答案为：＜；
（4）燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，碳完全燃烧生成二氧化碳，放出的热量比生成一氧化碳多，故答案为：＞；
（5）浓硫酸溶于水放热，放出的热量多余57.3kJ，故答案为：＞；
（6）①压强越大，反应速率越大，达到平衡用时越少，故答案为：＜；
②增大压强A%降低，说明平衡向逆方向移动，则反应物气体的计量数之和小于生成物气体的化学计量数之和，
故答案为：＜；
③温度越高，反应速率越大，达到平衡用时越少，故答案为：＞．
本题解析：
本题难度：一般