时间:2017-07-18 00:53:01
1、选择题 E是非金属性最强的元素，M是E的气态氢化物，在固定体积的密闭容器中，气体M存在如下关系：
xM（g）?Mx（g），反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图．下列说法正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式是2HF?（HF）2
B．平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3
C．t1时刻，保持温度不变，再充入1molM，重新达到平衡时，
将增大
D．M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低
参考答案：BC
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB．相同条件下，发生下列反应：A（g）+B（g）?xC（g）；△H＜0．测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．x等于1
B．向平衡后的乙容器中充入氦气可使c（A）增大
C．将乙容器单独升温可使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同
D．若向甲容器中再充入2molA、2molB，则平衡时甲容器中0.7mol＜n（B）＜1.4mol
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
3、填空题 硼酸(H3BO3)在食品、医药领域应用广泛。
(1)请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6＋6H2O＝2H3BO3＋________。
(2)在其他条件相同时，反应H3BO3＋3CH3OH?
B(OCH3)3?＋3H2O中，H3BO3的转化率(α)在不同温度下随反应时间(t)的变化见下图，
由此图可得出： ?
①温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是__________________。
②该反应的ΔH________0(填“<”“＝”或“>”)。
(3)H3BO3溶液中存在如下反应： H3BO3(aq)＋H2O(l)
[B(OH)4]－(aq)＋H?＋(aq)已知0.70?mol/L?H3BO3溶液中，上述反应于298?K达到平衡时，c平衡(H＋)＝2.0×10－5?mol/L，c平衡(H3BO3)≈c起始(H3BO3)，水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K_________H2O的平衡浓度不列入K的表达式中（计算结果保留两位有效数字)。
参考答案：(1)6H2
(2)①升高温度，反应速率加快，平衡正向移动? ；②＞
(3)5.7×10－10 mol/L
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应①和反应②，用CH4和H2O为原料来制备甲醇（CH3OH）．
①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1
②CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
将0.20mol?CH4和0.30mol?H2O（g）通入容积为10L的密闭容器中，在一定条件下发生①反应，达到平衡时，CH4的转化率与温度、压强的关系如图．
（1）温度不变，缩小体积，增大压强，①的反应速率______（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡向______方向移动．
（2）反应①的△H1______0（填“＜”、“=”或“＞”）．
（3）如果反应①达到平衡时所用的时间为2min，求CH4的反应速率及化学平衡常数的值．（写出计算过程）．
（4）在100℃压强为0.1MPa条件下，将a?mol?CO与?3a?mol?H2的混合气体在催化剂作用下进行②反应，生成甲醇．为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中．请在下表空格中填入剩余的实验条件数据．
| 实验编号 | T（℃） | n?（CO）/n（H2） | P（MPa） I 150
0.1 II 5 III 350 5 |
参考答案：（1）温度不变，缩小体积增大压强，反应速率增大，平衡向气体体积减小的方向移动，即反应①向逆反应移动，
故答案为：增大；逆反应；
（2）采取控制变量法分析，由图可知压强相同时，到达平衡时，温度越高CH4的转化率越大，升高温度平衡向正反应移动，故正反应为吸热反应，即△H＞0，
故答案为：＞；
（3）由100℃平衡CH4的转化率为0.5可知，消耗CH4为0.2mol×0.5=0.1mol，平衡时甲烷的浓度变化量为0.1mol10L=0.01mol/L，故v（CH4）=0.01mol/L2min=0.005mol/（L?min）；
平衡时甲烷的浓度变化量为0.1mol10L=0.01mol/L，则：
?CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）
开始（mol/L）：0.02?0.03?0? 0
变化（mol/L）：0.01? 0.01? 0.01? 0.03
平衡（mol/L）：0.01? 0.02? 0.01? 0.03
故100℃时平衡常数k=0.033?×0.010.02×0.01=1.35×10-3，
答：CH4的反应速率为0.005mol/（L?min）；100℃时平衡常数化学平衡常数的值为1.35×10-3；
（4）通过“控制变量法”探究外界条件对化学平衡的影响，探究的前提只能是改变一个条件，而其它条件不变，由此可得：Ⅱ中温度为150℃，n?（CO）/n（H2）为13，Ⅲ中n?（CO）/n（H2）为13，
故答案为：实验编号T（℃）n?（CO）/n（H2）P（MPa）III15013III13．
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。请回答下列问题：
（1）写出CO燃烧的热化学方程式___________________；
（2）写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________；
（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300℃）； 
①温度升高该反应的平衡常数___________?（增大、减小、不变）
②B过程用H2表示该反应的化学反应速率是________mol·L-1·min-1
（4）在直接以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为碱性，总反应为：CH3OH+3/2O2+2OH-==CO32-+3H2O，负极的反应式为______________。
参考答案：(1)2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H=-566kJ·mol-1
(2)CH3OH(l)+ O2(g)=CO(g)+2H2O(l)?△H=-443.5kJ·mol-1
(3)减小；3n(B)/[2t(B)]?
(4)CH3OH-6e-+8OH-==CO32-+6H2O
本题解析：
本题难度：一般