时间:2017-07-18 00:53:01
1、选择题 关于可逆反应A（s）+B（g）?2C（g）；△H＜0，平衡常数为K，下列说法正确的是（ ）
A．
B．K值越大表示达到平衡时，正反应进行程度越大
C．其它条件不变时，温度升高，K值增大
D．其它条件不变时，压强减小，K值减小
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题
如图为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化情况，据此分析不能得出的结论是（ ）
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
3、简答题 （1）二氧化硫的催化氧化的过程如图1所示，
其中a、c二步的化学方程式可表示为：SO2+V2O5?SO3+V2O4
4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3．
该反应的催化剂是______（写化学式）
（2）550℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图2所示．将2.0molSO2和1.0molO2置于5L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa．试计算反应2SO3?2SO2+O2在550℃时的平衡常数K=______．
（3）550℃时，将2.0molSO2和1.0molO2置于5L密闭容器中，反应达平衡后，下列措施中能使
| n(SO3) n(SO2) |
参考答案：（1）依据图1中的转化关系和化学方程式分析，V2O5参与反应先做氧化剂把二氧化硫氧化为三氧化硫，本身被还原为图中产物V2O4；根据氧化还原反应的实质写出并配平a步化学方程式SO2+V2O5?SO3+V2O4；C是VOSO4转化为SO3，此过程需要重新生成催化剂V2O5，故答案为：V2O5；
（2）体系总压强为0.10M Pa，此时二氧化硫的转化率为80%
2SO2+O2催化剂.△2SO3
起始量（mol） 2 1 0
变化量 （mol）2×0.8 0.8 2×0.8
平衡量 （mol） 0.4 0.2 1.6
平衡时各物质的浓度为：[SO2]=0.08mol/L，[O2]=0.04mol/L，[SO3]=0.32mol/L 代入平衡常数的计算式得到
平衡常数K=c2(SO3)c2(SO2)c(O2)=0.3220.082×0.04=400 L?mol-1，
则反应2SO3?2SO2+O2在550℃时的平衡常数K=1400=2.5×10-3 ；
故答案为：2.5×10-3；
（3）2SO2+O2催化剂.△2SO3，反应是气体体积减小的放热反应，依据平衡移动原理分析；
A．升高温度，平衡逆向进行，n(SO3)n(SO2)比值减小，故A不符合；
B．充入He（g），使体系总压强增大，分压不变，平衡不动，n(SO3)n(SO2)比值不变，故B不符合；
C．再充入2molSO2和1molO2，相当于增大压强平衡正向进行，n(SO3)n(SO2)比值增大，故C符合；
D．再充入1molSO2和1molO2，二氧化硫转化率增大，n(SO3)n(SO2)比值增大，故D符合；
故答案为：故CD；
（4）因A容器保持恒压，反应过程中体积变小，浓度增大，根据浓度越大，化学反应速率越快，到达平衡的时间越短，所以达到平衡所需时间A比B短，若A容器保持恒容，两容器建立的平衡等效，而实际上A容器体积减少，压强增大，平衡向正反应方向移动，所以A中SO2的转化率比B大；平衡后，向两容器中通入等量的原反应气体，达到平衡后，A中建立的平衡与原平衡等效，所以SO3的体积分数不变，B容器中建立的平衡相当于在原平衡的基础上增大压强，平衡正向移动，B容器中SO3的体积分数增大；
故答案为：短；大；不变；增大．
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 生物质资源是一种污染小的可再生能源。生物质的主要转化途径及主要产物如下图。
（1）下列有关说法正确的是______________。
a．生物质能，本质上能量来源于太阳能
b．由纤维素水解获得的乙醇属生物质能
c．生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物
d．由植物秸杆等发酵获得的沼气，主要成是甲烷
（2）由生物质能获得的CO和H2，当两者1∶1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是
______________。
a．汽油 b．甲醇 c．甲醛 d．乙酸
（3）已知在生物质气化炉中可发生：
C(s) + CO2(g) = 2CO(g) △H= 172kJ/mol
CH4(g)+ H2O(g) = CO(g) + 3H2(g) △H= 206kJ/mol
CH4(g)+ 2H2O(g) = CO2(g) + 4H2(g) △H= 165kJ/mol
则：C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) △H=__________kJ/mol。
（4）已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值（lgK）如下表
反应：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，该反应的△H________0（选填：“＞”、“＜”、“＝”）；在900K时，该反应平衡常数的对数值（lgK）=_____________。
参考答案：（1）abd?
（2）cd?
（3）131
（4）＜；0.36
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的
Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：
(1)一定条件下，NO与NO2存在下列反应：NO(g)+NO2(g)
N2O3(g)，其平衡常数表达式为K=_______。
(2)上述工艺中采用气--液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是____________;滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是______(填化学式)。
(3)该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1:1。若n(NO)：n(NO2)>1:1，则会导致__________________;若n(NO)：n(NO2)<1:1，则会导致__________________。
(4)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为__________________。
参考答案：(1)c(N2O3)/[c(NO)·c(NO2)]
(2)使尾气中的NO、NO2被充分吸收；Ca(OH)2
(3)排放气体中NO含量升高；产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高
(4)3NO2-+2H+=NO3-+2NO↑+H2O
本题解析：
本题难度：一般