1、选择题 钢铁在下列哪一种情况下最容易生锈
A.在干燥有氧环境中
B.在潮湿无氧环境中
C.制成不锈钢
D.蘸有食盐水暴露在空气中
参考答 ">
时间:2017-07-18 00:51:11
1、选择题 钢铁在下列哪一种情况下最容易生锈
A.在干燥有氧环境中
B.在潮湿无氧环境中
C.制成不锈钢
D.蘸有食盐水暴露在空气中
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 （7分）从铝土矿（主要成分是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/bcgd5nxxa5a.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，含
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/excmkotkrcc.png\" style=\"vertical-align:middle;\">、
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/3vffbp0gnlc.png\" style=\"vertical-align:middle;\">、MgO等杂质）中提取Al2O3的两种工艺品流程如下：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/ocgnk1ynydb.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
请回答下列问题：
（1）写出相应物质的的化学式：固体A?，固体N?，
滤液D中溶质为?。
（2）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为?。
（3）流程乙加入烧碱后生成水玻璃溶液的化学方程式为?。
参考答案：（1）SiO2? H2SiO3?NaAlO2（2）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
（3）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 联合制碱法中关键的一步是把NH4Cl从几乎饱和的NaHCO3溶液中分离出来，为此根据NaCl和NH4Cl溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析出不夹带NaHCO3的NH4Cl。NaCl和NH4Cl共同存在时的溶解度曲线如下图所示，则正确的操作是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/u14rtnvm25j.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
参考答案：D
本题解析：因为氯化钠的溶解度随温度的升高而降低，而氯化铵则是升高的，所以要析出氯化铵，必须控制在较低的温度下。同时还必须增大溶液的碱性，所以正确的答案是D。
本题难度：一般
4、选择题 当我们把若干块普通玻璃叠加，或从侧面看这块玻璃时，它都是淡绿色的。因为普通玻璃中含有二价铁。工厂中也可以在玻璃中加入氧化钴而制得蓝玻璃，加入氧化亚铜而制得红玻璃。下列有关玻璃的说法错误的是
[? ]
A．普通玻璃的组成可表示为Na2O·CaO·6SiO2
B．氢氟酸能腐蚀玻璃是因为它是最强的无氧酸
C．钢化玻璃的机械强度比普通玻璃大4~6倍
D．石英玻璃的膨胀系数相当于普通玻璃的1/18
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
5、判断题 （12分）2009年10月1日，我国成功举办国庆六十年阅兵活动。其中阅兵仪式上9辆电动车与混合动力车等新能源车辆的亮相，展示了综合国力、国防科技发展水平。同时也说明能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ： CO(g) ＋ 2H2(g)?600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/juadb1dtqiw.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">?CH3OH(g)?ΔH1
反应Ⅱ： CO2(g) ＋ 3H2(g) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/juadb1dtqiw.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">?CH3OH(g)? +? H2O(g)?ΔH2
① 上述反应符合“原子经济”原则的是? _____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。
② 下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）。
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
参考答案：（1）① I?② ＜?③ 80%? 250℃?
（2） CH3OH(l)+ O2(g) ＝ CO(g) + 2H2O(l)? ΔH＝﹣442.8 kJ∕mol
（3）① O2 + 2H2O + 4e- =\"?\" 4OH-?
② 2CH3OH + 3O2 + 4OH- = 2CO32- + 6H2O
本题解析：（1）①反应Ⅰ的产物只有甲醇，而反应Ⅱ的产物有两种，故反应Ⅰ符合“原子经济”原则；②观察图表数据可得，升温时，K值变小，说明该反应的正反应为放热反应，即ΔH1＜0；③CO的转化率=\"[2\" mol- 0.2 mol／L×2L]/2mol×100%= 80%；此时的化学平衡常数为K= c(CH3OH)/ c(CO)× c2(H2)=\"0.8\" mol.L-1/0.2 mol.L-1×(1.4 mol.L-1)2=2.041，故此时的温度为250℃。
（2）将三个热化学方程式进行变形：①+[-②]+4×③，可得甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式，即CH3OH(l)+ O2(g) ＝ CO(g) + 2H2O(l)，ΔH=ΔH1+[-ΔH2]+4ΔH3=﹣442.8 kJ∕mol
（3）②先写出甲醇燃烧的反应式为2CH3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O 、2CO2?+ 4KOH=2K2CO3 + 2H2O，将以上两式进行合并，可得该电池的总反应式为 2CH3OH + 3O2 + 4OH- = 2CO32- + 6H2O 。
本题难度：一般