1、选择题 NaCl是海水中含量最多的盐，除食用外，它还是海洋化学工业原料，下列以NaCl为原料的产品（或物质）是（?）
①烧碱?②纯碱?③金属钠?④氯气?⑤盐酸
A．全部
B．只有①②③④
C．只有①②③⑤
D．只有①②④ ">
时间:2017-07-18 00:51:11
1、选择题 NaCl是海水中含量最多的盐，除食用外，它还是海洋化学工业原料，下列以NaCl为原料的产品（或物质）是（?）
①烧碱?②纯碱?③金属钠?④氯气?⑤盐酸
A．全部
B．只有①②③④
C．只有①②③⑤
D．只有①②④⑤
参考答案：A
本题解析：海水中得到NaCl以后，以NaCl为原料电解饱和食盐水可制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。化学方程式：2NaCl+2H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/5ifbe35mojj.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2NaOH+Cl2↑+H2↑，2NaCl（熔融）
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/5ifbe35mojj.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2Na+Cl2↑，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，Cl2+H2
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/ebstsdsv11b.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2HCl，Cl2与石灰乳反应：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。
本题难度：一般
2、选择题 从海水中提取的溴约占世界溴年产量的1/3，从海水中提取溴的主要步骤可表示为( )。
A．氧化→吸收→吹出
B．氧化→吹出→吸收
C．吹出→氧化→吸收
D．吹出→吸收→氧化
参考答案：B
本题解析：从海水中提取溴，先用氧化剂将溴离子氧化为溴单质，再用热空气吹出后用碱液吸收。
本题难度：一般
3、选择题 随着社会的进步，复合材料的发展前途越来越好。目前，复合材料最主要的应用领域是?
[? ]
A．高分子分离膜
B．人类的人工器官
C．宇宙航空工业
D．新型治疗药物
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 阅读下列材料，回答有关问题。
锡、铅两种元素的主要化合价是+2价和+4价，其中+2价锡元素和+4价铅元素的化合物均是不稳定的，+2价锡离子有强还原性，+4价铅元素的化合物有强氧化性。例如：Sn2+还原性比Fe2+还原性强。PbO2的氧化性比Cl2氧化性强。
（1）写出下列反应的化学方程式：
①氯气跟锡共热：_____________________________________________________________；
②氯气跟铅共热：_____________________________________________________________；
③二氧化铅跟浓盐酸共热：_____________________________________________________。
（2）能说明Sn2+还原性比Fe2+还原性强的离子方程式是___________________________。
参考答案：
（1）①2Cl2+Sn600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/damiykfud50.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">SnCl4? ②Pb+Cl2
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/damiykfud50.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">PbCl2? ③PbO2+4HCl
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/damiykfud50.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">PbCl2+Cl2↑+2H2O
（2）Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+
本题解析：从已知信息可知，锡和铅的+4价比+2价稳定，所以它在化学反应中倾向于得到电子被还原表现强氧化性；+2价的锡和铅被强氧化剂氧化为+4价，而弱氧化剂则只能将它们氧化为+2价。
本题难度：简单
5、填空题 （12分）高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。
湿法：强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液
干法：Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物
（1）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如下图所示：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/1eaz5nvuosa.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
①反应I的化学方程式为 ? 。
②反应II的离子方程式为 ? 。
③加入饱和KOH溶液的目的是 ? 。
（2）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为 ? ；? ______?____。
（3）干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
参考答案：（1）①2NaOH + Cl2＝NaCl + NaClO + H2O
②3ClO－+ 10OH－+ 2Fe3+＝2FeO42－+ 3Cl－+ 5H2O
③增大K+ 浓度，促进K2FeO4晶体析出
（2）高铁酸钾有强氧化性，能杀菌消毒，产生的Fe(OH)3胶体有吸附性，可将杂质一起凝聚而沉降?（3）3∶1
本题解析：（1）①氯气溶解在氢氧化钠来源:91考试网 91ExAm.org溶液中，生成氯化钠和次氯酸钠，反应式为2NaOH + Cl2＝NaCl + NaClO + H2O。
②次氯酸钠具有氧化性，能把硝酸铁氧化生成高铁酸盐，而次氯酸钠被还原生成氯化钠，反应式为3ClO－+ 10OH－+ 2Fe3+＝2FeO42－+ 3Cl－+ 5H2O。
③加入饱和氢氧化钾溶液，能增大钾离子浓度，促使K2FeO4晶体析出。
（2）高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒，还原产物是铁离子。而铁离子能水解生成氢氧化铁胶体，吸附溶液中的杂质形成沉淀而析出。
（3）1mol氯气在反应中只能得到1mol电子，生成次氯酸钠。而1mol硝酸铁能失去3mol电子，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是3︰1。
本题难度：一般