时间:2017-07-18 00:50:49
1、选择题 下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．Na＋、Al3＋、Cl－、
B．Cu2＋、Cl－、
、OH－
C．Ca2＋、Na＋、
、
D．H＋、、、OH－
参考答案：A
本题解析：A.离子之间不会发生任何离子反应。能大量共存。正确。B. 发生反应：Cu2＋+2OH－=Cu(OH)2↓.不能大量共存。错误。C．发生反应：Ca2＋+CO32-=CaCO3↓。不能大量共存。错误。D．发生反应：H＋+OH－=H2O。不能大量共存。错误。
本题难度：一般
2、选择题 在含有大量K+、OH－、CO32-的溶液中还可能大量存在的离子是
A．NH4+
B．Al3+
C．Ca2+
D．SO42-
参考答案：D
本题解析：A、NH4+与OH－反应生成一水合氨，不能大量共存，错误；B、Al3+与OH－、CO32-反应生成氢氧化铝的沉淀，不能大量共存，错误；C、Ca2+与CO32-反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，错误；D、SO42-不与任何一种离子反应，可以大量共存，正确，答案选D。
本题难度：一般
3、选择题 在下列溶液中，一定能够大量共存的离子组是（ ）
A．pH=1的溶液中：Na+、Ca2+、Mg2+、NO3-
B．滴加石蕊试液显红色的溶液中：Fe3+、NH4+、I-、SCN-
C．常温下，水电离出c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中：CO32-、SO42-、Na+、K+
D．与铝反应放出氢气的溶液中：Fe2+、SO42-、NO3--、Na+
参考答案：A．pH=1的溶液呈酸性，酸性溶液中，四种离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；
B．滴加石蕊试液显红色的溶液呈酸性，Fe3+可与I-发生氧化还原反应，Fe3+与SCN-发生络合反应而不能大量共存，故B错误；
C．常温下，水电离出c（H+）=1×10-14mol/L的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性溶液中CO32-不能大量存在，故C错误；
D．与铝反应放出氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下Fe2+与NO3--发生氧化还原反应，在碱性条件下Fe2+不能共存，故D错误．
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp（25℃）。
| 电解质 | 电离方程式 | 电离常数K | Ksp |
| H2CO3 | H2CO3 HCO3－＋H＋HCO3－ CO32－＋H＋ | K1＝4.31×10－7 K2＝5.61×10－11 | － |
| C6H5OH | C6H5OHC6H5O－＋H＋ | 1.1×10－10 | － |
| H3PO4 | H3PO4H2PO4－＋H＋ H2PO4－ HPO42－＋H＋HPO42－ PO43－＋H＋ | K1＝7.52×10－3 K2＝6.23×10－6 K1＝2.20×10－13 | － |
| NH3·H2O | NH3·H2OOH－＋NH4＋ | 1.76×10－5 | － |
| BaSO4 | BaSO4（s）Ba2＋＋SO42－ | － | 1.07×10－10 |
C6H5OH溶液中水的电离程度
参考答案：（1）C6H5OH＋PO33－＝C6H5O－＋HPO42－（2分） （2）b（2分） （3）1.78×10－4（2分）
（4）①＞（2分） ②bc（全对得2分，只选一个且正确得1分，多选或错选的0分）
本题解析：
试题分析:（1）弱酸的电离常数越大，酸性越强。根据电离平衡常数可知，苯酚的电离常数小于磷酸的第一步和第二步电离平衡常数，而大于磷酸的第三部电离平衡常数，所以依据较强酸制备较弱酸的原理可知C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式为C6H5OH＋PO33－＝C6H5O－＋HPO42－。
（2）氨水的电离平衡常数大于苯酚的电离常数，所以C6H5O－的水解程度大于NH4＋的水解程度。V＝10时，二者恰好反应生成苯酚铵。由于C6H5O－的水解程度大于NH4＋的水解程度，因此溶液显碱性。a、若混合液pH＞7,则V不一定等于等于≥10，a不正确；b、V＝5时，苯酚过量，所得溶液是苯酚铵和苯酚的混合液，且二者的浓度相等。所以根据物料守恒可知2c（NH3·H2O）＋2c（NH4＋）＝c（C6H5OH）＋c（C6H5O－），b正确；c、V＝10时，二者恰好反应生成苯酚铵。由于C6H5O－的水解程度大于NH4＋的水解程度，因此溶液显碱性。苯酚能电离出氢离子，抑制水的电离，所以混合液中水的电离程度大于0.01mol/LC6H5OH溶液中水的电离程度，c正确；d、若混合液pH＜7，则苯酚一定是过量的，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（C6H5O－）＞c（NH4＋）＞c（H＋）＞c（OH－）或c（C6H5O－）＞c（H＋）＞c（NH4＋）＞c（OH－），d不正确，答案选b。
（3）水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用Kb表示），类比化学平衡常数的定义。25℃时，Na2CO3第一步水解反应的水解常数Kb＝
＝
＝
＝
＝1.78×10－4。
（4）①根据图像可知c点表示平衡点，此时溶度积常数＝1.0×10－4×5.0×10－5＝5.0×10－9＞1.07×10－10。由于BaSO4的Ksp随温度升高而增大，所以温度T2＞25℃。
②a．加入Na2SO4增大溶液中的SO42－浓度，可以使不溶液由a点变为b点，a不正确；b．在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，溶液中c（Ba2＋）·c（SO42－）均大于T1温度下的溶度积常数，所以有BaSO4沉淀生成，b正确；c．d在曲线的下方，蒸发溶剂溶液中c（Ba2＋）、c（SO42－）均增大，因此可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b），c不正确；d．BaSO4的Ksp随温度升高而增大，所以升温不可能使溶液由b点变为d点，d不正确，bc。
本题难度：困难
5、选择题 （2010?福建）下列关于电解质溶液的正确判断是（ ）
A．在pH=12的溶液中，K+、Cl-、HCO3-、Na+可以常量共存
B．在pH=0的溶液中，Na+、NO3-、SO32-、K+可以常量共存
C．由0.1mol?L-1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH=B++OH-
D．由0.1mol?L-1一元碱HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液存在A-+H2O?HA+OH-
参考答案：A．pH=12的溶液呈碱性含有比较多的OH-，不能与HCO3-共存，故A错误；
B．pH=0的溶液呈酸性含有较多的H+，在NO3-离子存在的情况下，亚硫酸根离子容易被氧化成硫酸根离子，无法共存，故B错误；
C.0.1mol/L的一元碱的pH=10表明该一元碱是弱碱，在溶液中不能完全电离，故C错误；
D．由题意可得该酸是弱酸，在NaA溶液中A-会发生水解而使溶液呈碱性，故D正确．
故选D．
本题解析：
本题难度：一般