时间:2017-07-18 00:50:49
1、填空题 30、（10分）从H+、Cu2+、Na+、Ag+ 、NO3-?、SO42-、Cl- 七种离子中恰当地组成电解质，按下列要求进行电解：
（1）以碳棒为电极，使电解质质量减少，水质量不变，进行电解，则可采用的电解质是
?。
（2）以碳棒为电极，使电解质质量不变，水质量减少，进行电解，则可采用的电解质是
?。
（3）以碳棒为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水质量都减少，电解后生成碱和氢气，则电解质为?。
（4）以碳棒为阳极，铁棒为阴极，使电解质和水质量都减少，电解后生成酸和氧气，，则电解质为?。
2、填空题 。A、B、C、 D、 E五种溶液分别是NaOH、 NH3·H2O、 CH3COOH 、HCl 、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验：
①将1 L pH=3的A溶液分别与0.001mol·L－1?xL B溶液、0.001mol·L－1?yL D溶液充分反应至中性，x、y大小关系为： y＜x；
②浓度均为0.1mol·L－1A和E溶液，pH：A＜E；
③浓度均为0.1mol·L－1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。
回答下列问题：
（1）D是?溶液，判断理由是?。
(2) 用水稀释0.1 mol·L－1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是??(填写序号)
①
；?②?
；
③c（H+）和c（OH-）的乘积?④ OH－的物质的量
（3）OH－浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号)
①反应所需要的时间E>A?②开始反应时的速率A>E
③参加反应的锌粉物质的量A=E?④反应过程的平均速率 E>A
⑤A溶液里有锌粉剩余?⑥E溶液里有锌粉剩余
（4）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如右图中的_________曲线(填写序号) 。
（5）室温下，向0.01mol·L－1 C溶液中滴加0.01mol·L－1 D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_______________。
3、选择题 下列各组离子，在所给条件下能够大量共存的是（ ）
A．pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-
B．水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：K+，HCO3-，Cl-，S2-
C．使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2+，Fe3+，NO3-，SO42-
D．在AlCl3溶液中：Na+，AlO2-，SO42-，NO3-
4、选择题 若在加入铝粉能放出氢气的无色溶液中，下列各组离子，可能大量共存的是（?）
A．NH4+ NO3- CO32- Na＋
B．Na＋ Ba2＋ Mg2＋ HCO3-
C．NO3- K＋ Mg2＋ Cl－
D．NO3- Na＋ K＋ Cl－
5、选择题 下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．NH4+ S042- NO3-
B．Ba2+ S042- NO3-
C．Na+ H+ CO32-
D．Cu2+ OH- Cl-