时间:2017-07-18 00:44:31
1、选择题 将15 mL 2 mol·L－1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L－1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn＋离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是
A．4
B．3
C．2
D．1
参考答案：B
本题解析：Na2CO3溶液与MCln溶液混合后，Mn＋恰好完全沉淀为碳酸盐。碳酸盐呈电中性，则2n(CO32-)＝n(Mn＋)，即2×15×10－3 L×2 mol·L－1＝n×40×10－3 L×0.5 mol·L－1，解得n＝3。
本题难度：一般
2、选择题 16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．16O2与18O2互为同分异构体
B．16O与18O核外电子排布方式不同
C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
D．标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含0.1NA个氧原子
参考答案：D
本题解析：16O2和18O2是由氧元素的两种不同核素分别组成的两种不同的分子，二者相对分子质量不同，分子结构相同不属于同分异构体，A错误。16O与18O的核外电子数都是8，且核外电子排布式相同，B错误。16O与18O是同种元素的不同核素，16O与18O之间的转化属于核变化，C错误。根据阿伏加德罗定律，标准状况下1.12 L16O2中含有0.1NA个16O原子，1.12 L18O2中也含有0.1NA个18O原子，D正确。
本题难度：一般
3、选择题 设NA 为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是
A．0.5 mol苯分子中含有C=C双键数为1.5 NA
B．1 mol甲基（—CH3）所含的电子总数为10 NA
C．标准状况下，1L甲醇完全燃烧后生成的CO2分子数目约为
NA
D．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
4、填空题 某同学用12.5 mol/L浓硝酸来配制500 mL1 mol/L的稀硝酸，并进行有关实验。请回答有关问题：
（1）需要量取12.5 mol/L的浓HNO3________mL，配制该稀硝酸时使用的仪器除量筒、玻璃棒、烧杯外，还必须用到的仪器有______、___________等。
（2）取所配制的稀HNO3200 mL，与一定质量的铜粉充分反应，铜粉全部溶解后，生成的唯一还原产物NO气体在标况下的体积为0.56L。则：写出Cu与稀HNO3反应的化学方程式 ，参加反应的铜粉的质量为_________g。
（3）若要将溶液中Cu2+全部转化为Cu(OH)2沉淀，至少需加入0.2mol/L的NaOH溶液的体积为 ml.
（注：要求在答题卡最下面方框内仅列出计算比例式）
参考答案：（1）40 mL （2分）500mL容量瓶 （2分）胶头滴管 （2分）
（2）3Cu+8HNO3(稀)="=" 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ，2.4g（4分）；
（3） 875ml.（4分）
本题解析：（1）稀释前后溶质的物质的量不变 0.5L×1mol/L=VL×12.5mol/L 所以V=0.04L，既是40ml ,(2)根据方程式中铜和一氧化氮的物质的量之比是3:2，mcu="0.56L/22.4L/mol" ×3/2 ×64g/mol=2.4g (3)根据氮元素守恒，0.2L 1mol/L 既是0.2mol 所以 nNaOH=nNaNO3=0.2mol-nNO=0.175mol 所以VL=ｎ／ｃ＝0.175mol/0.2mol/L=0.875L
考点：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，化学反应方程式的书写及相关物质的量的计算。
本题难度：一般
5、选择题 下列叙述中完全正确的一组是
①常温常压下，1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA
②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2NA
③5.6克铁粉与硝酸反应失去的电子一定是0.3NA
④常温常压下，16 g O2和O3所含的原子数为NA
⑤1 mol C10H22分子中共价键总数为31 NA
⑥1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2 NA
⑦标准状况下，22.4 L水中含分子数为NA
A．②③④
B．②③⑥⑦
C．①②④⑤
D．②③④⑤
参考答案：D
本题解析：甲基是9电子微粒，①不正确；0.2g氢气是0.1mol，转移0.2mol电子，②正确；铁是变价的金属，反应中也可能得到亚铁离子，③不正确；氧气和臭氧都是氧元素的不同单质，16g混合气中含有1mol氧原子，④正确；葵烷中含有22个C－H键、9个C－C键，⑤正确；⑥不正确，例如氯气和水反应；标准状况下，水不是气体，不能适用于气体摩尔体积，⑦不正确，答案选D。
点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题。多年来全国高考化学试题重现率几乎为100％。考查阿伏加德罗常数的应用的题目，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。
本题难度：一般