高中化学知识点讲解《物质的量》高频试题巩固（2017年最新版） - 高考化学题库

1、选择题在100 mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，加入100 mL 0.2 mol/L Ba(OH)2溶液后，pH
变为7，同时生成2.33 g白色沉淀，则原混合溶液中HNO3的物质的量浓度为(　　)
A．0.1 mol/L
B．0.2 mol/L
C．0.3 mol/L
D．0.4 mol/L

参考答案：B

本题解析：首先根据“pH变为7”推知：n(H＋)＝n(OH－)，然后依据BaSO4的物质的量，并利用离子守恒可知H2SO4的物质的量，最后用H＋的总量减去H2SO4中H＋的物质的量，可得硝酸的物质的量，即可求出HNO3的物质的量浓度。

本题难度：简单

2、选择题 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
B．标准状况下，NA个CCl4分子所占的体积约为22.4 L
C．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液中含有0.1NA Fe3+
D．常温常压下，16g O2和O3混合物中所含的O原子数为NA

参考答案：D

本题解析：A、硫酸钾中的阴离子是硫酸根离子，带2个单位的负电荷，所以1mol硫酸钾中阴离子的所带电荷数为2NA，错误；B、标准状况下，四氯化碳不是气体，所以NA各四氯化碳分子占有的体积不是22.4L，错误；C、0.1mol氯化铁溶于水，铁离子发生水解反应，使铁离子数目减少，错误；D、氧气与臭氧的构成原子都是O原子，所以16g二者的混合物中O原子的物质的量是16g/16g/mol=1mol，O原子数是NA，正确，答案选D。
考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系

本题难度：一般

3、填空题制备Cl2需用8mol·L－1的盐酸100 mL，现用12 mol·L－1的盐酸来配制。
(1)需要用量筒量取12 mol·L－1的盐酸的体积为?mL；
(2)实验室提供有如下仪器，为完成配制需要选择的仪器为(填序号)?。
A．100mL量筒? B．托盘天平
C．玻璃棒? D．50mL容量瓶
E．10mL量筒? F．胶头滴管
G．100mL烧杯? H．100mL容量瓶
(3)下列实验操作中，不正确的是?(填写标号)。
A．使用容量瓶前，检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，用量筒量取浓盐酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到距离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低点和刻度线相平
D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

参考答案：(1)67 mL (2)A、C、F、G、H (3)B、C

本题解析：(1)根据c1V1＝c2V2,8 mol·L－1×0．1 L＝12 mol·L－1×V，则V＝0．0667 L＝66．7 mL，用100 mL量筒量取67 mL。
(2)需要的仪器为100 mL量筒、玻璃棒、胶头滴管、100 mL烧杯，100 mL容量瓶。
(3)容量瓶不用待配液润洗，B项错误。浓HCl不能直接倒入容量瓶中，需在烧杯中稀释，C项错误。

本题难度：一般

4、选择题在标况下，将V?L?A气体（摩尔质量M?g/mol）溶于1L水中，所得A的水溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为
A.
B.
C.
D.

参考答案：A

本题解析：分析：标准状况下，Vm=22.4L/mol，n= $数学公式$ 来计算气体的物质的量，利用m=n×M来计算气体的质量，溶剂和溶质的质量和为溶液的质量，利用V= $数学公式$ 来计算溶液的体积，最后利用c= $数学公式$ 来计算该溶液的物质的量浓度．
解答：标准状况下，Vm=22.4L/mol，气体的物质的量为n= $数学公式$ ；
气体的质量= $数学公式$ ×Mg/mol= $数学公式$ g；
水的质量为1000mL×1g/mL=1000g，
即溶液的质量为1000g+ $数学公式$ g；
则溶液的体积= $数学公式$
溶液的物质的量浓度= $数学公式$ = $数学公式$ mol/L．
故选A．
点评：本题考查学生利用物质的量浓度的定义式计算，明确溶液中的溶质的物质的量及溶液的体积即可计算，溶液的体积计算是解答本题的关键，并注意本题中应按照气体与水不反应来分析．