时间:2017-07-18 00:22:05
1、实验题 利用下图装置测定中和热的实验步骤如下： 
①量取50mL 0．25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测量温度；
②量取50mL 0．55mol/L NaOH溶液，测量温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中,混合均匀后测量混合液温度。
请回答：
（1）NaOH溶液稍过量的原因 ____________。
（2）加入NaOH溶液的正确操作是_____________ （填字母）。
A．沿玻璃棒缓慢加入
B．一次迅速加入
C．分三次加入
（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是__________ 。
（4）设溶液的密度均为1g·cm-3,中和后溶液的比热容c=4.18 J·（g·℃）-1，
请根据实验数据写出该反应的热化学方程式_____________ 。
2、选择题 如图所示的实验装置或操作不能达到实验目的是（ ? ）
A．
测定中和反应的反应热
B．
配制100mL 0.1mol/L盐酸
C．
用来分离乙醇和水
D．
实验室制备乙酸乙酯
3、选择题 下列实验操作中，错误的是
[? ]
A．配制100 g 5%的食盐溶液时，需将5 g食盐放入烧杯中，加95 mL水搅拌溶解即可
B．配制0.1 mol·L-1的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释
C．测定硫酸铜晶体结晶水含量时，需边加热边搅拌，防止晶体飞溅
D．中和热测定实验中，应用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动混合液
4、选择题 强酸和强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)ΔH＝-57.3 kJ·mol-1分别向1 L 0.5 mol·L-1的NaOH溶液中加入：稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是
A.ΔH1＞ΔH3＞ΔH2
B.ΔH2＞ΔH3＞ΔH1
C.ΔH2＝ΔH3＞ΔH1
D.ΔH1＝ΔH2＝ΔH3
5、简答题 中和热的测定实验（如图）．
①量取反应物时，取50mL0.50mol?L-1的盐酸，还应加入的试剂是______（填序号）．
A．50mL0.50mol?L-1NaOH溶液
B．50mL0.55mol?L-1NaOH溶液
C．1.0gNaOH固体
②在该实验过程中，该同学需要测定的实验数据有______（填序号）．
A．盐酸的浓度 B．盐酸的温度
C．氢氧化钠溶液的浓度 D．氢氧化钠溶液的温度
E．水的比热容 F．反应后混合溶液的终止温度
③若用50mL0.5mol?L-1醋酸溶液代替上述盐酸测定中和热，所得数据______．（填“偏大”或“偏小”或“不变”）