时间:2017-07-18 00:21:21
1、选择题 设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是。
A．1 mol Al3＋含有的核外电子数为3NA
B．1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA
C．10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋数为2NA
D．10 L pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－数为NA
参考答案：D
本题解析：A、选项中Al3+是10电子粒子；B、选项中计算要以Cl2为计算依据；C选项中硫酸已经完全电离，不要重复计算；D选项由pH=13计算OH－浓度为0.1mol/L，则10L NaOH溶液中含有的OH－数为NA，正确。
本题难度：一般
2、选择题 1.2 mol Cl2与元素A单质完全反应生成0.80 mol AClX，则x值为：
A．1
B．2
C．3
D．4
参考答案：C
本题解析：1.2 mol Cl2与元素A单质完全反应生成0.80 mol AClX，所以0.80 mol AClX中含有2.4mol氯原子，故x值=2.4/0.8=3，所以答案为C。
考点：化学基本计算
点评：本题考查化学的基本计算，该题难度不大。
本题难度：一般
3、选择题 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 （?）。
A．标准状况下，22.4 L SO2和O2的混合气体中含有的氧原子数为2NA
B．标准状况下，22.4 L乙烯中含有共用电子对的数目为6NA
C．密闭容器中，3 mol H2和1 mol N2在高温、高压、催化剂的条件下充分反应后，容器内的气体分子总数为2NA
D．2.8 g的CO和2.8 g的N2所含质子数都为1.4NA
参考答案：C
本题解析：SO2和O2分子中都含两个氧原子，A正确；由1个乙烯分子中含有6对共用电子对可知，B正确；因H2和N2在所给条件下发生的反应是可逆反应，故3 mol H2和1 mol N2不会完全反应生成2 mol NH3，故C错；CO和N2的摩尔质量相等，均为28 g·mol－1,2.8 g CO和2.8 g N2所含质子数也相等，均为1.4NA，D正确。
本题难度：一般
4、选择题 下列溶液中，与200mL?0.5mol/L?Na2SO4溶液所含的Na+物质的量浓度相同的是（ ）
A．200mL0.25mol/LNaCl溶液
B．200mL1mol/LNaCl溶液
C．100mL0.5mol/LNaOH溶液
D．100mL2mol/LNaOH溶液
参考答案：溶液中不水解离子的物质的量浓度计算方法是：溶液中离子的浓度=溶液的浓度×化学式中离子的个数，与溶液的体积无关，200mL?0.5mol/L?Na2SO4溶液所含的Na+物质的量浓度是1mol/L．
A、200mL0.25mol/LNaCl溶液中钠离子的物质的量浓度是0.25 mol/L，故A错误．
B、200mL1mol/LNaCl溶液中钠离子的物质的量浓度是1mol/L，故B正确．
C、100mL0.5mol/LNaOH溶液中钠离子的物质的量浓度是0.5 mol/L，故C错误．
D、100mL2mol/LNaOH溶液中钠离子的物质的量浓度是2mol/L，故D错误．
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 与100mL?0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中NH4+离子浓度相同的是（ ）
A．10mL?1mol/L?（NH4）2SO4溶液
B．50mL?0.2mol/L?NH4Cl溶液
C．10mL?0.2mol/L（NH4）2SO4溶液
D．200mL?0.1mol/L?NH4NO3溶液
参考答案：0.1mol/L（NH4）2SO4溶液中NH4+离子浓度为0.2mol/L，
A、10mL?1mol/L?（NH4）2SO4溶液中NH4+离子浓度为1mol/L×2=2mol/L，
B、50mL0.2mol/L?NH4Cl溶液中NH4+离子浓度为0.2mol/L×1=0.2mol/L，
C、10mL?0.2mol/L（NH4）2SO4溶液中NH4+离子浓度为0.2mol/L×2=0.4mol/L，
D、200mL?0.1mol/L?NH4NO3溶液中NH4+离子浓度为0.1mol/L×1=0.1mol/L，
故选B．
本题解析：
本题难度：一般