时间:2017-07-18 00:21:21
1、实验题 （10分）在常温常压下，可利用下列装置来测定气体体积，抽气装置E用以调节装置中的气压差，减小实验误差。
（1）若称取0.113g镁带与10.00 mL稀硫酸(足量)完全反应制取氢气，并测定1mol H2的体积(在常温常压下测定)。反应结束时C中的液面刻度为128.00 mL（A中未加硫酸时C中无液体），则得此条件下1mol H2的体积为________L(精确到0.001)。
（2）上述测出1mol H2的体积比该温度和压强下的理论值偏高的原因是(假设操作和装置都无问题)________(选填编号，下同)
A．未冷却到室温 B．反应太快
C．装置气密性不好 D．B装置漏气
（3）若利用上述装置测定CO2的气体摩尔体积。
①B中所盛放的液体应为________。
A．饱和Na2CO3溶液 B．饱和NaHCO3溶液
C．水 D．澄清石灰水
②仪器A、D中盛放的试剂应为________。
A．大理石，浓盐酸 B．纯碳酸钠，稀硫酸
C．纯碳酸钙，稀硫酸 D．纯碳酸钠，稀盐酸
（4）用以上装置测出的气体摩尔体积均比理论值大，你认为减小实验误差可行的措施是_______。
A．把A装置浸入盛水(常温)的水槽中
B．减小酸的浓度
C．把A装置浸入盛热水的水槽中
D．增大酸的浓度
参考答案：（1）n(H2)＝n(Mg)＝
，V(H2)＝128.00 mL－10.00 mL，所以1mol H2的体积为
L；
（2）此反应是放热反应，如果反应过快，会使生成的气体温度高，水蒸气含量高，所以测出气体体积偏大；
（3）盐酸是挥发性酸，所以要选用不挥发的稀硫酸，与稀硫酸反应的是碳酸钠；
（4）减小误差要从降低反应液的温度入手。
答案：（1）25.062 （2）A、B （3）①B ②B （4）A、B
本题解析：（1）n（H2）=n（Mg）=0.113g/24g?mol?1，V（H2）=128.00 mL-10.00 mL=118.00mL，所以1mol H2的体积为0.118×24/0.113L=25.062L；（2）金属与酸反应是放热反应，如果反应过快，会使生成的气体温度高，水蒸气含量高，所以测出气体体积偏大；选AB；（3）①CO2与饱和Na2CO3溶液、水、澄清石灰水都反应，影响测定结果，而CO2与饱和NaHCO3溶液不反应；选B；②盐酸是挥发性酸，所以要选用不挥发的稀硫酸，与稀硫酸反应的是碳酸钠；选B；（4）A．把A装置浸入盛水（常温）的水槽中，可降低温度，正确；B．减小酸的浓度，反应时可降低化学反应速率，降低温度，正确；C．把A装置浸入盛热水的水槽中不可降低温度，错误；D．增大酸的浓度，能加快化学反应速率，不可降低温度，错误；选AB。
考点：考查以物质的量为中心的计算、化学实验。
本题难度：困难
2、选择题 0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl- 的数目之比( )
A．5：2
B．3：1
C．15：2
D．1：3
参考答案：C
本题解析：根据物质的化学式可知，两种溶液中氯离子的物质的量分别是1.5mol、0.2mol，因此溶液中氯离子的数目之比是15
本题难度：一般
3、选择题 标准状况下，氯气和氢气混合气体22.4L，在一密闭容器中使其充分反应，冷却后，向该密闭容器加入2L 1mol·L－1的NaOH溶液充分反应，最后所得溶液（ ）
A．一定显酸性
B．一定显碱性
C．可能显酸性或碱性，也可能显中性
D．可能显中性
参考答案：B
本题解析：氢氧化钠的物质的量是2mol，混合气的物质的量是1mol，即混合气中氯原子的物质的量最多是2mol，所以在反应中氢氧化钠越大是过量的，因此最后所得溶液显碱性，答案选B。
本题难度：一般
4、选择题 同质量的SO2与SO3含氧原子数目之比为（ ）
A．1：1
B．2：3
C．4：5
D．5：6
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 实验室要配制100mL?0.100mol?L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
（1）下列仪器中，不会用到的是______
A．锥形瓶?B．250mL?容量瓶?C．胶头滴管?D．100mL容量瓶?E．天平
（2）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器或用品是______．
（3）人们常将配制过程简述为以下各步骤：
A．冷却?B．称量?C．洗涤?D．定容?E．溶解?F．摇匀?G．移液
其正确的操作顺序应是______（填各步骤序号）．
（4）配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是______
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．
参考答案：（1）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、筒量、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，故选：AB．
（2）根据（1）的分析知，尚缺的玻璃仪器或用品是烧杯和玻璃棒，故答案为：烧杯、玻璃棒；
（3）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：B E A G C D F；
（4）A．定容时仰视容量瓶刻度线，导致溶液的体积偏大，所以所得溶液浓度偏低，故A错误；
B．定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液的体积偏小，所以所得溶液的浓度偏高，故B正确；
C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作，未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，所以所得溶液浓度偏低，故C错误；
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，导致溶液的体积偏大，所以所得溶液浓度偏低，故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：一般