1、选择题 设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法正确的是（相对原子质量：H－1、O－16）
A．11.2LNH3所含分子数为0.5nA
B．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nA
C．100mL1mol/LFeCl ">
时间:2017-07-18 00:20:59
1、选择题 设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法正确的是（相对原子质量：H－1、O－16）
A．11.2LNH3所含分子数为0.5nA
B．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3nA
C．100mL1mol/LFeCl3溶液中含Fe3+微粒的数目是0.1nA
D．常温下，34gH2O2中H－O键数目为2nA
参考答案：D
本题解析：缺少标准状况下的条件，不能确定气体摩尔体积的值，氨气的物质的量不一定等于0.5mol，故A错误；氯气是氧化剂，氯元素由0价降为－1价，由降低总数等于得电子数可得关系式：Cl2+2eˉ=2Clˉ，则1molCl2与足量Fe完全反应生成FeCl3时，转移2mol电子，故B错误；氯化铁的物质的量为 0.1mol，但是它是强酸弱碱盐，铁离子能部分水解，则溶液中铁离子的物质的量小于0.1mol，故C错误；由于n=m/M，则H2O2为1mol，1个过氧化氢分子中含有2个H－O键，则1molH2O2中含有2molH－O键，故D正确。
本题难度：简单
2、选择题 在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1．5 mol/L，Mg2＋为0．5 mol/L，则SO42-的物质的量浓度为
A．0．1 mol/L
B．0．5 mol/L
C．0．15 mol/L
D．0．25 mol/L
参考答案：B
本题解析：在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K＋、Cl－各为1．5 mol/L，Mg2＋为0．5 mol/L，根据溶液中电荷守恒可知c(SO42-)=600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060705/x1otblzz2w0.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> =0．5 mol/L，故B项正确。
考点：物质的量浓度计算。
本题难度：一般
3、简答题 下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（填写“偏大”、“偏小”或“无影响”）
①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中；______
②量取浓硫酸时俯视量筒刻度线；______
③容量瓶用蒸馏水洗涤后没干燥就开始移液；______
④定容时俯视容量瓶刻度线；______．
参考答案：①所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，溶液变稀了，一定量的溶液中溶质的质量减少，物质的量减小，所以所配制的稀硫酸浓度偏小，故答案为：偏小；
②量取浓硫酸时俯视量筒刻度线，所取浓硫酸的体积减少，浓硫酸的物质的量减小，所以所配制的稀硫酸浓度偏小，故答案为：偏小；
③容量瓶用蒸馏水洗涤后没干燥就开始移液，溶液体积不变，浓度不变，故答案为：无影响；
④定容时俯视容量瓶刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，故答案为：偏高．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LＨ２O含有的分子数为NA
B．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NA
C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
参考答案：B
本题解析：A错，标准状况下水为冰水混合物不是气体；B正确；C错，应为标准状况下；D错，无溶液的体积无法计算；
本题难度：一般
5、选择题 下列溶液配制实验的描述完全正确的是
A．在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸
B．用浓盐酸配制（体积比1:1）的稀盐酸（约6mol.L-1）通常需要用容量瓶等仪器
C．配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防水解
D．用PH=1的盐酸配制100mL，PH=2的盐酸所需全部玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
参考答案：C
本题解析：容量瓶不能用来直接稀释溶液，更不能加入浓硫酸，A错；配制体积比溶液，不用容量瓶，B错；NH4+、Fe3+能发生水解，配制时一般加入同名酸即硫酸，C正确；D中没有量筒，无法量取液体的体积，D错。答案选C。
本题难度：一般