1、选择题 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是( )
A．甲的分子数比乙的分子数多
B．甲的物质的量比乙的物质的量少
C．甲的体积和乙的体积相同< ">
时间:2017-07-18 00:20:59
1、选择题 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是( )
A．甲的分子数比乙的分子数多
B．甲的物质的量比乙的物质的量少
C．甲的体积和乙的体积相同
D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
参考答案：B
本题解析：在相同条件下，气体的密度之比是相应气体的摩尔质量之比，所以甲的摩尔质量大于乙的摩尔质量。则在质量相等的条件下，甲的物质的量小于乙的物质的量，所以选项B正确，其余都是不正确的，答案选B。
本题难度：一般
2、选择题 下列溶液中，Na＋ 物质的量浓度最大的是
A．10 mL 0.4 mo l·L-1 NaOH溶液
B．5 mL 0.3 mo l·L-1 Na3PO4溶液
C．10 mL 0.3 mo l·L-1 Na2SO4溶液
D．5 mL 0.5 mol·L-1 NaNO3溶液
参考答案：B
本题解析：A、c(Na＋)=0.4mol·L－1；B、c(Na＋)=0.3×3mol·L－1=0.9mol·L－1；C、c(Na＋)=0.3×2mol·L－1=0.6mol·L－1；D、c(Na＋)=0.5mol·L－1，综上所述B正确。
考点：考查物质的量浓度。
本题难度：一般
3、选择题 等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后，得到O2的质量最多的是
A．KClO3（加MnO2催化剂，加热）
B．KMnO4（加热）
C．H2O2（水溶液，加MnO2催化剂）
D．HgO（加热）
参考答案：A
本题解析：设化合物的物质的量均为2mol，则2molKClO3生成3mol氧气；2mol高锰酸钾生成1mol氧气；2mol双氧水生成1mol氧气；2mol氧化汞生成1mol氧气，故答案选A。
考点：氧化还原反应方程式
本题难度：一般
4、填空题 某研究小组以CaCl2和H2为原料，试图制备 +1价Ca的化合物，结果发现产物中只有两种化合物（甲和乙）。元素组成分析表明化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.36%、46.33%；化合物乙的水溶液显酸性。请回答下列问题：
（1）该研究小组是否成功制得 +1价Ca的化合物？ （填“是”或“否”）。甲的化学式是 。
（2）甲与水反应可得H2，其化学方程式是 。反应所得溶液经结晶后，可得到一种晶体，其化学式为CaCl2· xCa(OH)2· 12H2O。为确定x的值，请设计实验方案 。
（3）在加热条件下，乙的水溶液（浓）与MnO2反应的离子方程式是 ；乙的水溶液与Fe反应所得的溶液不稳定，保存该溶液的措施是 。
（4）请写出一个你认为可能得到CaCl的化学方程式（以CaCl2为原料） 。
参考答案：（1）否 （1分）CaHCl （2分）
（2）2CaHCl + 2H2O = CaCl2 + Ca(OH)2 + 2H2↑（2分）
取样，加稀HNO3溶解后分成二等份，其中一份加入Na2CO3溶液，得到CaCO3沉淀，称重后求得n(Ca2+)；另一份加入AgNO3溶液，得到AgCl沉淀，称重后求得n(Cl-)， 用下式即可求得x值：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060705/s2o0m5feoje.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> （3分，其它合理答案也给分）
（3）2Cl- + MnO2 + 4H+＝ Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O （2分）
保持FeCl2溶液呈酸性，并加入铁粉防止氧化 （2分）
（4）Ca + CaCl2 = 2CaCl
本题解析：（1）化合物甲中钙、氯元素的质量分数分别为52.36%、46.33%，加起来比100%小，表明该物质中还含有氢元素，其质量分数为：100%－52.36%－46.33%＝1.31%。因此，可以来确定甲这种物质的化学式：
N(Ca)
本题难度：一般
5、实验题 （20分）以配制250 mL 1mol /L氢氧化钠溶液为例。实验步骤
①计算：需要NaOH固体质量。
②称量：用托盘天平称取___________gNaOH固体，称量时要注意两个问题：一要装在________里称，二要迅速。
③溶解：用量筒量取蒸馏水注入烧杯里，用玻璃棒搅拌。
④冷却：将溶液冷却至室温。
⑤移液：将冷却溶液用_____ 引流到____________ 中。在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。
⑥洗涤：用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒_____ 次，并将洗涤液注入容量瓶里。
⑦振荡：手持容量瓶轻轻振荡，使溶液充分混合均匀。
⑧定容：继续加蒸馏水至距刻度线_____ 处，然后，改用____ _ 滴加蒸馏水正好至刻度线。若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 （高或低），应该 。
⑨摇匀：盖好玻璃塞，反复上下颠倒，使溶液均匀。
参考答案：10.0；小烧杯；玻璃棒；250mL容量瓶；偏低； 2-3次；1-2cm ；胶头滴管；低；重新配制
本题解析：考查一定物质的量浓度溶液的配制。
250 mL 1mol /L氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是0.25mol×1mol/L＝0.25mol，其质量是0.25mol×40g/mol＝10.0g；氢氧化钠易吸水，所以称量时应该放在小烧杯中称量；将溶液转移至容量瓶中需要玻璃棒引流；如果溶液损失，则溶质就减少，因此浓度就偏低；烧杯和玻璃棒都需要洗涤2～3次，关键时洗涤液要注入容量瓶中；当液面接近刻度线1～2cm时，应该用胶头滴管定容；如果加水超过刻度线，则溶液体积偏大，浓度就偏低，此时只能是重新配制。
本题难度：一般